Тест по аналитической химии. аналит тест. Г сульфитионов
Скачать 118.53 Kb.
|
в) HClO2, Ka(HClO2) = 1,1∙10-2; г) HNO2, Ka(HNO2) = 6,2∙10-4; 43. Значение рН 0,100 моль/л водного раствора слабой кислоты будет наименьшим в случае: а) CH2ClCOOH, Ka(CH2ClCOOH) = 1,41∙10-3; б) CH3COOH, Ka(CH3COOH) = 1,75∙10-5 в) HCOOH, Ka(HCOOH) = 1,78∙10-4; г) HF, Ka(HF) = 6,5∙10-4. 44. Значение рН 0,100 моль/л водного раствора слабой кислоты будет наименьшим в случае: а) CH3COOH, Ka(CH3COOH) = 1,75∙10-5;б) HClO2, Ka(HClO2) = 1,1∙10-2; в) HCOOH, Ka(HCOOH) = 1,78∙10-4; г) HClO, Ka(HClO) = 3,2∙10-8. 45. Значение рН 0,100 моль/л водного раствора слабого основания будет наименьшим в случае: а) NH3, Kb(NH3) = 1,76∙10-5; б) CH3NH2, Kb(CH3NH2) = 5,37∙10-4; в) C2H5NH2, Kb(C2H5NH2) = 4,08∙10-4; г) C5H5N, Kb(C5H5N) = 1,51∙10-9. 46. Значение рН 0,100 моль/л рН водного раствора слабого основания будет наибольшим в случае: а) NH3, Kb(NH3) = 1,76∙10-5; б) CH3NH2, Kb(CH3NH2) = 5,37∙10-4; в) C6H5NH2, Kb(C6H5NH2) = 3,31∙10-10; г) C5H5N, Kb(C5H5N) = 1,51∙10-9. 47. Степень ионизации и концентрация слабого основания в водном растворе связаны формулой: а) αb = [OH-] / Cb; б) αb = Cb / Ca; в) ; г) αb = Cb / [OH-]. 48. Степень ионизации и концентрация слабой кислоты в водном растворе связаны формулой: а) ; б) αa = Ca / [H3O+]; в) αa = [H3O+] / Ca; г) αa = Ca / Cb. 49. Концентрация ионов оксония в водном растворе слабой кислоты с αa < 5% рассчитывается по формуле: а) ; б) ; в) ; г) . 50. Концентрация гидроксид-ионов в водном растворе слабого основания с αв < 5% рассчитывается по формуле: а) ; б) ; в) ; г) . 51. Водный раствор нитрата аммония является: а) сильнощелочным; б) слабощелочным; в) нейтральным; г) кислым. 52. Водный раствор нитрита натрия является: а) сильнокислым; б) слабокислым; в) нейтральным; г) щелочным. 53. Водный раствор хлорида аммония является: |