|
Г) от 0 до (n1)
в) λ∞ = λ+ + λ-.
Для потенциометрического измерения ионов калия, кальция, натрия используются электроды:
а) ртутный,
б) хингидронный,
в) стеклянный,
г) платиновый.
Какой электрохимический метод перспективен для фарманализа:
а) потенциометрия,
б) кондуктометрия,
в) полярография,
г) кулонометрия.
В какой из приведенных реакций поглощается больше теплоты:
а) Н°- ё → Н+, ΔН=1356кДж,
б) Н° + ё → Нˉ, ΔН = 125кДж,
в) F° + ё → F, ΔН = -260кДж,
г) С1°+e → Сlˉ, ΔН = -234кДж.
К какому типу термодинамических систем относится живой организм:
а) открытая,
б) закрытая,
в) изолированная,
г) гомогенная.
Правило фаз Гиббса:
а) К=С+2-Ф,
б) С=К+2-Ф,
в) Ф=К+2-С,
г) К=С+2+Ф.
Однофазные системы имеют степень свободы равную:
а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
Двухфазные системы имеют степень свободы равную:
а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
Трехфазные системы имеют степень свободы равную:
а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
Находящаяся в состоянии равновесия система: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)
а) гомогенная,
б) гетерогенная,
в) однофазная,
г) двухфазная,
д) трехфазная,
е) четырехфазная.
Химическая кинетика — это наука:
а) о скоростях химических реакции,
б) об условиях протекания химических реакций,
в) о механизмах химических реакции.
По какому уравнению рассчитывается средняя скорость химической реакции?
а) ΔC
V = ±
Δτ б) dC
lim ± ( dτ > 0 ) dτ
в) V = R ּ CAa ּ CBb
Как называется сумма степеней, в которые возводятся концентрации реагирующих веществ в кинетическом уравнении химической реакции:
а) молекулярность реакции,
б) порядок реакции.
Молекулярность реакции определяют по:
а) начальной стадии,
б) конечной стадии,
в) элементарной стадии.
Зависит ли скорость химической реакции от концентрации и давления реагирующих веществ?
а) да,
б) нет.
С увеличением энергии активации скорость реакции:
а) остается неизменной,
б) увеличивается,
в) уменьшается.
Как называется энергия, необходимая для эффективного столкновения молекул при инициации химической реакции:
а) электродвижущая сила,
б) кинетическая энергия,
в) энергия активации,
г) внутренняя энергия,
д) потенциальная энергия.
Скорость химической реакции зависит от:
а) температуры,
б) размеров сосуда,
в) катализатора,
г) природы веществ.
Скорость химической реакции:
а) обратно - пропорциональна концентрации химических веществ,
б) прямо – пропорциональна концентрации химических веществ,
в) не зависит от концентраций химических веществ.
Какое уравнение устанавливает более точную зависимость скорости химической реакция от температуры:
а) уравнение Аррениуса,
б) уравнение Вант – Гоффа.
Электроды 2-го рода - это:
а) электроды сравнения,
б) индикаторные электроды.
Какое уравнение используют при расчете электродного потенциала?
а) уравнение Кольрауша,
б) уравнение Нернста.
Основные требования к электродам сравнения:
а) постоянство химического состава,
б) постоянство концентрации реагентов,
в) постоянство потенциала,
г) постоянство температуры.
От чего зависит потенциал индикаторных электродов:
а) от концентрации определяемых ионов,
б) от рН раствора,
в) oт характеристики электродов.
По какому уравнению рассчитывают окислительно-восстановительный потенциал электродов:
а) по уравнению Нернста,
б) по уравнению Ома,
в) по уравнению Петерса.
Как схематически записывают каломельный электрод?
а) Ag \AgCl \Cl-;
б) Pt \ Hg2SO4 \ SO42-;
в) Pt \ Hg2Cl2 \Cl-.
96. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении выражается: а) λ = τ ּ U,
б) λ = F ּ U,
в) λ∞ = λ+ + λ-.
Для расчета чего используют постоянную кондуктометрической ячейки:
а) удельной электропроводности,
б) эквивалентной электропроводности,
в) мольной электропроводности.
Кондуктометрия - это метод:
а) объемного анализа,
б) весового анализа,
в) электро – химического анализа.
99. Электрокинетические явления на границе раздела фаз являются следствием
А. адсорбции и десорбции
Б. ионного обмена
В. седиментации
Г. коагуляции
Д. образования ДЭС
100. Кондуктометрия- это метод измерения:
а) сопротивления,
б) электропроводности,
в) подвижности ионов.
Ответы на тесты по физ.химии (вариант 1)
№
| Ответ
| №
| Ответ
| №
| Ответ
| №
| Ответ
| 1
| г
| 26
| б
| 51
| б
| 76
| б
| 2
| б
| 27
| б
| 52
| б
| 77
| а
| 3
| а
| 28
| б
| 53
| в
| 78
| а
| 4
| б
| 29
| г
| 54
| а
| 79
| а
| 5
| а
| 30
| в
| 55
| а
| 80
| а
| 6
| б
| 31
| б
| 56
| в
| 81
| а
| 7
| в
| 32
| в
| 57
| б
| 82
| б
| 8
| в
| 33
| в
| 58
| а
| 83
| в
| 9
| в
| 34
| г
| 59
| в
| 84
| а
| 10
| а
| 35
| а
| 60
| в
| 85
| в
| 11
| г
| 36
| б
| 61
| б
| 86
| в
| 12
| в
| 37
| а
| 62
| б
| 87
| а
| 13
| г
| 38
| б
| 63
| г
| 88
| б
| 14
| в
| 39
| а
| 64
| в
| 89
| а
| 15
| б
| 40
| а
| 65
| г
| 90
| б
| 16
| г
| 41
| а
| 66
| в
| 91
| б
| 17
| в
| 42
| а
| 67
| б
| 92
| в
| 18
| в
| 43
| а
| 68
| б
| 93
| а
| 19
| в
| 44
| б
| 69
| г
| 94
| а
| 20
| б
| 45
| в
| 70
| в
| 95
| в
| 21
| г
| 46
| а
| 71
| в
| 96
| в
| 22
| б
| 47
| в
| 72
| в
| 97
|
| 23
| а
| 48
| а
| 73
| а
| 98
| в
| 24
| б
| 49
| б
| 74
| а
| 99
| а
| 25
| в
| 50
| в
| 75
| а
| 100
| в
|
Какую максимальную валентность может проявлять сера в своих соединениях: а) два,
б) четыре,
в) шесть,
г) восемь.
Какой тип гибридизации атома углерода в молекуле метана: а) sp,
б) sp2,
в) sp3,
г) sp3d2.
Между какими молекулами возможно образование межмолекулярных водородных связей:
а) С2Н5ОН,
б) Н2,
в) СаН2,
г) С2Н2.
Где более сильны Ван-дер-вальсовы связи:
а) в газах,
б) в жидкостях,
в) в твёрдых телах.
Какой из растворов изотоничен крови:
а) 9%-й (NaCl),
б) 0,2%-й (NaCl),
в) 0,9%-й (NaCl),
г) 8,6%-й (NaCl).
В разбавленных растворах FеCl3 изотонический коэффициент принимает значения в пределах:
а) 2< i < 3,
б) 1< i < 2,
в) 0 < i < 1,
г) 3 < i < 4.
Сумма водородного и гидроксильного показателей при 25оС равна: а) 7,
б) 14,
в) 16,
г) 12.
Какая из приведенных концентраций [моль \ л] соответствует кислой среде: а) [OHˉ] = 10-3;
б) [OHˉ] = 10-7;
в) [H+] = 10-7;
г) [H-] = 10 -12.
Какими по отношению друг к другу являются величины водородных показателей децимолярных растворов хлороводородной и уксусной кислот:
а) рН (HCl) = рН (CH3COCH),
б) рН (HCl) > рН (CH3COCH),
в) рН (НС1) << рН (CH3COCH),
г) рН (НCl) < рН (CH3COOH).
Давление паров воды при 97оС равно 90919,9 Па, при 103оС – 112651,8 Па, а при 110оС давление паров воды равно:
а) 143200 Па,
б) 51560 Па,
в) 165703 Па,
г) 300654,9.
По приведенным величинам констант устойчивости укажите наиболее устойчивый ион:
а) Ky|Ag(NH3)2] + = 1.5 ּ 107;
б) Кy[Ag(CN2]- =1.0 ּ 1021;
в) Ky[AlF6]-7= 5.0 ּ l027;
г) Кy[CuCl4]2-=5.0ּ 103.
По приведенным значениям констант растворимости определите наиболее трудно растворимый фосфат:
а) ПР (AG3РО4) = 1.6-10-18;
б) ПР (Сa3(PO4)2 = 3.5ּ 10-33;
в) ПР (CHPO4) - 5.0 ּ 106;
г) ПР (MgNH4PO4) = 2.5ּ 10-13.
В виде какого соединения катион серебра наиболее полно удаляется из раствора:
|
|
|