Г) от 0 до (n1)
 Скачать 96.13 Kb.
|
|
ТЕСТ Физической и коллоидной химии
а) от 1 до ∞, б) от 0 до ∞, в) от 0 до n, г) от 0 до (n-1).
а) 3s2 б) 2s3 в) 4p2 г) 2P4
а) ls22s22p5 б) 1s22s42p4 в) ls22s22p6 г) ls22s22p3
а) главного, б) орбитального, в) магнитного, г) спинового.
а) ковалентная неполярная, б) ковалентная полярная, в) водородная, г) ионная.
а) повышении температуры, б) понижении температуры, в) понижении давления, г) добавлении электролита.
а) концентрированным, б) пересыщенным, в) идеальным, г) насыщенным.
а) X{CO(NH2)2} = 0,03; б) Х{СО(NH2)2} = 0,01; в) X{CO(NH2)2} = 0,05; г) X{(CO(NH2)2} = 0,04. 9. Какой из растворов закипит при более высокой температуре: а) 5%-й раствор С6Н12Об, б) 5%-й раствор С12Н22О11, в) 5%-й раствор NaCl, г) 5%-й раствор СаСl2.
а) 1М(С6Н12 О6) и 1М(С12Н22О11, б) 0,1 М(С6Н12О6) и 1М (С12Н22О11), в) 0,1 М (NaCl) и 0,1 М (С6Н12О6), г) О,1 М (СаСl2) и 0,1 М (КСl).
а) бикарбонатная, б) гемоглобиновая, в) оксигемоглобиновая, г) протеиновая.
а) 7; б) 1; в) 7,4; г) 4,7.
а) метаболическим ацидозом, б) метаболическим алкалозом, в) дыхательным ацидозом, г) дыхательным алкалозом.
а) K4[ Fe(CN)6]; б) [Fe(CO)5]; в) [Ag(NH3)2]Cl; г) [PtCl4(NH3)2].
а) К3[Fe(CN)6]; б) Н4[Fe(CN)6; в) [Cu(NH3)2](OH)2; г) Ag(NH3)2]Cl.
а) от температуры замерзания растворителя, б) от осмотического давления раствора, в) от давления насыщенного пара растворителя над раствором, г) от концентрации растворенного вещества.
а) равна температуре кипения растворителя, б) меньше температуры замерзания растворителя, в) больше температуры замерзания растворителя.
а) температуры кипения растворителя, б) осмотического давления раствора, в) давления насыщенного пара растворителя над раствором, г) концентрации растворенного вещества.
а) молярной концентрации вещества, б) моляльной концентрации вещества, в) молярной доле вещества.
а) Q=ΔU-A, б) Q=ΔU+A, в) ΔU=Q+A, г) ΔU=Q-A, д) A=ΔU+Q.
б) S=ΔH/T, в) ΔS=Q/T, г) dS≥δQ/T, д) dS=δQ/T.
а) внутренняя энергия, б) свободная энергия Гиббса, в) свободная энергия Гельмгольца.
а) количественная мера неупорядоченности системы, б) вероятность состояния системы, в) теплосодержание системы.
а) при постоянном давлении, б) при постоянной температуре, в) при постоянных температуре и давлении.
а) 0°С; б) 273о К; в) 296° К.
а) о механизмах химических реакций, б) о тепловых эффектах, в) о тепловых эффектах и механизмах химических реакции.
а) экзотермическим, б) эндотермическим.
а) колориметр, б) калориметр, в) калорифер, г) ваттметр.
а) 100 %; б) < 100 %%; в) > 100 %; г) < 100 %.
а) на изменение внутренней энергии системы, б) на совершение работы против действия внешних сил, в) на совершение работы и изменение внутренней энергии системы.
а) при ΔН>0, б) при ΔН< 0, в) при ΔН = 0.
а) ΔS > 0, б) ΔG < 0, в) ΔH =0. 33. При каких условиях реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении? а) ΔG=0, б) ΔS< 0, в) ΔG < 0.
а) газы, б) жидкости, в) растворы, г) твердые тела, д) стеклообразные фазы, е) Газы, жидкости, растворы, твердые тела, стеклообразные фазы.
а) Са(ОН)2(р-р)+СО=СаСО3(тв)+ Н2О(ж); б) СаО(тв)+СО2(г)=СаСО в) 2AsH3(г)=2As(TB)+3H2(г); г) Pb(тв)+PbO2(тв)=2PdO(тв); д) Sb2O4(тв)+4C(тв)=2Sb(тв)+4CO(г); е) Si(тв)+2Li2O(тв)=SiO2(тв)4Li(тв).
а) Са(ОН)2(р-р)+СО=СаСО3(тв)+ Н2О(ж) б) СаО(тв)+СО2(г)=СаСО в) 2AsH3(г)=2As(TB)+3H2(г) г) Pb(тв)+PbO2(тв)=2PdO(тв) д) Sb2O4(тв)+4C(тв)=2Sb(тв)+4CO(г) е) Si(тв)+2Li2O(тв)=SiO2(тв)4Li(тв) 37. 37. Правило фаз Гиббса: а) К=С+2-Ф, б) С=К+2-Ф, в) Ф=К+2-С, г) К=С+2+Ф.
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4.
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4.
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4.
2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) а) гомогенная, б) гетерогенная, в) однофазная, г) двухфазная, д) трехфазная, е) четырехфазная.
а) о скоростях химических реакции, б) об условиях протекания химических реакций, в) о механизмах химических реакции.
А. уменьшением размера пор и увеличением смачиваемости Б. увеличением размера пор и уменьшением смачиваемости В. увеличением размера пор и уменьшением смачиваемости Г. с уменьшением размера пор и уменьшением давления в системе Д. увеличением температуры
а) молекулярность реакции, б) порядок реакции.
а) начальной стадии, б) конечной стадии, в) элементарной стадии.
а) да, б) нет.
а) остается неизменной, б) увеличивается, в) уменьшается.
а) равновесие сместится вправо, б) равновесие сместится влево, в) в реакционной смеси увеличится содержание исходных веществ, г) никаких изменений не произойдет.
а) 70, б) 100, в) 40, г) 50.
а) сольватация молекул исходных веществ уменьшает энергию активации, б) сольватация молекул исходных веществ увеличивает энергию активации, в) сольватация молекул исходных веществ сводит энергию активации к нулю, г) сольватация молекул исходных веществ делает энергию активации отрицательной, д) сольватация молекул исходных веществ делает реакцию невозможной.
а) электроды сравнения, б) индикаторные электроды.
а) уравнение Ома, б) уравнение Нернста.
а) постоянство химического состава, б) постоянство концентрации реагентов, в) постоянство потенциала, г) постоянство температуры.
а) от концентрации определяемых ионов, б) от рН раствора, в) oт характеристики электродов.
а) по уравнению Нернста, б) по уравнению Ома, в) по уравнению Петерса.
а) Ag \AgCl \Cl-; б) Pt \ Hg2SO4 \ SO42-; в) Pt \ Hg2Cl2 \Cl-. 57. Водородный электрод по электродной реакции относят: а) к окислительно – восстановительным, б) к газовым, в) к электродам второго рода, г) к электродам первого рода.
а) разностью электродных потенциалов, б) суммой электродных потенциалов, в) произведением электродных потенциалов, г) отношением электродных потенциалов.
а) ЭДС =0, б) ЭДС< 0, в) ЭДС > 0.
а) возрастает, б) не изменяется, в) уменьшается.
а) постоянный, б) переменный, в) импульсный, г) индукционный.
а) больше, б) меньше, в) равно.
а) из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в раствор соли этого же металла, б) из двух равных металлических электродов, погруженных в растворы солей этих же металлов с разными концентрациями, в) из двух разных металлических электродов, погруженных в раствор солей этих металлов в одинаковыми концентрациями, г) из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы солей этого же металла с разными концентрациями.
а) медно-кадмиевого, б) кадмиевого и цинкового, в) медного и цинкового.
б) металлическим, в) индикаторным, г) сравнения.
а) сопротивления, б) электропроводности, в) подвижности ионов.
а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется.
а) Zn2+\ Zn, б) HgСl- \ Hg2Cl2 , в) 2 Н+\ Н2, Pt, г) Sn4+\ Sn2+, Pt.
а) Zn|Zn2+| |Си2+|Сu+, б) Cu\Cu2+\\Cu2+\Cu +, в) Al\Al3+!|Fе2+|Fе +, г) Pt,H2\2H+ \\ Сl- \ AgCI, Ag +. 70. Закон Кальрауша выражается: а) λ = τ ּ U, б) λ = F ּ U, |