Федеральное агентство по образованию московский государственный университет технологий и управления
 Скачать 0.53 Mb.
|
|
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ТЕХНОЛОГИЙ И УПРАВЛЕНИЯ (образован в 1953 году) Кафедра неорганической химии Н.Н. Роева, Н.А. Караванов ХИМИЯ Журнал лабораторных работ для студентов-заочников I курса специальностей  www.mgutm.ru Москва - 2009 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования«Московский государственный университет технологийи управления имени К.Г. Разумовского»________________________________________________________________ Кафедра неорганической химииН.Н. Роева, Н.А. Караванов ОСНОВЫ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИЖурнал лабораторных работдля студентов I курсаСтудент_____________________________________________Направление_________________________________________Курс, форма обучения_________________________________Шифр_______________________________________________Преподаватели_______________________________________Дата прохождения практикума_________________________Москва1 ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ.  Основные Примеры: К2О, СаОCO2   ОКСИДЫАмфотерные Сг2О3, ZnO Кислотные SО3, Р2О5,    ГИДРОКИДЫОсновные Щелочи Нерастворимые в воде КОН NaOH Ni(OH) Mg(OH)2 Амфотерные Кислоты Слабые Средней Сильные силы Pb(ОН)3 H2S А1(ОН)з H2CО3 H2SО3 HCl Sn(OH), СНзСОО Н?РО4 KNO3 Н  Кислые Средние Примеры: КНСО3 К2СO3 А1OНС12 Двойные Комплексные KAl(SО4)2 K4[Fe(CN)6] Таблица I Названия наиболее распространенных солей по международной (латинской) номенклатуре.
2
Кислые соли содержат в названии приставку "гидро-": Са(НСО3)2- гидрокарбонат кальция, К2НР04- гидрофосфат калия, КН2Р04-дигидрофосфат калия. Основные соли - приставку "гидроксо-": PbOHNO3-гадроксонитрат свинца, СrОНС12- гидроксохлорид хрома, Сr(ОН)2С1-дигидроксохлорид хрома. Упражнения. 1. Приведите названия веществ и укажите, к какому классу неорганических соединений оно относится: формула вещества название класс соединений Na2S ZnOHCl NaH2P04 Pb(OH)2 Сг2Оз 3 Получение оснований и кислот. После выполнения опыта следует закончить уравнение реакции и обязательно указать, что наблюдаете: выпадение осадка, выделение газа, изменение окраски и т.д. а.) Получение гидроксида кальция. Берут в пробирку щепотку СаО. прибавляют 1 мл воды и 1 каплю индикатора фенолфталеина. СаО + Н2О = Индикатор Окраска. б) Получение трудно растворимых оснований. Наливают в пробирку 1 мл раствора соли и 1-2 капли раствора щелочи. MgSО4 + NaOH = NiSО4+NaOH = в) Получение фосфорной кислоты. Р2О5 + Н2О= Графическое изображение молекулы фосфорной кислоты: РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении образования : а) осадков, б) газов, в) слабых электролитов, г) комплексных ионов. Примеры составления молекулярных и ионных уравнений реакций: 4 а) Pb(NО3)2 + K2CrО4 = ↓РbСгO4 + 2KNО3; Pb2++CrО42-=↓РbСгO4 б) K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑; S2- + 2H+ = H2S↑ в) CH3COOK + HCl = KC1 + CH3COOH; CH3COO- + H+ = CH3COOH г) AuCl + HCI = H[AuCl4]; Au3++4Cl-=[AuCl4]- Опыт 1. Реакции с образованием осадков. Смешивают в пробирке равные объемы солей.' а) ВаС12 + Na2CО3 = б) СаС12 + K2SO4 = Опыт 2. Реакции с образованием газа К раствору соли в пробирке прибавляют несколько капель раствора кислоты. Na2S + HC1 = Опыт 3. Реакция с образованием слабого электролита. Аналогично опыту 2. CH3COONa + HCl = 5 Опыт 4. Влияние реакции среды на равновесие диссоциации амфотерного электролита. Наливают впробирку 1 мл раствора 1-2 капли щелочи. ZnSО4 + NaOH = Делят содержимое пробирки на две части и растворяют осадок. ↓Zn(OH)2 + НС1 = ↓Zn(OH)2 + NaOH = Диссоциация амфотерных гадроксидов. по основному типу по кислотному типу Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2ОH- ; Zn(OH)2≡H2ZnО2 ↔ 2H+ + ZnО22-; А1(ОН)3 ↔ А13+ + ЗОН- ; Аl(ОН)3≡НзА1О3→Н2О + НАlO2→Н+ + А1O2- ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. Ионное произведение воды [H+]• [ОН-] = 10-14 в чистой воде [ Н+] =[ОН-] = 10-7, среда нейтральная. Водородный показатель рН =- lg [ Н+]. в нейтральной среде рН=7 в щелочной среде рН>7 в кислой среде рН<7 Качественную реакцию среды измеряют при помощи индикаторов ( веществ, изменяющих окраску в зависимости от величины рН раствора). Опыт 5. Определение реакции среды при помощи индикаторов. 6 Таблица 2.
Упражнения. 1. Приведите уравнение диссоциации на ионы следующих веществ: Са(НСО3)2 = КСrO2 = CH3COONa = AlOHCl2 = KAl(SО4)2 = РbOHNОз = 2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, происходящие между следующими веществами: Cr(OH)3+H2SО4 = Сг(ОН)3 + NaOH = 3. рН раствора разно 4 . Что надо прибавить к раствору, чтобы получить значение рН равное 7? а) кислоту, б) воду, в) щелочь (подчеркните). ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. Таблица 3.
Соль образована а) анион щелочь и слабая рН>7 Сильным однозарядный: кислота основанием и KCN, 7
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, KNO3, K2SO4 и др.) гидролизу не подвергаются, рН таких растворов равен 7. Примеры составления уравнений реакции гидролиза солей: K2S + Н2O ↔ KHS + КОН; S2- + Н2О ↔ HS- + ОН- ; рН>7 А1С13 + Н2O ↔ ALOHCl2 + НCl ; Al3++ Н2О ↔ АlOН2+ + Н+ Опыт 1. Гидролиз солей. К раствору соли в пробирку прибавляют 1-2 капли индикатора и наблюдают изменение окраски. а) Соль сильного основания и сильной кислоты: NaCl + Н2О ↔ лакмус окрасился в цвет, реакция среды рН б) Соль сильного основания и слабой кислоты. CH3COONa + H2O ↔ лакмус окрасился в цвет, реакция среды рН 8 K2CO3 + H2O ↔ лакмус окрасился в цвет, реакция среды рН в) Соль слабого основания и сильной кислоты ZnCl2 + H2O ↔ лакмус окрасился в цвет, реакция среды рН г) Соль слабого основания и слабой кислоты CH3COONH4 + H2O ↔ лакмус окрасился в цвет, реакция среды Вывод: Опыт 2. Необратимый гидролиз. При смешивании растворов солей наблюдается образование осадка и выделение газа Al2(SO4)3+ (NH4)2S + Н2O = Наблюдения и вывод Упражнения. Какая из приведенных солей при гидролизе не подвергается гидролизу: a) K2S б) NaNO3 в) СгС13 (подчеркните). Какая реакция среды будет ггоя растворении в золе соля Fe(NO3)3: 9 а) кислая, б) нейтральная, в) щелочная (подчеркните). 3 Какая из приведенных солей при гидролизе образует кислую соль: a) ZnSO4 6) Na3PO4 в) NH4C1 (подчеркните). 4 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: K2S03, Cu(N03)2 ; ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Для облегчения составления правой части уравнения окислительно-восстановительных реакций ниже приводятся таблицы. Таблица 4. Важнейшие восстановители.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||