Тест по аналитической химии. аналит тест. Г сульфитионов

• Название: Г сульфитионов
• Анкор: Тест по аналитической химии
• Дата: 10.09.2019
• Размер: 118.53 Kb.
• Имя файла: аналит тест.docx
• Тип: Документы; #86507
• страница: 9 из 10

;

в) ; г) .
69. Уравнение Нернста для окислительно-восстановительной системы

SO₄^2– + 4H⁺+ 2 ē → H₂SO₃ + H₂O имеет вид:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .
70. При определении содержания железа по массе оксида железа(III) гравиметрический фактор вычисляется по формуле:

а) M(Fe₂O₃) / M(Fe); б) 2M(Fe₂O₃) / M(Fe); в) 2M(Fe) / M(Fe₂O₃); г) M(Fe) / 2M(Fe₂O₃).
71. При определении содержания сульфата натрия по массе сульфата бария гравиметрический фактор вычисляется по формуле:

а) M(Na₂SO₄) / M(BaSO₄); б) 2M(Na₂SO₄) / M(BaSO₄); в) M(BaSO₄) / 2M(Na₂SO₄); г) M(Na₂SO₄) / 2M(BaSO₄).
72. При определении содержания оксида алюминия по массе ортофосфата алюминия гравиметрический фактор вычисляется по формуле:

а) M(Al₂O₃)/M(AlPO₄); б) M(AlPO₄)/M(Al₂O₃); в) 2M(Al₂O₃)/M(AlPO₄); г) M(Al₂O₃)/2M(AlPO₄).
73. При определении содержания оксида хрома(III) по массе хромата бария гравиметрический фактор вычисляется по формуле:

а) M(Cr₂O₃) / M(BaCrO₄); б) 2M(Cr₂O₃) / M(BaCrO₄); в) M(Cr₂O₃) / 2M(BaCrO₄); г) 2M(BaCrO₄) / M(Cr₂O₃).
74. Закон эквивалентов для прямого титрования выражается формулой:

а) М(1/zX) = M(1/zT); б) C(1/zX) = C(1/zT); в) n(1/zX) = n(1/zT); г) n(1/zX) = n(1/zT₁) – n(1/zT₂)
75. Закон эквивалентов для обратного титрования выражается формулой:

а) n(1/zX) = n(1/zT); б) n(1/zX) = n(1/zT₁) – n(1/zT₂); в) C(1/zX) = C(1/zT₁) – С(1/zT₂); г) C(1/zX) = C(1/zT).
76. Закон эквивалентов для заместительного титрования выражается формулой:

а) М(1/zX) = M(1/zT); б) C(1/zX) = C(1/zT₁) – С(1/zT₂); в) n(1/zX) = n(1/zT₁) – n(1/zT₂); г) n(1/zX) = n(1/zT).
77. При титровании раствора аммиака раствором хлороводородной кислоты буферным действием обладает раствор:

а) в момент начала титрования; б) до точки эквивалентности;

в) в точке эквивалентности; г) после точки эквивалентности.
78. При титровании раствора уксусной кислоты гидроксидом калия буферным действием обладает раствор:

а) в момент начала титрования; б) до точки эквивалентности;

в) в точке эквивалентности; г) после точки эквивалентности.
79. Точка эквивалентности находится в щелочной области в случае титрования:

а) сильного основания сильной кислотой; б) сильной кислоты сильным основанием;

в) слабого основания сильной кислотой; г) слабой кислоты сильным основанием.
80. Точка эквивалентности находится в кислой области в случае титрования:

а) сильного основания сильной кислотой; б) слабого основания сильной кислотой;

в) слабой кислоты сильным основанием; г) сильной кислоты сильным основанием.
8. Масса навески декагидрата тетрабората натрия для приготовления раствора объемом V_р-ра с концентрацией C(½Na₂B₄O₇) рассчитывается по формуле:

а) m_нав = С(½Na₂B₄O₇)·V_р-ра·M(½Na₂B₄O₇);

б) m_нав = С(½Na₂B₄O₇)·V_р-ра·M(½Na₂B₄O₇·10H₂O);

в) m_нав = С(½Na₂B₄O₇)·V_р-ра·M(Na₂B₄O₇·10H₂O);

г) m_нав = С(½Na₂B₄O₇)·V_р-ра·M(Na₂B₄O₇).
82. Масса навески щавелевой кислоты дигидрата для приготовления раствора объемом V_р-ра с концентрацией C(½H₂C₂O₄) рассчитывается по формуле:

а) m_нав = С(½H₂C₂O₄)·V_р-ра·M(H₂C₂O₄·2H₂O);

б) m_нав = С(½H₂C₂O₄)·V_р-ра·M(H₂C₂O₄);

в) m_нав = С(½H₂C₂O₄)·V_р-ра·M(½H₂C₂O₄·2H₂O);

г) m_нав = С(½H₂C₂O₄)·V_р-ра·M(½H₂C₂O₄);
83. Масса навески дихромата калия для приготовления раствора объемом V_р-ра с концентрацией C(¹/₆K₂Cr₂O₇) рассчитывается по формуле:

а) m_нав = С(K₂Cr₂O₇)·V_р-ра·M(¹/₆K₂Cr₂O₇);

б) m_нав = С(¹/₆K₂Cr₂O₇)·V_р-ра·M(¹/₆K₂Cr₂O₇);

в) m_нав = С(¹/₆K₂Cr₂O₇)·V_р-ра·M(K₂Cr₂O₇);

г) m_нав = С(¹/₆K₂Cr₂O₇)·V_р-ра·6M(K₂Cr₂O₇);
84. Молярная масса эквивалента перманганата калия в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в кислой среде, равна:

а) М(KMnO₄); б) М(KMnO₄)/2; в) М(KMnO₄)/3; г) М(KMnO₄)/5.
85. Молярная масса эквивалента перманганата калия в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в нейтральной среде, равна:

а) М(KMnO₄); б) М(KMnO₄)/2; в) М(KMnO₄)/3; г) М(KMnO₄)/5.
86. Молярная масса эквивалента перманганата калия в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в щелочной среде, равна:

а) М(KMnO₄); б) М(KMnO₄)/2; в) М(KMnO₄)/3; г) М(KMnO₄)/5.
87. Молярная масса эквивалента пентагидрата тиосульфата натрия в иодиметрическом титровании равна:

а) М(Na₂S₂O₃); б) М(Na₂S₂O₃)/2;в) М(Na₂S₂O₃·5H₂O); г) М(Na₂S₂O₃·5H₂O)/2.
88. Молярная масса эквивалента дихромата калия в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в кислой среде, равна:

а) М(K₂Cr₂O₇); б) М(K₂Cr₂O₇)/2; в) М(K₂Cr₂O₇)/3; г) М(K₂Cr₂O₇)/6.
89. Стандартизацию раствора хлороводородной кислоты методом кислотно-основного титрования проводят по стандартному раствору:

а) тиосульфата натрия; б) нитрита калия; в) тетрабората натрия; г) щавелевой кислоты.
90. Стандартизацию раствора гидроксида натрия методом кислотно-основного титрования проводят по стандартному раствору:

а) тиосульфата натрия; б) нитрита калия; в) тетрабората натрия; г) хлороводородной кислоты.
91. Стандартизацию раствора тиосульфата натрия методом йодометрии проводят по стандартному раствору:

а) тетрабората натрия; б) нитрита калия; в) дихромата калия; г) иодида калия.
92. Стандартизацию раствора перманганата калия проводят по стандартному раствору:

а) тиосульфата натрия; б) щавелевой кислоты; в) тетрабората натрия; г) дихромата калия.

93. Определение содержания железа(II) методом перманганатометрии проводят

а) с использованием индикатора крахмала;