Г) от 0 до (n1)

• Название: Г) от 0 до (n1)
• Дата: 28.02.2018
• Размер: 96.13 Kb.
• Имя файла: 00078dd4-e70e42bd.docx
• Тип: Документы; #37454
• страница: 2 из 3

в) λ∞ = λ+ + λ-.

71. 
    Для потенциометрического измерения ионов калия, кальция, натрия используются электроды:
    

а) ртутный,

б) хингидронный,

в) стеклянный,

г) платиновый.

71. 
    Какой электрохимический метод перспективен для фарманализа:
    

а) потенциометрия,

б) кондуктометрия,

в) полярография,

г) кулонометрия.

71. 
    В какой из приведенных реакций поглощается больше теплоты:
    

а) Н°- ё → Н⁺, ΔН=1356кДж,

б) Н° + ё → Нˉ, ΔН = 125кДж,

в) F° + ё → F, ΔН = -260кДж,

г) С1°+e → Сlˉ, ΔН = -234кДж.

71. 
    К какому типу термодинамических систем относится живой организм:
    

а) открытая,

б) закрытая,

в) изолированная,

г) гомогенная.

71. 
    Правило фаз Гиббса:
    

а) К=С+2-Ф,

б) С=К+2-Ф,

в) Ф=К+2-С,

г) К=С+2+Ф.

71. 
    Однофазные системы имеют степень свободы равную:
    

а) 1,

б) 2,

в) 3,

г) 4.

71. 
    Двухфазные системы имеют степень свободы равную:
    

а) 1,

б) 2,

в) 3,

г) 4.

71. 
    Трехфазные системы имеют степень свободы равную:
    

а) 1,

б) 2,

в) 3,

г) 4.

71. 
    Находящаяся в состоянии равновесия система: 2SO₂(г)+O₂(г)=2SO₃(г)
    

а) гомогенная,

б) гетерогенная,

в) однофазная,

г) двухфазная,

д) трехфазная,

е) четырехфазная.

71. 
    Химическая кинетика — это наука:
    

а) о скоростях химических реакции,

б) об условиях протекания химических реакций,

в) о механизмах химических реакции.

71. 
    По какому уравнению рассчитывается средняя скорость химической реакции?
    

а) ΔC

V = ±

Δτ б) dC

lim ± ( dτ > 0 ) dτ

в) V = R ּ C_A^a ּ C_B^b

71. 
    Как называется сумма степеней, в которые возводятся концентрации реагирующих веществ в кинетическом уравнении химической реакции:
    

а) молекулярность реакции,

б) порядок реакции.

71. 
    Молекулярность реакции определяют по:
    

а) начальной стадии,

б) конечной стадии,

в) элементарной стадии.

71. 
    Зависит ли скорость химической реакции от концентрации и давления реагирующих веществ?
    

а) да,

б) нет.

71. 
    С увеличением энергии активации скорость реакции:
    

а) остается неизменной,

б) увеличивается,

в) уменьшается.

71. 
    Как называется энергия, необходимая для эффективного столкновения молекул при инициации химической реакции:
    

а) электродвижущая сила,

б) кинетическая энергия,

в) энергия активации,

г) внутренняя энергия,

д) потенциальная энергия.

71. 
    Скорость химической реакции зависит от:
    

а) температуры,

б) размеров сосуда,

в) катализатора,

г) природы веществ.

71. 
    Скорость химической реакции:
    

а) обратно - пропорциональна концентрации химических веществ,

б) прямо – пропорциональна концентрации химических веществ,

в) не зависит от концентраций химических веществ.

71. 
    Какое уравнение устанавливает более точную зависимость скорости химической реакция от температуры:
    

а) уравнение Аррениуса,

б) уравнение Вант – Гоффа.

71. 
    Электроды 2-го рода - это:
    

а) электроды сравнения,

б) индикаторные электроды.

71. 
    Какое уравнение используют при расчете электродного потенциала?
    

а) уравнение Кольрауша,

б) уравнение Нернста.

71. 
    Основные требования к электродам сравнения:
    

а) постоянство химического состава,

б) постоянство концентрации реагентов,

в) постоянство потенциала,

г) постоянство температуры.

71. 
    От чего зависит потенциал индикаторных электродов:
    

а) от концентрации определяемых ионов,

б) от рН раствора,

в) oт характеристики электродов.

71. 
    По какому уравнению рассчитывают окислительно-восстановительный потенциал электродов:
    

а) по уравнению Нернста,

б) по уравнению Ома,

в) по уравнению Петерса.

71. 
    Как схематически записывают каломельный электрод?
    

а) Ag \AgCl \Cl^-;

б) Pt \ Hg₂SO₄ \ SO₄^2-;

в) Pt \ Hg₂Cl₂ \Cl^-.

96. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении выражается: а) λ = τ ּ U,

б) λ = F ּ U,

в) λ∞ = λ₊ + λ-.

97. 
    Для расчета чего используют постоянную кондуктометрической ячейки:
    

а) удельной электропроводности,

б) эквивалентной электропроводности,

в) мольной электропроводности.

97. 
    Кондуктометрия - это метод:
    

а) объемного анализа,

б) весового анализа,

в) электро – химического анализа.

99. Электрокинетические явления на границе раздела фаз являются следствием

А. адсорбции и десорбции

Б. ионного обмена

В. седиментации

Г. коагуляции

Д. образования ДЭС

100. Кондуктометрия- это метод измерения:

а) сопротивления,

б) электропроводности,

в) подвижности ионов.

Ответы на тесты по физ.химии (вариант 1)

№	Ответ	№	Ответ	№	Ответ	№	Ответ
1	г	26	б	51	б	76	б
2	б	27	б	52	б	77	а
3	а	28	б	53	в	78	а
4	б	29	г	54	а	79	а
5	а	30	в	55	а	80	а
6	б	31	б	56	в	81	а
7	в	32	в	57	б	82	б
8	в	33	в	58	а	83	в
9	в	34	г	59	в	84	а
10	а	35	а	60	в	85	в
11	г	36	б	61	б	86	в
12	в	37	а	62	б	87	а
13	г	38	б	63	г	88	б
14	в	39	а	64	в	89	а
15	б	40	а	65	г	90	б
16	г	41	а	66	в	91	б
17	в	42	а	67	б	92	в
18	в	43	а	68	б	93	а
19	в	44	б	69	г	94	а
20	б	45	в	70	в	95	в
21	г	46	а	71	в	96	в
22	б	47	в	72	в	97
23	а	48	а	73	а	98	в
24	б	49	б	74	а	99	а
25	в	50	в	75	а	100	в

1. 
   Какую максимальную валентность может проявлять сера в своих соединениях: а) два,
   

б) четыре,

в) шесть,

г) восемь.

2. 
   Какой тип гибридизации атома углерода в молекуле метана: а) sp,
   

б) sp²,

в) sp³,

г) sp³d².

3. 
   Между какими молекулами возможно образование межмолекулярных водородных связей:
   

а) С₂Н₅ОН,

б) Н₂,

в) СаН₂,

г) С₂Н₂.

4. 
   Где более сильны Ван-дер-вальсовы связи:
   

а) в газах,

б) в жидкостях,

в) в твёрдых телах.

5. 
   Какой из растворов изотоничен крови:
   

а) 9%-й (NaCl),

б) 0,2%-й (NaCl),

в) 0,9%-й (NaCl),

г) 8,6%-й (NaCl).

6. 
   В разбавленных растворах FеCl₃ изотонический коэффициент принимает значения в пределах:
   

а) 2< i < 3,

б) 1< i < 2,

в) 0 < i < 1,

г) 3 < i < 4.

7. 
   Сумма водородного и гидроксильного показателей при 25^оС равна: а) 7,
   

б) 14,

в) 16,

г) 12.

8. 
   Какая из приведенных концентраций [моль \ л] соответствует кислой среде: а) [OHˉ] = 10^-3;
   

б) [OHˉ] = 10-⁷;

в) [H⁺] = 10^-7;

г) [H^-] = 10 ^-12.

9. 
   Какими по отношению друг к другу являются величины водородных показателей децимолярных растворов хлороводородной и уксусной кислот:
   

а) рН (HCl) = рН (CH₃COCH),

б) рН (HCl) > рН (CH₃COCH),

в) рН (НС1) << рН (CH₃COCH),

г) рН (НCl) < рН (CH₃COOH).

10. 
    Давление паров воды при 97^оС равно 90919,9 Па, при 103^оС – 112651,8 Па, а при 110^оС давление паров воды равно:
    

а) 143200 Па,

б) 51560 Па,

в) 165703 Па,

г) 300654,9.

11. 
    По приведенным величинам констант устойчивости укажите наиболее устойчивый ион:
    

а) K_y|Ag(NH₃)₂] ⁺ = 1.5 ּ 10⁷;

б) К_y[Ag(CN₂]^- =1.0 ּ 10²¹;

в) K_y[AlF₆]^-7= 5.0 ּ l0²⁷;

г) К_y[CuCl₄]^2-=5.0ּ 10³.

12. 
    По приведенным значениям констант растворимости определите наиболее трудно растворимый фосфат:
    

а) ПР (AG₃РО₄) = 1.6-10^-18;

б) ПР (Сa₃(PO₄)₂ = 3.5ּ 10^-33;

в) ПР (CHPO₄) - 5.0 ּ 10⁶;

г) ПР (MgNH₄PO⁴) = 2.5ּ 10^-13.

13. 
    В виде какого соединения катион серебра наиболее полно удаляется из раствора: