Тест по аналитической химии. аналит тест. Г сульфитионов
 Скачать 118.53 Kb.
|
|
б) без индикатора; в) с использованием индикатора метиленового оранжевого; г) с использованием индикатора фенолфталеина; 94. Определение массы пероксида водорода в растворе методом йодометрии проводят а) с использованием индикатора крахмала; б) без индикатора; в) с использованием индикатора метиленового оранжевого; г) с использованием индикатора фенолфталеина; 95. Стандартизацию раствора перманганата калия по щавелевой кислоте проводят: а) прямым титрованием; б) обратным титрованием; в) заместительным титрованием; г) косвенным титрованием. 96. Стандартизацию раствора тиосульфата натрия по дихромату калия проводят а) прямым титрованием; б) обратным титрованием; в) заместительным титрованием; г) косвенным титрованием. 97. Определение массы солей аммония в растворе методом кислотно-основного титрования проводят: а) прямым титрованием; б) обратным титрованием; в) заместительным титрованием; г) косвенным титрованием. 98. Определение массы бромида калия в растворе методом тиоцианатометрии проводят: а) прямым титрованием; б) обратным титрованием; в) заместительным титрованием; г) косвенным титрованием. 99. Определение массы кальция и магния в растворе методом комплексонометрии проводят: а) прямым титрованием; б) обратным титрованием; в) заместительным титрованием; г) косвенным титрованием. 100. Массу аммиака в солях аммония по результатам обратного кислотно-основного титрования, с использованием метода пипетирования для приготовления титруемого раствора, вычисляют по формуле: а) m(NH3) = С(HCl)·V(HCl)·M(NH3)·Vколбы / Vпип; б) m(NH3) = [C(NaOH)·V(NaOH) – С(HCl)·V(HCl)]·M(NH3)·Vколбы / Vпип; в) m(NH3) = [C(NaOH)·V(NaOH) – С(HCl)·V(HCl)]·M(NH3); г) m(NH3) = C(NaOH)·V(NaOH)·M(NH3)·Vколбы / Vпип; 101. Массу аммиака в солях аммония по результатам обратного титрования, с использованием метода отдельных навесок для приготовления титруемого раствора, вычисляют по формуле: а) m(NH3) = С(HCl)·V(HCl)·M(NH3)·Vколбы / Vпип; б) m(NH3) = [C(NaOH)·V(NaOH) – С(HCl)·V(HCl)]·M(NH3)·Vколбы / Vпип; в) m(NH3) = [C(NaOH)·V(NaOH) – С(HCl)·V(HCl)]·M(NH3); г) m(NH3) = C(NaOH)·V(NaOH)·M(NH3)·Vколбы / Vпип; 102. Массу пероксида водорода в растворе по результатам заместительного йодометрического титрования, с использованием метода пипетирования для приготовления титруемого раствора, вычисляют по формуле: а) m(H2O2) = С(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(½H2O2)·Vколбы / Vпип; б) m(H2O2) = С(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(H2O2)·Vколбы / Vпип; в) m(H2O2) = С(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(½H2O2); г) m(H2O2) = C(½Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(½H2O2)·Vколбы / Vпип; 103. Массу пероксида натрия в растворе по результатам заместительного йодометрического титрования, с использованием метода отдельных навесок для приготовления титруемого раствора, вычисляют по формуле: а) m(Na2O2) = С(½Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(½Na2O2) б) m(Na2O2) = С(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(Na2O2)·Vколбы / Vпип; в) m(Na2O2) = C(½Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M((½Na2O2)·Vколбы / Vпип; г) m(Na2O2) = С(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(½Na2O2); 104. Массу железа в растворе по результатам прямого перманганатометрического титрования, с использованием метода пипетирования для приготовления титруемого раствора, вычисляют по формуле: а) m(Fe) = С(KMnO4)·V(KMnO4)·M(½Fe)·Vколбы / Vпип; б) m(Fe) = С(1/5KMnO4)·V(KMnO4)·M(½Fe)·Vколбы / Vпип; в) m(Fe) = С(KMnO4)·V(KMnO4)·M(½Fe); г) m(Fe) = C(1/5KMnO4)·V(KMnO4)·M(Fe)·Vколбы / Vпип; 105. Массу железа в растворе по результатам прямого перманганатометрического титрования, с использованием метода отдельных навесок для приготовления титруемого раствора, вычисляют по формуле: а) m(Fe) = С(KMnO4)·V(KMnO4)·M(½Fe); б) m(Fe) = С(1/5KMnO4)·V(KMnO4)·M(Fe)·Vколбы / Vпип; в) m(Fe) = С(1/5KMnO4)·V(KMnO4)·M(Fe); г) m(Fe) = C(1/5KMnO4)·V(KMnO4)·M(½Fe); 106. В потенциометрии индикаторным электродом является электрод, потенциал которого: а) зависит от природы одного из компонентов раствора; б) зависит от концентрации (активности) одного из компонентов раствора; в) не зависит от состава раствора; г) не зависит от концентраций (активностей) компонентов раствора. 107. В потенциометрии роль электрода сравнения играет электрод, потенциал которого: а) зависит от природы одного из компонентов раствора; б) зависит от концентрации (активности) одного из компонентов раствора; в) не зависит от состава анализируемого раствора; г) не зависит от температуры. 108. При окислительно-восстановительном потенциометрическом титровании в качестве индикаторного используют электрод: а) стеклянный; б) хлоридсеребряный; в) каломельный; г) платиновый. 109. В потенциометрии экспериментально измеряемой величиной может быть: а) сила тока; б) сопротивление; в) ЭДС; г) удельный коэффициент поглощения. 110. Для измерения рН в качестве индикаторного используют электрод: а) стеклянный; б) хлоридсеребряный; в) каломельный; г) платиновый. 111. В основе потенциометрического метода определения хлороводородной и уксусной кислот при их совместном присутствии лежит реакция: а) окисления-восстановления; б) нейтрализации; в) комплексообразования; г) осаждения. 112. Кривую потенциометрического титрования строят в координатах: а) I – V(T); б) R – V(T); в) E – V(T); г) V(X) – V(Т). 113. Интегральную кривую потенциометрического кислотно-основного титрования строят в координатах: а) pH – V(T); б) ΔрН/ΔV(Т) – V(Т); в) I – V(T); г) ΔI/ΔV(Т) – V(T). 114. Дифференциальная кривая потенциометрического кислотно-основного титрования строят в координатах: а) pH – V(T); б) ΔрН/ΔV(Т) – V(Т); в) I – V(T); г) ε – V(T). 115. В фотометрии экспериментально измеряемой величиной может быть: а) молярный коэффициент поглощения; б) отражение; в) поглощение; г) поляризуемость; 116. В фотометрии экспериментально измеряемой величиной может быть: а) молярный коэффициент поглощения; б) пропускание; в) отражение; г) поляризуемость; 117. Оптическая плотность раствора (A): а) безразмерная величина; б) измеряется в см-1; в) измеряется в нм; г) измеряется в моль·см-1. 118. Тангенс угла наклона графика зависимости A = f(с) в случае соблюдения основного закона светопоглощения пропорционален: а) длине волны в максимуме поглощения; б) интенсивности падающего излучения; в) пропусканию; г) молярному коэффициенту светопоглощения. 119. Молярный коэффициент светопоглощения (ε) измеряется в: а) моль·cм·л-1; б) моль-1 л·см-1; в) мкг-1 см2·л; г) мкг см2. 120. В дифференциальной фотометрии в качестве раствора сравнения используют а) раствор поглощающего вещества с известной концентрацией; б) чистый растворитель; в) раствор реагента; г) дистиллированную воду. 121. Оптическая плотность и пропускание раствора связаны формулой A = - lgT. Следовательно, если оптическая плотность раствора равна 1,00, то его пропускание составляет: а) 1,0%; б) 5,0%; в) 10,0% ; г) 50,0% 122. Оптическая плотность и пропускание раствора связаны формулой A = - lgT. Следовательно, если пропускание раствора составляет 10,0%, то оптическая плотность равна: а) 0,10; б) 1,00; в) -1,00; г) 2,00. 123. Математическим выражением закона Бугера-Ламберта-Бера является формула а) T = ε∙C∙l; б) lg 1/A = ε∙C∙l; в) lg T = ε∙C∙l; г) A = ε·C∙l. 124. В основе фотометрического метода определения железа(III) с сульфосалициловой кислотой лежит реакция: а) окисления-восстановления; б) нейтрализации; в) комплексообразования; г) осаждения. 125. В основе фотометрического метода определения меди(II) в аммиачном растворе лежит реакция: а) осаждения; б) комплексообразования; в) нейтрализации; г) окисления-восстановления. |