лб. Определение концентрации раствора растворов титрованием

• Название: Определение концентрации раствора растворов титрованием
• Дата: 08.01.2023
• Размер: 42.86 Kb.
• Имя файла: лб.docx
• Тип: Документы; #876859

Тема: определение концентрации раствора растворов титрованием.

Цель работы: определить концентрацию растворов кислоты титрованием раствором щелочи.

Теоретическая часть:

1. Титрование - метод объёмного анализа, заключающийся в постепенном прибавлении раствора известной концентрации (стандартного раствора) к анализируемому раствору с целью установления концентрации последнего.

2. Нормальная концентрация – число моль растворенного вещества в одном литре раствора.

N = С_н = = [ ]; где:

m_в– масса растворенного вещества;

М(Э_в) – молярная масса эквивалента вещества.

3. Молярная концентрация – число моль растворенного вещества содержащегося в одном килограмме чистого растворителя.

М = С_м = = [ ]; где:

m_а – масса растворителя;

m_в– масса растворенного вещества;

М_в – молярная масса растворенного вещества.

4. На нейтрализацию 25 мл раствора НСl неизвестной концентрации пошло 30 мл 0,1 Н раствора NaOH. Вычислить нормаль­ность и молярность раствора кислоты.

Дано: V(HCl) = 25 мл = 0,025 л V(NaOH) = 30 мл = 0,03 л Сн (NaOH) = 0,1	Решение: NaOH + HCl = NaCl + H2O NK × VK = NЩ × VЩ, где:
N (HCl) = Cн (HCl) = ? M (HCl) = Cм (HCl) = ?	NK, NЩ - нормальность кислоты, щелочи VK, VЩ - объем кислоты, щелочи

N_K = _{, тогда} N _(HCl) = _;

N _(HCl) = = 0,12 (моль/л).

M _(HCl) = , M _(HCl) = = 0,12 моль/л_.

Ответ: N _(HCl) = 0,12 (моль/л); M _(HCl) = 0,12 моль/л.

Определение концентрации соляной кислоты



Прибор для титрования

№ пробирки	Объем раствора кислоты, мл	Индикатор, число капель	Объем израсходованного объема щелочи, мл
1	5 мл HCl + 15 мл H2О	2	1,5
2	5 мл HCl + 15 мл H2О	2	2
3	5 мл HCl + 15 мл H2О	2	2,1
Среднее значение:			1,87

Титруем (добавляем медленно по капле) 0,1 нормального раствора NaOH раствор HCl неизвестной концентрации до изменения окраски индикатора (метиловый оранжевый) с розовой до желтой с оранжевым оттенком.

Уравнение реакции:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O;

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O;

Н ⁺ + OH^- = H₂O

Расчеты проводим по уравнению закона эквивалентов:

С_{н (HCl)} × V_(HCl) = С_{н (NaOH)} × V_(NaOH), отсюда: С_{н (HCl) =}

С_{н (HCl) =} = 0,0374 мл

Вывод: определил концентрацию раствора соляной кислоты (HCl) титрованием раствором щелочи гидроксида натрия (NaOH). Она равна 0,0374 мл.