Лабораторный практикум по агрохимии - 2020. Фгбоу во ставропольский государственный аграрный университет кафедра агрохимии и физиологии растений лабораторный практикум по агрохимии
 Скачать 1.61 Mb.
|
|
– ОЧНАЯ ФОРМА ОБУЧЕНИЯ) Цель занятия рассмотреть принцип и порядок работы рН метра Seven Easy Mettler Toledo и определить реакцию почвенного раствора водной и солевой вытяжки. Выявить какую реакцию почвенного раствора имеют исследуемые почвенные образцы. Определение рН почвенного раствора водной и солевой вытяжки ГОСТ 26423–85) Значение метода Реакция почвенного раствора (рН) имеет очень большое значение для растений и живущих в почве микроорганизмов. Кислые щелочные среды являются для них губительными. Нейтральная, слабокислая и слабощелочная реакции благоприятны. Нейтральной реакцией с небольшими отклонениями в кислую или щелочную сторону обладают черноземы. Подзолистые и болотные почвы имеют кислую реакцию, засоленные почвы, как правило, отличаются щелочной реакцией. Кислая реакция обуславливается концентрацией водородных Н) ионов, щелочная концентрация гидроксильных (ОН) ионов. Отрицательный логарифм концентрации водородных ионов условно заменяют символом рН. Принцип метода Определение концентрации водородных ионов в почве проводят электрометрическим способом. Метод электрометрического измерения дает возможность определять рН в мутных, окрашенных вытяжках, в густых суспензиях непосредственно в почве. Для измерения рН в приборе используется электродная система со стеклянным электродом, электродвижущая сила которого зависит от активности ионов водородов в растворе. Ход анализа. Определение рН водной вытяжки Берут на технических весах из средней пробы навеску почвы 20 г, помещают ее в коническую колбу и приливают 50 мл дистиллированной воды. Колбу с содержимым взбалтывают в течение 10 мин. 96 Определение рН солевой вытяжки в почве Проводят точно таким же образом, как ив водной вытяжке, стой лишь разницей, что при получении вытяжки из почвы в колбу с навеской приливают вместо дистиллированной воды 50 мл 2%-ного КСl. Водную и солевую суспензии поочередно переносят в стаканчики погружают в них электроды. Перед каждым погружением электрода его необходимо обмыть водой и удалить избыток воды фильтровальной бумагой. Полученные значения рН берут по прибору. Подведение итогов занятия сравнивая полученные в агрохимическом анализе данные с группировкой почв, определяется реакция почвенного раствора (таблица 9). Таблица 9 - Группировка почв по степени кислотности, определяемой в солевой и водной вытяжке № группы Степень кислотности рН (КСL) 1. Очень сильнокислые Менее 4,0 2. Сильнокислые 4,1-4,5 3. Среднекислые 4,6-5,0 4. Слабокислые 5,1-5,5 5. Близкие к нейтральным 5,6-6,0 6. Нейтральные 6,1-7,0 7. Слабощелочные 7,0-7,5 8. Щелочные 7,5-8,5 9. Сильнощелочные более 8,5 Принцип и порядок работы рН метра Seven Easy Mettler Toledo рН-метр Seven Easy Mettler Toledo ‒ надежный и эргономичный прибор для измерения рН (рисунок 16); ‒ интуитивно понятный интерфейс пользователя с пиктограммами и большой ЖК-дисплей для удобной работы ‒ автоматическая калибровка поили буферным растворам ‒ 10 хранящихся в памяти величин рН буферных растворов с возможностью создания дополнительных калибровочных точек 97 ‒ встроенный интерфейс RS 232 для связи с ПК или принтером ‒ функция самодиагностики; ‒ возможность питания прибора от сети или батареек. Рисунок 16 ‒ рН метр Seven Easy Mettler Toledo Вопросы для контроля 1. Влияние различных видов кислотности почв на питание растений 2. Значение анализа, принцип метода и ход работы определения рН почвы 3. Эффективность известкования кислых почв. Изменения, вызываемые в почве известью. Материалы, применяемые для известковани? 98 ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 17. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОЛИТИЧЕСКОЙ КИСЛОТНОСТИ ПО МЕТОДУ КАППЕНА В МОДИФИКАЦИИ ЦИНАО (ГОСТ 26212-91). ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУММЫ ПОГЛОЩЕННЫХ ОСНОВАНИЙ ПО КАППЕНУ-ГИЛЬКОВИЦУ (ГОСТ 27821-88) (2 ЧАСА / 2 В ИНТЕРАКТИВНОЙ ФОРМЕ – ОЧНАЯ ФОРМА ОБУЧЕНИЯ) Определение гидролитической кислотности по методу Каппена в модификации ЦИНАО (ГОСТ 26212-91) Цель занятия определить гидролитическую кислотность и сумму поглощенных оснований по методу Каппена. Выявить к какой группировке почв по гидролитической кислотности и по сумме поглощенных оснований относятся изучаемые почвенные образцы. Значение метода Различают формы почвенной кислотности актуальную и потенциальную, которая в свою очередь подразделяется на обменную и гидролитическую. Гидролитическая кислотность - кислотность раствора, создающаяся при взаимодействии почвы с раствором гидролитически щелочной солите. соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролитическая кислотность больше обменной, так как при обработке почвы гидролитически щелочной солью происходит вытеснение практически всех обменных H + и Al 3+ , а не только наиболее активной их части. Таким образом, гидролитическая кислотность максимальная и представляет собой сумму всех форм кислотности. Повышенная кислотность вызывает в почве ряд отрицательных явлений, прямо или косвенно влияющих на плодородие почв и жизнь растений. При кислой реакции минералы разрушаются, ив условиях промывного типа водного режима развивается подзолообразовательный процесс, который приводит к образованию почв с низким плодородием. Происходит разрушение структуры, что ухудшает водно-воздушный и питательный режимы. Принцип метода Эта форма кислотности обусловлена ионами водорода, более прочно связанными в почвенном поглощающем комплексе и способными 99 обмениваться на основания только в нейтральной или щелочной среде. Эти ионы водорода труднее замещаются на основания и вытесняются в раствор только гидролитически щелочными солями. В качестве гидролитически щелочной соли применяется уксуснокислый натрий, который вводном растворе образует слабо диссоциирующую уксусную кислоту и сильное основание - рН раствора 8,2. Гидролитически щелочная соль взаимодействует как с ППК, таки с почвенным раствором, таким образом, в данном случае определяется общая кислотность почвы, которая включает актуальную и потенциальную кислотность, как обменную, таки собственно гидролитическую. Гидролитическую кислотность выражают в миллиграмм-эквивалентах наг почвы. Установлено, что таким путём вытесняется не весь водород, поэтому при расчёте вводят коэффициент П = 1,75 - поправка на полноту вытеснения водорода. Величина гидролитической кислотности используется для расчёта дозы извести при известковании кислых почв. Ход анализа. На технических весах берут 40 г воздушно-сухой почвы. Переносят навеску в колбу ёмкостью 250 – 300 см. Приливают из бюретки 100 см 1,0 н. раствора уксуснокислого натрия (рН 8,0 - 8,2 ед. Взбалтывают на ротаторе 1 час или взбалтывают 15 минут и оставляют на ночь. Отфильтровывают через воронку с бумажным складчатым фильтром, отбросив первые порции фильтрата. 50 см фильтрата переносят пипеткой в колбу Эрленмейера объёмом 100 см 3 Приливают 2-3 капли фенолфталеина и оттитровывают образующуюся кислоту 0,1 н. раствором щёлочи до устойчивой слабо-розовой окраски. Расчёт: , где Г – гидролитическая кислотность, мг-экв/100 г почвы Р - разведение (100/50 = 2), Н - навеска почвы в г 100 КОН -количество щёлочи, пошедшее на титрование, мл НКОН - нормальность щёлочи, 1,75 - коэффициент на полноту вытеснения ионов водорода из ППК вычислен из расчета доведения рН почвы до 7,0), Н - навеска почвы (г, К - коэффициент влажности почвы. При определении этих показателей во влажной почве одновременно определяют процент влажности и рассчитывают коэффициент влажности К. Пример расчета. На титрование 50 см фильтрата пошло 1,0 см 0,1205 н. раствора щелочи. Н Г = (1,0 ∙ 0,1205) ∙ 2 ∙ 100 ∙ 1,75 : 40 = 1,05 мг экв /100 г почвы. Форма записи № образца Навеска почвы, г Разведение КОН Н Г , мг∙экв/100 г почвы н. см 1 40 2 0,1205 1,0 1,05 Подведение итогов занятия сравнивая полученные в агрохимическом анализе данные с группировкой почв, определяется гидролитическая кислотность (таблица 10). Таблица 10 - Группировка почв по гидролитической кислотности № группы Гидролитическая кислотность, мг-экв/100г почвы 1. Очень высокая Более 6,0 2. Высокая 5,1-6,0 3. Повышенная 4,1-5,0 4. Средняя 3,1-4,0 5. Низкая 2,1-3,0 6. Очень низкая Менее 2,0 Определение суммы поглощенных оснований по Каппену- Гильковицу (ГОСТ 27821-88) Значение метода. Под суммой поглощённых оснований (S) понимают 101 основное физико-химическое свойство почвы, характеризующее её поглотительную способность, выраженное через суммарное содержание Ca 2+ и Mg 2+ , вытесненных ионами водорода соляной кислоты, в ммоль г. почвы. Почвенная поглотительная способность играет важную роль в минеральном питании растений и процессах взаимодействия между почвой и вносимыми удобрениями. Поглощённые основания определяют реакцию среды и питательный режим почвы в целом. Присутствие в почвенном растворе различных солей обуславливает обменные реакции между почвенным раствором и твёрдой фазой почвы. В почвенном поглощающем комплексе (ППК) может происходить реакции вытеснения и обмена катионов Ca 2+ , Mg 2+ , K + , NH 4+ и др. Установлено, что ППК обладает меньшей удерживающей способностью по отношению к одновалентным катионам, вследствие чего они более доступны растениям, по сравнению с двухвалентными. Анионы также могут участвовать в обменных реакциях. Поглотительная способность разных типов почв изменяется в широком диапазоне. Максимальной величиной S обладают почвы с высоким содержанием органического углерода (низинный торф ≈ 200 ммоль г) и (или) глинистых минералов (чернозёмы тяжелосуглинистые типичные ≈ 50 ммоль г, и, наоборот, минимальной величиной S обладают почвы лёгкого грансостава с низким содержанием органического углерода (подзолы типичные ≈ 10 ммоль г и меньше. Данное свойство почвы учитывается в сельском хозяйстве при выборе доз, форм и сроков внесения удобрения, а также при проведении почвенно-экологического мониторинга. Принцип метода Почву обрабатывают определенным количеством титрованного раствора соляной кислоты. Часть ее расходуется на вытеснение и нейтрализацию поглощенных оснований. Остаток кислоты учитывают титрованием щелочью такой же концентрации. Сумма поглощенных оснований эквивалентна количеству соляной кислоты, израсходованной на их вытеснение ее находят по разности между 102 взятым количеством этой кислоты и ее остатком (расчет обычно ведут в миллиэквивалентах). Ход анализа В колбу вместимостью 250 – 300 мл помещают 20 г почвы и приливают пипеткой или из бюретки 100 млн. раствора соляной кислоты. Содержимое колбы взбалтывают в течение 60 минут на ротаторе и оставляют нач потом фильтруют через сухой складчатый фильтр, отбрасывая первые мутные порции фильтрата. Затем 50 мл фильтрата переносят в коническую колбочку на 150-200 мл, нагревают на асбестовой сетке над горелкой или на электрической плитке и кипятят 3-5 минут горячий раствор титруют в присутствии двух капель 0,1 н. раствором щелочи доне исчезающей в течение 1 минуты слабо-розовой окраски. Для расчета используют формулу X = (а – б) ∙ 10, где X- сумма поглощенных оснований, мг-экв /100 г почвы а- количество соляной кислоты, взятое для вытеснения оснований, содержащихся в 10 г почвы, мг-экв; б- количество щелочи, пошедшей на титрование избытка соляной кислоты, мг-экв; 10 - коэффициент для пересчета наг почвы. Подведение итогов занятия сравнивая полученные в агрохимическом анализе данные с группировкой почв, определяется сумма поглощенных оснований (таблица 11). Таблица 11 - Группировка почв по сумме поглощенных оснований № группы Сумма поглощенных оснований мг-экв/100 г почвы 1. Очень низкая Менее 5,0 2. Низкая 5,1-10,0 3. Средняя 10,1-15,0 4. Повышенная 15,1-20,0 5. Высокая 20,1-30,0 6. Очень высокая Более 30,0 103 Вопросы для контроля 1. Что такое поглотительная способность почв Каково значение поглотительной способности почвы в питании растений и применении удобрений 2. Значение, принцип метода и ход работы по определению гидролитической кислотности 3. Значение, принцип метода и ход работы по определению суммы поглощенных оснований по Каппену–Гильковицу? 4. Агрохимическая характеристика основных подтипов черноземов. 5. Агрохимическая характеристика каштановых почв. 104 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ ПРОБЛЕМА МАКРО И МИКРОЭЛЕМЕНТОВ В СОВРЕМЕННОМ ЗЕМЛЕДЕЛИИ (1 ЧАС - ЗАОЧНАЯ ФОРМА ОБУЧЕНИЯ) Вопросы для контрольной работы Теоретические 1. Что такое аммонификация, нитрификация и денитрификация? 2. Как визуально определить недостаток фосфора в питании растений 3. Каково значение фосфора в питании растений 4. Перечислите основные формы фосфора в почве, доступные растениям 5. Каково значение калия в питании растений 6. Назовите основные формы калия в почве доступные растениям Практико-ориентированные: 1. Опишите значение, принцип и ход анализа определения содержания аммонийного азота с помощью реактива Несслера. 2. Опишите значение, принцип и ход анализа определения содержания подвижного фосфора в карбонатных почвах по методу Б.П. Мачигина. 3. Опишите значение, принцип и ход анализа определения содержания обменного калия в почве по методу Б.П. Мачигина в модификации ЦИНАО. 4. Опишите значение, принцип и ход анализа потенциометрического определения рН почвы. 5. Опишите значение, принцип и ход анализа определения суммы поглощенных оснований по Каппену - Гильковицу. 105 ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 18. РАСПОЗНАНИЕ МИНЕРАЛЬНЫХ УДОБРЕНИЙ В ПРОИЗВОДСТВЕННЫХ УСЛОВИЯХ (ВИКТОРИНА) (4 ЧАСА / 2 В ИНТЕРАКТИВНОЙ ФОРМЕ – ОЧНАЯ ФОРМА ОБУЧЕНИЯ, 1 ЧАС / 1 В ИНТЕРАКТИВНОЙ ФОРМЕ – ЗАОЧНАЯ ФОРМА ОБУЧЕНИЯ) Цель занятия изучить свойства удобрений и научиться распознавать их в производственных условиях. Основные признаки удобрений Цвет Устанавливают визуально, принимая во внимание возможность его изменения притранспортировке и хранении. Влажность При хранении в закрытом помещении одни удобрения остаются сухими и сыпучими, другие впитывают влагу вследствие высокой гигроскопичности (поглощения паров воды из воздуха. Строение Удобрения подразделяют на порошковидные и кристаллические. Кристаллы могут быть крупными и мелкими. Кристаллическое состояние характерно для всех азотных (кроме цианамида кальция) и калийных удобрений (за исключением калимага), а также для аммофоса – азотно-фосфорного удобрения. В порошковидном (аморфном) состоянии находятся фосфорные и известковые удобрения, цианамид кальция и калимаг. Растворимость вводе Минеральныеудобрения делят на две группы ‒ хорошо и труднорастворимые вводе. Все кристаллические удобрения (азотные, калийные и аммофос) хорошо растворимы вводе, все аморфные (фосфорные, известковые, а также калимаг и цианамид кальция) слабо растворимы или нерастворимы в ней. Для определения растворимости в пробирку помещают 1 г удобрения, приливают 10 мл дистиллированной воды, встряхивают и наблюдают. Основные качественные реакции при определении свойств удобрений Реакция со щелочью Необходима для выявления аммиака в удобрении. 106 К 2 мл водного раствора удобрения в пробирке добавляют 1 мл щелочи и смесь осторожно подогревают на газовой горелке или на спиртовке. Присутствие аммиака устанавливают по посинению введенной в отверстие пробирки красной лакмусовой бумажки или (при отсутствии ее) по запаху. Реакция с хлоридом бария Показывает присутствие в удобрении сульфат-иона (О 2- ). К 2 мл раствора удобрения добавляют 2-3 капли раствора ВаСl 2 . Если в растворе находится сульфат-ион, то выпадает осадок ВаSО 4 . Если это действительно сульфат бария, то при добавлении в туже пробирку 1 мл слабой соляной или уксусной кислоты осадок не растворяется. Реакция с нитратом серебра К 2 мл раствора удобрения прибавляют 2-3 капли раствора О и содержимое пробирки встряхивают. Появление белого створаживающегося осадка хлорида серебра указывает на присутствие хлора в удобрении. Если выпадает желтый осадок, удобрение содержит фосфор (в желтый цвет окрашен фосфат серебра, возникающий в процессе реакции. Нитрат серебра дает белый осадок также с сульфат-ионом, однако в этом случае осадка образуется гораздо меньше, чем при реакции сульфат-иона с хлоридом бария. Поведение на раскаленном угле На раскаленный в ложечке или на шпателе уголь насыпают 0,2-0,3 г удобрения (с кончика ножа) и отмечают быстроту его сгорания, цвет пламени, запах. Поведение на раскаленном угле дает возможность отличить калийные удобрения от азотных. Калийные удобрения в этом случае не дают характерных реакций. Они не сгорают, не имеют определенного запаха, остаются без изменений, иногда лишь потрескивают на угле. Селитры, наоборот, сгорают, а цвет пламени позволяет различить их. Натриевая селитра вспыхивает и быстро сгорает, образуя желто-оранжевое пламя, калийная селитра также вспыхивает и быстро сгорает, нов отличие от натриевой, дает фиолетовое пламя, аммиачная селитра сгорает, образуя белое пламя, иногда только плавится, чадит и выделяет белый дым с запахом аммиака. Реакция с дифениламином На смоченную раствором удобрения 107 поверхность белой фарфоровой чашки наносят 1-2 капли дифениламина. Появление синего окрашивания указывает на присутствие нитрат-ионов. Реакция с кислотой Обнаруживает карбонат-ион. В пробирку помещают 1 г (1 чайную ложку) сухого удобрения и осторожно приливают из капельницы несколько капель соляной кислоты реактива соляная кислота, разбавленная водой (1:5)). Вскипание содержимого пробирки (выделение пузырьков углекислого газа) указывает на присутствие карбонатов в удобрении. Реакция хлорида бария или нитрата серебра с труднорастворимым удобрением К прозрачной жидкости над не растворившимся удобрением прибавляют 2-3 капли указанных реактивов. При качественном анализе удобрений записи удобно вести последующей форме Качественный анализ удобрений Номеру добр ен ия Ц вет Стр оен ие Раство ри мо сть вводе Присутствие ионов Прочие реакции Состав формула Назв ан ие удобрения NН4+Сl- О 2 - Са 2+ К + NО 3 - Н С О 3 ¯ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 Реакция 1. На суперфосфат и другие труднорастворимые вводе удобрения. В стакан насыпается ложка удобрения, прибавляется немного воды и если удобрение не растворяется (мажется по стенкам стакана) добавляется ложка тонко измельченного мела или золы. Масса тщательно перемешивается деревянной палочкой. Появление пены бурное выделение СО) 108 свидетельствует о том, что анализируемое вещество суперфосфат. НО СаН 4 (РО 4 ) 2 + nСаСО 3 → Са 3 (РО 4 ) 2 + 2Н 2 СО 3 + mСаСО 3 2СО 2 Если удобрение вводе не растворяется и при добавлении мела или золы СО не выделяется, необходимо взять новую порцию этого удобрения и подействовать небольшим количеством соляной или уксусной кислоты разведенной враз уксусной эссенции. При этом могут быть такие случаи 1. Удобрение не вспыхивает, по виду темно-серый землистый порошок ‒ фосфоритная мука, белый или грязно-белый дает с АО желтый осадок ‒ преципитат. 2. Удобрение вскипает (выделяется СО, цвет белый или грязно-белый ‒ известковое удобрение. 3. Удобрение вскипает, по виду темно-серый или черный тонкий порошок, иногда при действии кислоты пахнет сероводородом ‒ томасшлак. Если же определяемое удобрение хорошо растворяется вводе, то оно может быть фосфорным, а должно быть азотным или калийным. В таком случае надо взять новую порцию и перейти ко второй реакции. Примечание кристаллические удобрения (чаще азотные или калийные) хорошо растворяются вводе, а амфотерные слабо или почти не растворяются. Реакция 2 на азотные удобрения. Сульфат аммония, аммиачная селитра и аммофос вводе растворяются хорошо. Половину удобрения смешивают в стакане с ложкой золы (лучше горячей) и тщательно перемешивают палочкой. Выделение аммиака является показателем того, что определяемое удобрение ‒ сульфат аммония, аммиачная селитра или аммофос. Для различия этих удобрений необходимы дополнительные качественные реакции. 109 я дополнительная реакция ‒ отличие сульфата аммония от аммиачной селитры. На раскаленный древесный уголь быстро насыпают щепотку удобрения. При этом могут быть два случая а) удобрение не вспыхивает, а плавится и дает белый дымок ‒ сульфат аммония или аммофос б) удобрение вспыхивает и сгорает ‒ аммиачная селитра. я дополнительная реакция ‒ отличие аммония от аммофоса. Из удобрения приготавливается водная вытяжка и отфильтровывается. К небольшому количеству фильтрата прибавляют 10 капель раствора 5%-ного АО. Если выпадает обильный осадок желтого цвета, то это удобрение ‒ аммофос. Реакция 3 на азотные удобрения нитратной формы, мочевину и калийные удобрения. Если удобрение хорошо растворяется вводе, но при действии золы аммиак не выделяется, то оно азотное нитратной формы NаNО 3 , КО, Са(NО 3 ) 2 или мочевина Са(NН 2 ) 2 или калийное КСl, КО, 40%-ная калийная соль и сильвинит. Азотные удобрения нитратной формы отличаются от калийных тем, что они подобно аммиачной селитре на раскаленном угле дают вспышку разного цвета и быстро сгорают а) NаNО 3 ‒ вспышка желтого цвета б) КО ‒ вспышка фиолетового цвета в) Са(NО 3 ) 2 ‒ вспышка желтого цвета. Мочевина ‒ при действии щелочи (золы) аммиак не выделяется, нона раскаленном угле аммиак выделяется. Все калийные удобрения на раскаленном угле вспышки не дают. Для отличия КО от хлористых солей КСl, ной калийной соли и сильвинита необходимо приготовить из удобрения водную вытяжку, взять в пробирку немного фильтрата и прибавить несколько капельной НС иного ВаСl 2 . Появление белого молокообразного осадка свидетельствует о том, что это удобрение КО, а в противном случае ‒ хлористые калийные соли. 110 Различие хлористых калийных солей между собой Сильвинит ‒ крупа чаще розового, красного цвета и др. цветов. 40%-ная калийная соль по виду напоминает столовую соль, но всегда видна примесь кристаллов сильвинита. Хлористый калий напоминает столовую соль, но розового или красного цвета, кристаллы сильвинита отсутствуют (сейчас выпускают хлористый калий розового цвета. Комплексные удобрения содержат два и более элементов питания. Перед определением гранулы комплексных удобрений растирают в ступке из фарфора. Затем около 1 г удобрений помещают в пробирку и добавляют туда 15 мл дистиллированной воды. Содержимое пробирки нагревают и тщательно перемешивают. После отстаивания жидкость над осадком используют для проведения реакций ас NаОН для выделения Ни Са (выпадает в осадок Са(ОН) 2 ); б) с ВаСl 2 - для выделения сульфатных ионов (выпадает осадок ВаSО 4 ; в) с АО ‒ при наличии хлора выпадает белый осадок хлорида серебра АСа АgН 2 РО 4 окрашивает раствор в желтый цвет гс дифениламином для выделения О (проявляется окраска синего цвета д) при наличии калия пламя газовой горелки приобретает фиолетовую окраску. Нитрофоска дает характерные реакции на Са ++ , КН, ОСН 2РО4. Нитрофос ‒ на Са ++ , НО, О ¯, Н 2 РО 4. Аммофос ‒ на Н, НРО 4 ¯. Нитроаммофоска ‒ на ОН РО, Н, К, С. Нитроаммофос ‒ на ОН РО, Н+ Распознавание минеральных удобрений вести ниже по схеме 111 Вопросы для контроля 1. Опишите методику определения труднорастворимых фосфорных 112 удобрений 2. Опишите методику удобрений, содержащих аммиачную форму азота 3. Опишите методику распознавания азотных удобрений в производственных условиях 4. Опишите методику распознавания фосфорных удобрений в производственных условиях 5. Опишите методику распознавания калийных удобрений в производственных условиях 6. Опишите методику распознавания комплексных удобрений в производственных условиях 113 КОЛЛОКВИУМ №2 ПО ТЕМЕ СОСТАВ И СВОЙСТВА МИНЕРАЛЬНЫХ УДОБРЕНИЙ (2 ЧАСА – ОЧНАЯ ФОРМА ОБУЧЕНИЯ. Вопросы к коллоквиуму. Теоретические вопросы 1. Состав, свойства и условия применения аммиачной селитры 2. Состав, свойства и условия применения натриевой селитры 3. Состав, свойства и условия применения кальциевой селитры 4. Состав, свойства и условия применения калийной селитры 5. Состав, свойства и условия применения сульфата аммония 6. Состав, свойства и условия применения мочевины 7. Состав, свойства и условия применения суперфосфата порошковидного 8. Состав, свойства и условия применения суперфосфата гранулированного 9. Состав, свойства и условия применения суперфосфата гранулированного 10. Состав, свойства и условия применения хлористого калия 11. Состав, свойства и условия применения сульфата калия 12. Состав, свойства и условия применения калийной соли 13. Состав, свойства и условия применения аммофоса 14. Состав, свойства и условия применения диаммофоса 15. Состав, свойства и условия применения нитрофоса? 16. Состав, свойства и условия применения нитрофоски 17. Состав, свойства и условия применения нитроаммофоса? 18. Состав, свойства и условия применения нитроаммофоски? 19. Состав, свойства и условия применения ЖКУ (жидких комплексных удобрений 20. Состав, свойства и условия применения КАС (Карбамидно- аммиачной смеси |