Вопросы. Физическая химия Предмет изучения, задачи и методы Физической химии
 Скачать 16.99 Kb.
|
|
Физическая химия 1. Предмет изучения, задачи и методы Физической химии. 2. Основные понятия химической термодинамики. Термодинамическая система, классификация термодинамических систем. 3. Основные понятия химической термодинамики. Термодинамические параметры (классификация), термодинамическая функция. Термодинамические процессы (классификация). 4. Внутренняя энергия, теплота и работа. Определения этих понятий, их сходство и различие. 5. Первый закон термодинамики, формулировки, математическое выражение. 6. Применение первого закона термодинамики к различным процессам (изобарный и изохорный процессы). Понятие энтальпии. 7. Термохимия. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. 8. Применение закона Гесса для расчета тепловых эффектов реакций: понятия теплоты сгорания и теплоты образования вещества, понятие стандартного состояния, расчеты тепловых эффектов по теплотам сгорания и образования. 9. Теплоемкость. Удельная, молярная, истинная, средняя теплоёмкости, связь между ними, зависимость от температуры. 10. Теплоемкости при постоянном давлении и постоянном объеме, выражение их через термодинамические функции. Различие СР и СV, его объяснение; уравнение, связывающее СР и СV. 11. Второй закон термодинамики. Формулировки. Энтропия. 12. Химическое равновесие. Характеристики химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия, виды констант и связь между ними. Равновесие в гетерогенных процессах. 13. Уравнение изотермы Вант-Гоффа. Анализ уравнения. Принцип Ле-Шателье. 14. Зависимость константы равновесия от температуры и давления.Уравнения изобары и изохоры Вант-Гоффа. Уравнение Планка. Анализ уравнений. 15. Фазовое равновесие в гетерогенных системах. Характеристика термодинамического фазового равновесия. Правило фаз Гиббса. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах. 16. Физико-химический анализ как метод исследования гетерогенных равновесий и фазовых превращений. Принципы физико-химического анализа. 17. Термический анализ. Классификация двухкомпонентных систем «кристалл-расплав» по растворимости в твёрдом состоянии. Диаграмма плавкости. 18. Общая характеристика растворов. Фазовое равновесие «жидкость-пар» в двухкомпонентных системах. 19. Закон Рауля. Положительное и отрицательное отклонения от закона Рауля. 20. Первый и Второй законы Коновалова. Азеотропные смеси. Разделение жидких смесей на чистые вещества. 21. Химическая кинетика. Задачи химической кинетики. Основные понятия химической кинетики. 22. Химическая кинетика. Скорость и константа скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость и константу скорости химической реакции. 23. Химическая кинетика. Простые и сложные реакции. Закон действующих масс. Порядок химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. 24. Катализ. Общие свойства катализаторов. Гомогенный, гетерогенный и кислотноосновный катализ. Стадии гетерогенного катализа. 25. Электрохимические системы. Проводники I и II рода. Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабого электролита. Кондуктометрия. 26. Удельная и эквивалентная электропроводимость раствора. Зависимость удельной и эквивалентной электропроводимости слабых и сильных электролитов от концентрации раствора. Предельная эквивалентная электропроводимость. 27. Электрохимические системы. Гальванический элемент. Классификация. Уравнение Нернста. Химические источники тока. Коллоидная химия 28. Поверхностные явления и дисперсные системы. Признаки дисперсных систем. Основные понятия: дисперсная фаза, дисперсионная среда, дисперсность, удельная поверхность. 29. Классификация дисперсных систем по характеру взаимодействия частиц дисперсной фазы с дисперсионной средой, по характеру взаимодействия частиц дисперсной фазы между собой. 30. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию частиц дисперсной фазы и дисперсионной среды. Классификация дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы. 31. Классификация дисперсных систем по способу получения. 32. Получение дисперсных систем. Физический и химический методы конденсационного метода. Строение мицеллы золя. Пептизация. 33. Роль коллоидных систем и процессов с их участием в окружающем мире. Значение коллоидной химии для промышленности и экологии. 34. Способы получения дисперсных систем. Диспергирование. Методы диспергирования. Адсорбционное понижение прочности твердых материалов – эффект Ребиндера. 35. Поверхностные явления. Поверхностный слой. Отличительные свойства поверхностного слоя и объемных фаз. Межмолекулярные взаимодействия в объеме и на поверхности. Избыток свободной поверхностной энергии на поверхности раздела фаз. 36. Поверхностное натяжение. Факторы, влияющие на поверхностное натяжение. 37. Поверхностное натяжение. Правило Антонова. Энергетическое и силовое определение поверхностного натяжения. 38. Методы определения поверхностного натяжения. Сталагмометрический метод. Метод отрыва кольца. Метод наибольшего давления газового пузырька (метод Ребиндера). 39. Адсорбция на границе «жидкость - газ». Зависимость поверхностного натяжения от природы и концентрации растворенного вещества. Поверхностная активность. Поверхностно-активные вещества. Уравнение адсорбции Гиббса, уравнение Ленгмюра, анализ уравнений. 40. Определение геометрических параметров адсорбционного слоя молекул ПАВ на границе «жидкость-газ». 41. Адсорбция ионов из растворов на твёрдой поверхности. Правило Фаянса-Паннета. 42. Особенности коагуляции электролитами. Порог коагуляции. Понятие быстрой и медленной коагуляции. Правила электролитной коагуляции. Правило Шульца - Гарди. 43. Концентрационная и нейтрализационная коагуляция. 44. Агрегативная и кинетическая устойчивость дисперсных систем. Факторы стабилизации дисперсных систем. |