Тест по аналитической химии. аналит тест. Г сульфитионов

• Название: Г сульфитионов
• Анкор: Тест по аналитической химии
• Дата: 10.09.2019
• Размер: 118.53 Kb.
• Имя файла: аналит тест.docx
• Тип: Документы; #86507
• страница: 1 из 10

ТЕСТ по дисциплине АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ для студентов

специальности ФАРМАЦИЯ
1. Реакция с минеральными кислотами с выделением газа используется для обнаружения:

а) фосфат-ионов; б) нитрат-ионов; в) оксалат-ионов; г) сульфит-ионов.
2. Реакция с минеральными кислотами с выделением газа используется для обнаружения:

а) ионов аммония; б) нитрит-ионов; в) оксалат-ионов; г) сульфат-ионов.
3. Реакция с минеральными кислотами с выделением газа используется для обнаружения:

а) хлорид-ионов; б) фосфат-ионов; в) карбонат-ионов; г) оксалат-ионов.
4. Реакция с гексацианоферратом(II) калия с образованием осадка синего цвета используется для обнаружения ионов: а) железа(III); б) железа(II); в) кобальта(II); г) меди(II).
5. Реактив Чугаева (диметилглиоксим) используется для обнаружения:

а) кобальта (II) в аммиачной среде; б) кобальта (II) в сернокислой среде;

в) никеля (II) в аммиачной среде; г) никеля (II) в сернокислой среде.
6. Качественной реакцией на ион меди(II) является реакция образования аммиачного комплекса

а) желтого цвета; б) красного цвета; в) синего цвета; г) зеленого цвета.
7. Реакция с тиоцианатом калия с образованием раствора кроваво-красного цвета используется для обнаружения ионов:

а) железа(II); б) железа(III); в) кобальта(II); г) меди(II).
8. Реакцией “золотого дождя” обнаруживают:

а) ионы кадмия в виде сульфида кадмия; б) ионы серебра в виде иодида серебра;

в) ионы свинца в виде иодида свинца; г) ионы свинца в виде хромата свинца.
9. Реакция с гексацианоферратом(III) калия с образованием осадка синего цвета используется для обнаружения ионов:

а) меди(II); б) железа(III); в) железа(II); г) кобальта (II).
10. Смесь AgCl и AgI можно разделить с помощью водного раствора:

а) NH₃; б) H₂SO₄; в) KOH; г) HNO₃.
11. Смесь PbSO₄ и BaSO₄ можно разделить с помощью водного раствора:

а) (NH₄)₂CO₃; б) Na₂SO₄; в) NaOH; г) HCl.
12. Сульфат свинца(II) можно растворить в:

а) растворе гидроксида натрия; б) растворе аммиака; в) азотной кислоте; г) уксусной кислоте.
13. Хлорид серебра можно растворить в:

а) растворе гидроксида натрия; б) растворе аммиака; в) серной кислоте; г) уксусной кислоте.
14. Хлорид серебра можно растворить в:

а) растворе гидроксида натрия; б) уксусной кислоте; в) серной кислоте; г) растворе карбоната аммония.
15. Хромат свинца(II) можно растворить в:

а) растворе ацетата натрия; б) растворе аммиака; в) растворе гидроксида натрия; г) уксусной кислоте.
16. Ионы натрия окрашивают пламя газовой горелки в:

а) карминово-красный цвет; б) желтый цвет; в) голубой цвет; г) бледно-фиолетовый цвет.
17. Ионы кальция окрашивают пламя газовой горелки в:

а) кирпично-красный цвет; б) желтый цвет; в) голубой цвет; г) бледно-фиолетовый цвет.
18. Ионы бария окрашивают пламя газовой горелки в:

а) кирпично-красный цвет; б) желто-зеленый цвет; в) голубой цвет; г) бледно-фиолетовый цвет.
19. Ионы калия окрашивают пламя газовой горелки в:

а) кирпично-красный цвет; б) желтый цвет; в) зеленый цвет; г) бледно-фиолетовый цвет.
20. Наименьшее значение ионной силы имеет 0,100 моль/л водный раствор:

а) K₃PO₄; б) FeCl₃; в) NaCl; г) FeSO₄.
21. Наибольшее значение ионной силы имеет 0,100 моль/л водный раствор:

а) Ba(NO₃)₂; б) Fe₂(SO₄)₃; в) Na₂SO₄; г) MgSO₄.
22. Наименьшее значение ионной силы имеет 0,100 моль/л водный раствор:

а) NaNO₃; б) FeCl₂; в) Na₃PO₄;г) FeSO₄.
23. Наибольшее значение ионной силы имеет 0,100 моль/л водный раствор:

а) NaCl; б) MgCl₂; в) Na₂SO₄; г) Al₂(SO₄)₃.
24. Ионная сила водного раствора хлорида железа(III) с молярной концентрацией С равна:

а) 3С; б) 4С; в) 6С; г) 12С.
25. Ионная сила водного раствора сульфата алюминия с молярной концентрацией С равна:

а) 3С; б) 5С; в) 10С; г) 15С.
26. Ионная сила водного раствора сульфата меди(II) с молярной концентрацией С равна:

а) 2С; б) 3С; в) 4С; г) 6С.
27. Ионная сила водного раствора хлорида алюминия с молярной концентрацией С равна:

а) 3С; б) 6С; в) 10С; г) 15С.
28. Ионная сила водного раствора сульфата железа(III) с молярной концентрацией С равна:

а) 3С; б) 5С; в) 10С; г) 15С.
29. Активная и равновесная концентрации иона Х в растворе связаны выражением:

а) a(X) = [X]∙f(X); б) a(X) = [X] / f(X); в) a(X) = f(X) / [X]; г) [X] = a(X)∙f(X).
30. Значение рН раствора с активностью гидроксид – ионов 1,00 моль/л равно:

а) 0; б) 1,00; в) 13,00; г) 14,00.
31. Значение рН раствора с активностью ионов оксония 1,00 моль/л равно:

а) 0; б) 0,10; в) 1,00; г) – 1,00.
32. Значение рН раствора с активностью гидроксид - ионов 0,100 моль/л равно:

а) 0; б) 1,00; в) 13,00; г) 14,00.
33. Значение рН раствора с активностью ионов оксония 0,100 моль/л равно:

а) 0; б) 0,10; в) 1,00; г) – 1,00.
34. Выражение термодинамического произведения растворимости ортофосфата меди(II) имеет вид:

а) [Cu²⁺]²∙[PO₄^3-]³; б) a³(Cu²⁺)∙a²(PO₄^3-); в) [Cu²⁺]³∙[PO₄^3-]²; г) a²(Cu²⁺)∙a³(PO₄^3-).
35. Выражение термодинамического произведения растворимости хромата серебра имеет вид:

а) [Ag⁺]∙[CrO₄^2-]; б) a(Ag⁺)∙a²(CrO₄^2-); в) [Ag⁺]²∙[CrO₄^2-]; г) a²(Ag⁺)∙a(CrO₄^2-).
36. Выражение концентрационного произведения растворимости ортофосфата меди(II) имеет вид:

а) [Cu²⁺]²∙[PO₄^3-]³; б) a³(Cu²⁺)∙a²(PO₄^3-); в) [Cu²⁺]³∙[PO₄^3-]²; г) a²(Cu²⁺)∙a³(PO₄^3-).
37. Выражение концентрационного произведения растворимости ортофосфата серебра имеет вид:

а) [Ag⁺]∙[PO₄^3-]³; б) a³(Ag⁺)∙a(PO₄^3-); в) [Ag⁺]³∙[PO₄^3-]; г) a(Ag⁺)∙a³(PO₄^3-).
38. Молярная растворимость сульфата свинца в воде (K_s^o ≠ K_s^c) рассчитывается по формуле:

а) ; б); в) ; г) .
39. Молярная растворимость иодида свинца в воде (K_s^o ≠ K_s^c) рассчитывается по формуле:

а)