Г) от 0 до (n1)
 Скачать 96.13 Kb.
|
|
а) хлорида ПР (AgCl) = 1.6 ּ 10-10; б) бромида ПР (AgВг) = 7.7 ּ 10-13; в) иодида ПР (Ag J) =1.5 ּ 10-16; г) сульфата ПР (Ag2SO4) =7.7 ּ 10-5. 14. В каком соединении степень окисления углерода равна нулю: а) СаСОз, б) Н2С2О4, в) СбН12О6, г) С4Н10.
а) молярной концентрации вещества, б) моляльной концентрации вещества, в) молярной доле вещества.
б) больше, в) равно.
а) равен 1, б) больше 1, в) меньше 1, г) равен количеству ионов, д) меньше количества ионов, е) больше количества ионов, ж) больше 1, но меньше количества ионов.
а) осмометрия, б) криометрия, в) эбулиометрия.
а) путем измерения температуры замерзания, б) путем расчета концентрации, в) путем расчета молярной массы, г) путем расчета массовой концентрации.
а) температурами, б) концентрациями, в) осмотическими давлениями.
б) 10, в) 100, г) 1000. 22. Один см3: а) 1л, б) 1 ּ 10-2л, в) 1 ּ 10-3 л, г) 1 ּ 10-4 л.
а) Q=ΔU-A, б) Q=ΔU+A, в) ΔU=Q+A, г) ΔU=Q-A, д) A=ΔU+Q.
б) S=ΔH/T, в) ΔS=Q/T, г) dS≥δQ/T, д) dS=δQ/T.
б) свободная энергия Гиббса, в) свободная энергия Гельмгольца.
а) количественная мера неупорядоченности системы, б) вероятность состояния системы, в) теплосодержание системы.
а) при постоянном давлении, б) при постоянной температуре, в) при постоянной температуре и давлении.
б) 273о К, в) 296° К.
а) о механизмах химических реакций, б) о тепловых эффектах, в) о тепловых эффектах и механизмах химических реакции.
а) экзотермическим, б) эндотермическим.
а) колориметр, б) калориметр, в) калорифер, г) ваттметр.
б) < 100 %%, в) > 100 %, г) < 100 %.
б) увеличивается, в) не изменится.
а) внутренняя энергия, б) изохорно-изотермический потенциал, в) изобарно - изотермический потенциал.
а) открытой, б) закрытой, в) изолированной, г) адиабатически изолированной.
б) энтропия, в) свободная энергия Гиббса, г) внутренняя энергия, д) изохорно-изотермический потенциал,
б) 1 мм. рт. ст., в) 1 атмосфера.
а) на изменение внутренней энергии системы, б) на совершение работы против действия внешних сил, в) на совершение работы и изменение внутренней энергии системы.
б) при ΔН< 0, в) при ΔН = 0.
б) ΔG < 0, в) ΔH =0.
б) ΔS< 0, в) ΔG < 0.
а) ΔН>0, б) ΔG<0, в) ΔG>0, г) ΔS<0.
а) газы, б) жидкости, в) растворы, г) твердые тела, д) стеклообразные фазы, е) газы, жидкости, растворы, твердые тела, стеклообразные фазы.
а) Н°- ё→ Н+ ,ΔН=1356кДж, б) Н° + ё → Нˉ, ΔН = 125кДж, в) F° + ё → F, ΔН = -260кДж, г) С1°+e → Сlˉ, ΔН = -234кДж.
б) закрытая, в) изолированная, г) гомогенная.
а) К=С+2-Ф, б) С=К+2-Ф, в) Ф=К+2-С, г) К=С+2+Ф.
б) 2, в) 3, г) 4.
б) 2, в) 3, г) 4.
б) 2, в) 3, г) 4.
б) гетерогенная, в) однофазная, г) двухфазная, д) трехфазная, е) четырехфазная.
а) о скоростях химических реакции, б) об условиях протекания химических реакций, в) о механизмах химических реакции.
Δτ б) dC lim ± ( dτ > 0 ) dτ в) V = R ּ CAa ּ CBb
а) молекулярность реакции, б) порядок реакции.
а) начальной стадии, б) конечной стадии, в) элементарной стадии.
а) да, б) нет.
а) остается неизменной, б) увеличивается, в) уменьшается.
а) электродвижущая сила, б) кинетическая энергия, в) энергия активации, г) внутренняя энергия, д) потенциальная энергия.
а) температуры, б) размеров сосуда, в) катализатора, г) природы веществ.
а) обратно - пропорциональна концентрации химических веществ, б) прямо – пропорциональна концентрации химических веществ, в) не зависит от концентраций химических веществ.
а) уравнение Аррениуса, б) уравнение Вант – Гоффа.
а) электроды сравнения, б) индикаторные электроды.
а) уравнение Ома, б) уравнение Нернста.
а) постоянство химического состава, б) постоянство концентрации реагентов, в) постоянство потенциала, г) постоянство температуры.
а) от концентрации определяемых ионов, б) от рН раствора, в) oт характеристики электродов.
а) по уравнению Нернста, б) по уравнению Ома, в) по уравнению Петерса.
а) Ag \AgCl \Cl- ; б) Pt \ Hg2SO4 \ SO42-; в) Pt \ Hg2Cl2 \Cl- . 67. Закон Кольрауша выражается: а) λ = τ ּ U, б) λ = F ּ U, в) λ∞ = λ+ + λ-.
а) удельной электропроводности, б) эквивалентной электропроводности, в) мольной электропроводности.
а) объемного анализа, б) весового анализа, в) электро – химического анализа.
кондуктометрического вольт – амперометрического потенциометрического Н 0 V а б в
а) сопротивления, б) электропроводности, в) подвижности ионов.
а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется Ответы на вопросы тестов по физической химии (вариант 2)
Экзаменационные вопросы теста для студентов фармацевтического факультета по физической химии (вариант 3) 1. Какие из перечисленных веществ могут быть взяты для приготовления буферных растворов: а) КОН + КС1, б) НС1 + КС1, в) Н2СО3+ NаНСОз, г) KCI + NaNO3. 2. С какими значениями рН можно приготовить бикарбонатный буфер, если: а) рКа (Н2СО3) = рН, б) рН=2, в) рН = 9, г) рН = 7, д) рН=4.
а) резко увеличивается, б) резко уменьшается, в) остаются практически неизменным, г) сохраняется абсолютно.
а) сохраняется неизменным, б) незначительно понижается, в) незначительно повышается, г) резко возрастает. 5. Какая кислотно-основная пара является одной из буферных систем эритроцитов: а) NH3\NH4+; б) HhbO2 \ HbO2; в) CH3COOH \CH3COO-; г) ProtH \ Prot-. 6. Какой металл не вытесняет железо из растворов его солей: а) Al, б) Mg, в) Pb, г) Zn. 7. Какая из предложенных реакций является реакцией диспропорционирования: а) Zn + 2 НС1 → ZnCl2 + H2; б) KCIO3 → KC1 + 3/2 С2; в) 4НС1 + МnО2 → Сl2 + MnCl2 + 2Н2О; г) Сl2 + 2NaOH = NaCIO + NaCl + Н2О.
а) растворов, б) растворенного вещества, в) растворителя.
а) раствора, б) растворенного вещества, в) растворителя.
а) равна температуре замерзания растворителя, б) меньше температуры замерзания растворителя, в) больше температуры замерзания растворителя.
а) 9%-й (NaCl), б) 0,2%-й (NaCl), в) 0,9%-й (NaCl), г) 8,6%-й (NaCl).
а) 2< i < 3, б) 1< i < 2, в) 0 < i < 1, г) 3 < i < 4,
б) 14, в) 16, г) 12.
б) [OHˉ] = 10-7; в) [H+] = 10-7; г) [ H-] = 10 -12.
а) рН (HCl) = рН (CH3COCH), б) рН (HCl) > рН (CH3COCH), в) рН (НС1) << рН (CH3COCH), г) рН (НCl) < рН (CH3COOH).
а) осмометрия, б) криометрия, в) эбулиометрия.
а) путем измерения температуры замерзания, б) путем расчета концентрации, в) путем расчета молярной массы, г) путем расчета массовой концентрации.
а) температурами, б) концентрациями, в) осмотическими давлениями.
б) 10, в) 100, г) 1000. 20. Один см3: а) 1л, б) 1 ּ 10-2л, в) 1 ּ 10-3 л, г) 1 ּ 10-4 л.
б) 273о К, в) 296° К.
а) о механизмах химических реакций, б) о тепловых эффектах, в) о тепловых эффектах и механизмах химических реакции.
а) экзотермическим, б) эндотермическим.
а) колориметр, б) калориметр, в) калорифер, г) ваттметр.
б) < 100 %%, в) > 100 %, г) < 100 %.
б) увеличивается, в) не изменится.
а) внутренняя энергия, б) изохорно-изотермический потенциал, в) изобарно - изотермический потенциал.
а) открытой, б) закрытой, в) изолированной, г) адиабатически изолированной.
б) энтропия, в) свободная энергия Гиббса, г) внутренняя энергия, д) изохорно-изотермический потенциал.
б) 1 мм. рт. ст., в) 1 атмосфера.
б) гетерогенная, в) однофазная, г) двухфазная, д) трехфазная, е) четырехфазная.
б) гетерогенная, в) однофазная, г) двухфазная, д) трехфазная, е) четырехфазная.
а) однокомпонентной однофазной системы, б) однокомпонентной двухфазной системы, в) двухкомпонентной однофазной системы, г) двухкомпонентной двухфазной системы, д) двухкомпонентной трехфазной системы.
а) К=С+2-Ф, б) С=К+2-Ф, в) Ф=К+2-С, г) К=С+2+Ф.
б) 2, в) 3, г) 4.
б) 2, в) 3, г) 4. 37.Трехфазные системы имеют степень свободы равную: а) 1, б) 2, в) 3, г) 4.
б) гетерогенная, в) однофазная, г) двухфазная, д) трехфазная, е) четырехфазная.
а) о скоростях химических реакции, б) об условиях протекания химических реакций, в) о механизмах химических реакции.
а) ΔC
Δτ б) dC lim ± в) V = R ּ CAa ּ CBb
а) молекулярность реакции, б) порядок реакции.
а) начальной стадии, б) конечной стадии, в) элементарной стадии.
а) да, б) нет.
а) остается неизменной, б) увеличивается, в) уменьшается.
а) электродвижущая сила, б) кинетическая энергия, в) энергия активации, г) внутренняя энергия, д) потенциальная энергия.
а) температуры, б) размеров сосуда, в) катализатора, г) природы веществ.
а) обратно - пропорциональна концентрации химических веществ, б) прямо – пропорциональна концентрации химических веществ, в) не зависит от концентраций химических веществ.
а) уравнение Аррениуса, б) уравнение Вант – Гоффа.
а) концентрации фермента, б) концентрации субстрата.
В(Г) → Д(Г). 2 раза: а) увеличить в 2 раза, б) уменьшить в 2 раза, в) увеличить в 4 раза, г) уменьшить в 4 раза.
а) 2NO2 →2NO + O2; б) 2NO + H2→N2O + H2O; в) N2O4 → 2 NO2; г) 2 Н2 + О2 → 2Н2О.
а) последовательная, б) параллельная, в) сопряженная, г) цепная.
а) повысить на 10о; б) понизить на 10о; в) понизить на 20о; г) повысить на 20о.
а) равновесие сместится вправо, б) равновесие сместится в лево, в) в реакционной смеси увеличится содержание исходных веществ, г) никаких изменений не произойдет.
а) 70, б) 100, в) 40, г) 50. 58. Электроды 2-го рода - это: а) электроды сравнения, б) индикаторные электроды.
б) уравнение Нернста.
а) постоянство химического состава, б) постоянство концентрации реагентов, в) постоянство потенциала, г) постоянство температуры.
а) от концентрации определяемых ионов, б) от рН раствора, в) oт характеристики электродов.
а) по уравнению Нернста, б) по уравнению Ома, в) по уравнению Петерса.
а) Ag \AgCl \Cl- ; б) Pt \ Hg2SO4 \ SO42- ; в) Pt \ Hg2Cl2 \Cl-.
а) к окислительно-восстановительным, б) к газовым, в) к электродам второго рода, г) к электродам первого рода.
а) разностью электродных потенциалов, б) суммой электродных потенциалов, в) произведением электродных потенциалов, г) отношением электродных потенциалов.
б) ЭДС< 0, в) ЭДС > 0.
б) не изменяется, в) уменьшается
а) постоянный, б) переменный, в) импульсный, г) индукционный.
а) больше, б) меньше, в) равно.
кондуктометрического вольт – амперометрического потенциометрического V
а) как электрод сравнения, б) как индикаторный электрод.
а) кондуктометрическим, б) полярографическим, в) потенциометрическим, г) кулонометрическим |