Федеральное агентство по образованию московский государственный университет технологий и управления

• Название: Федеральное агентство по образованию московский государственный университет технологий и управления
• Дата: 24.05.2023
• Размер: 0.53 Mb.
• Имя файла: ZHurnal_laboratornykh_rabot_.doc
• Тип: Документы; #1156317
• страница: 2 из 3

Таблица 5.

Важнейшие окислители.

Окисленная форма	Восстановленная форма
H2SO4 H2O KMnO4 KOH H2SO4 K2Cr2O7 HCl KOH KOH	MnSО4 MnО2 K2MnO4 Cr2(SО4)3 CrCl3 KCrO2

Таблица 6

Взаимодействие металлов с азотной кислотой.

Восстановители	Продукты восстановления азотной кислотой
	HNО3 конц.	HNО3 разб.	HNО3 оч.разб.
Малоактивные металлы: Си, Ag, Рb и др. Активные металлы: Mg, Ca, Zn и др. Некоторые металлы: Fe, Сг, Аl и др.	NO2 NO2 Пассивируются	NO N2, N2O NO, N2O	NO NH4NO3 N2

Взаимодействие металлов с кислотами и со щелочами. Кусочек металла помещают в пробирку и прибавляют раствор кислоты или щелочи.

Zn + НСl (разб.) =

Сu + НС1 =

Fe + H₂SO₄ (разб.) =

Fe + H₂SO₄ (конц.) =

Сu + HNO₃ (конц.) =

Сu + HNO₃ (разб.) =

11

Вывод:

Zn + NaOH (конц.) =

Al + NaOH + H₂O =

Упражнения. Закончите уравнения реакций и подберите к ним коэффициенты с помощью электронных схем:

1. K₂Сг₂O₇ + HCL =

2. KMnO₄ + K₂S +H₂SО₄ =

3. Сl + КОН -> КСlOз + KСl + Н₂O =

-'■ Л.

4. КСrO₂ + Вr₂ + КОН =

5. КМnO₄ + FeSO₄ + H₂SО₄ =

12

6.Сu+Н₂SO₄(конц.) =

7.Mg + HNО₃(paзб.) =

8. КМnО₄ + HC1 =

ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ.

Ряд напряжения металлов.
K/K⁺ Ba/Ba²⁺ Ca/Ca²⁺ Na/Na⁺ Mg/Mg²⁺ Al/Al³⁺ Mn/Mn²⁺

-2,92 -2,90 -2,87 -2,71 -2,37 -1,70 -1,18

Zn/Zn²⁺ Fe/Fe²⁺ Co/Co²⁺ Ni/Ni²⁺ Sn/Sn²⁺ Pb/Pb²⁺

-0,76 -0,44 -0,28 -0,25 -0,14 -0,13

H₂2H⁺ Cu/Cu²⁺ Ag/Ag⁺ Hg/Hg²⁺ Pt/Pt²⁺ Au/Au⁺

0,00 +0,34 +0,80 +0,85 +1,20 +1,50

Гальванический элемент.

Cu Сборка гальванического элемента

/ - /Zn/ ZnSO₄// Cu SO₄/ Cu / +/

13

Составить уравнение для процессов, происходящих на электрода гальванического элемента

э.д.с.= Е° Cu/Cu²⁺ - Е° Zn/Zn²

Упражнения.

1. Напишите электронные схемы и уравнение реакции, лежащие в основе работы гальванического элемента: Pb/ PbNO₃ // AgNО₃ / Ag

2. 
   Что подвергается коррозии при повреждении поверхности луженой медной посуды: а) медь, б) олово, в) олово и медь (подчеркните)
   
3. 
   Составьте схемы амфотерной коррозии никелированного железа
   

4. Какой металл будет являться анодным покрытием для изделий из цинка: а) серебро, б) магний, в) железо (подчеркните)

ЭЛЕКТРОЛИЗ.

Таблица 7.

КАТОД / - /	АНОД /+/
Восстановление ОФ + ne =ВФ Металлы стоят в ряду напряжения после А1	Окисление ВФ - ne = ОФ Анионы безкислородные: l-, Br-, Cl-,S2-, Se2- и т.д.

14

Е°- 0,83 Men+ + ne = Меo Металлы до А1 (вкл.) Е° - 0,83 2Н2О + 2ê = Н2 + 2ОН-

Аn- - nê = А° Кислородосодержащие анионы в высшей степени окисления: 2Н2О - 4ê = O2 + 4H+

Меⁿ⁺ + nê = Ме° Окислитель
Анод растворимый



Me - nê = Меⁿ⁺ Восстановитель

Количественные соотношения выделяющихся при электролизе веществ определяются законом Фарадея, из которого следует

m=Э3jt/ 96500

m -масса в гр, Э - эквивалент вещества, j-сила тока в амперах, t- время в
сек, V- объем газа, V_г-экв- объем г-экв газа.

Схемы электролиза

1. Электролиз раствора ZnCl₂ инертным анодом
Катод /--/ Zn²⁺+ 2Сl^-. Анод /+/

Н₂O
Za²⁺ + 2ê = Zn° 2Сl^- - 2ê = С1₂°

2. Электролиз раствора K₂SO₄ инертным анодом
. Катод / -12К⁺ + SO₄2^2- Анод / + /

Н₂O
2Н₂O+2ê = Н₂ + 2ОH^- 2Н₂О - 4ё = O₂ + 4H⁺

Ni

Катод /—/
3. Электролиз раствора с никелевым анодом

Анод / + /

Ni²⁺ + 2ê = Ni°

Ni° - 2ê = Ni²⁺

15

Лабораторная работа

Опыт 1. Электролиз раствора сульфата натрия
Na₂SО₄
Катод/-/ Н₂О Анод/+/

Наблюдения:

Опыт 2. Электролиз раствора медного купороса
CuSО₄
Катод/-/ Н₂О Анод/+/

Наблюдения:

Опыт 3. Электролиз раствора иодида калия.
KI
Катод/-/ Н₂O : Анод/+/

Наблюдения:

Опыт 4. Электролиз раствора серной кислоты с применением растворимого анода "
H₂SО₄
Катод /-/ Н₂О Анод/ + /

Наблюдения:

Упражнения. 1.При электролизе какой соли на катоде будет восстанавливаться водород из воды: а) сульфата никеля, б) хлорида калия, в) фосфата калия (подчеркните)

2. 
   Какой процесс произойдет на катоде при электролизе раствора нитрата алюминия: а) А1³⁺ + Зê = А1° б) 2Н₂0 + 2ê= Н₂ + 20НГ, в) 2Н⁺ + 2ê= Н₂ (подчеркните)
   
3. 
   Сколько литров кислорода выделится при пропускании через раствор нитрата серебра 96500 кул электричества: а) 22.4 л, б) 11,2 л, в) 5,6 л (подчеркните)
   
4. 
   Составьте схемы электролиза : а) расплава СаСl₂ б) раствора РЬ(NOз)₂ с инертным анодом, в) раствора нитрата серебра с серебряным анодом.
   

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. Строение комплексных соединений по координационной теории

Вернера.

Комплексообразователь




K4[Fe(CN)₆]

лиганды

Внешняя сфера внутренняя координационное число

комплекса сфера

комплексообразователя

Диссоциация комплексных соединений.

1. 
   По закону сильных электролитов:
   

К, [ Fe (CN)₆ ] → 4К⁺ + [ Fe (CN)₆]^4--

2. 
   По закону слабых электролитов:
   

17

К₄ [ Fe (CN)₆ ] → 4K⁺ + [ Fe (CN)₆ ]^4-

2. По закону слабых электролитов:

[ Fe (CN)₆ ] ↔ Fe²⁺ + 6CN^-

3. Выражение константы нестойкости комплексного иона;

К= [Fe²⁺][CN^-]⁶

[Fe(CN)₆^4-]

Классификация и номенклатура комплексных соединений.

Комплексы бывают катионные, анионные, катионно-анионные и нейтральные в зависимости от заряда комплексного иона

В названиях солей используется общее правило: сначала называют анион, а затем катион в родительном падеже.

Название катиона начинают с координационного числа (используя греческие числительные: 2- ди, 3- три, 4- тетра, 5- пента, 6-гекса) и нейтральных лигандов: Н₂О - аква, NНз - аммин, затем отрицательно заряженные лиганды: Сl^-- хлоро, О^2-- оксо, ОН^- -гидроксо,NO₂^- -нитро, CN^- - циано, SO₄^2- сульфато и т.д. Последним называют комплексообразователь, в скобках указывая его степень окисления. Комплексообразователь в катионе называют по -русски. Например [Сu (NH₃)₄]S0₄ - сульфат тетраамминмеди /II/

Комплексообразователь в комплексном анионе называют употребляя латинское название элемента с окончанием "ат" впереди ставя его степень окисления.

Например, К₂[ Си (CN)₄] - тетрациано /II/ купрат калия.

Катноно-анионный комплекс: [ Pt (NH₃)4][PtCl₄] -тетрахлоро /II/ платинат тетрааминплатины /II/.

В нейтральных комплексах комплексообразователь называют в именительном падеже, а степень окисления его не указывают: [Pt (NH₃)₂Cl₂] - диамминдихлороплатина.

Опыт 1 К 1 мл раствора соли меди прибавляют постепенно по каплям раствор аммиака. Первоначально выпавший осадок

растворяется.

I8

CuCl + NH₄OH =

CuOHCl + NH₄C1 + NH₄OH =
K_H=

Наблюдения и вывод:

Опыт 2. Распад комплексных соединений от действия кислот и щелочей.

К растворами комплексных солей, полученных в предыдущем опыте, прибавляют соответственно растворы серной кислоты и щелочи.

[Cu(NH₃)₄]Cl₂+H₂SO₄ =

Наблюдения:

[Cu(NH₃)₄]Cl₂ + NaOH =

Наблюдения:

Вывод:

Упражнения.

1. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях:

К₂[ Zn (CN)₄], Ba₂[Ti Сl₈], [Co(NH₃)₄ Cl₂]Cl.

Комплексообразователь Степень окисления Координационное

Zn число

19

Ti

Ti

Co

2. Приведите названия следующих комплексных соединений:

Формула КС Название

[Ni(NH₃)₆]Cl₂

[Сг(Н₂O)₅С1] Сl₂

Н₂[РtCl₆]

К[РtС1₆]

[Cu(NH₃)₄] (ОН)₂

К₃[А1(ОН)₆]

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.


Класс соединений
Предельные углево­дороды
Непредельные углево­дороды

Ароматические углеводороды
Спирты

Общая формула
С_nН_2n+2

C_nH_2n

С_nН_2n-2