химия 7. Гетерогенная закрытая система Выберите реакцию, в которой выделилось самое большое количество теплоты Q

• Название: Гетерогенная закрытая система Выберите реакцию, в которой выделилось самое большое количество теплоты Q
• Дата: 06.12.2020
• Размер: 188.23 Kb.
• Имя файла: химия 7.docx
• Тип: Документы; #157556
• страница: 2 из 4

Изтоничический раствор для крови

105. Растворение газов в жидкостях характеризуется: зависит от температуры

106. Кровь из пробы замерзает при температуре - 0,56˚ С. Чему равна эффективная моляльная концентрация растворенных веществ в сыворотке (моль/1000 г Н₂О), если К_к(Н₂О) = 1,86 кг·град/моль

0.3 моль/кг (19)

107. Согласно закону Генри растворимость газа в жидкости (С) при постоянной температуре: прямо пропорциональна парцианальному давлению этого газа над раствором

108. Более сильный термический ожог может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахарозы (%) до 70%

109. Молярная концентрация раствора показывает количества растворенного вещества в растворителе

110. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором прямопропорционально равно молярной доле растворенного вещества

111. К амфолитам, обеспечивающим буферные свойства крови, относят гемолгобинная буферная система

112. Буферным действием обладает раствор Слабая кислота + соль этой слабой кислоты с сильным основанием

113. Для обеспечения наибольшой буферной емкости по кислоте и по щелочи при рН = 9,2 следует выбрать буфер аммиачный буфер

H C O 3 − → C O 3 2 − + H + {\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}\rightarrow CO_{3}^{2-}+H^{+}}}} 114. Тип химической связи в молекуле азота Ковалентная неполярная

115. Перекрыванием s- и p-электронных облаков образована связь в молекуле

116. Ионной называют связь Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов

117. Ковалентной называют связь: химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков.

118. Связь, характерная для соединений, содержащих сильно полярные ковалентные связи между атомом водорода и элементом с высокой электроотрицательностью, называется Водородная связь

---119. Выберите частицу, которая может быть донором электронов при образовании донорно-акцепторной связи

120. При образовании ковалентной химической связи по донорно-акцепторному механизму необходимо наличие атомов неподделенная электронная пара

121.Связь, образованная внешними электронами атомов металла в кристаллической решетке металла, называется металлический контакт

122. Выберите формулу соединения, содержащего связь, образованную по донорно-акцепторному механизму: {NH4}Cl, {Cu(H2O)4}SO4 H2O, Na{Al(OH)4}

123. Внутримолекулярная водородная связь характерна для Органические соединения (полинуклеотиды)

124. Если при образовании химической связи электроны в равной степени принадлежат обоим атомам, то связь называется ковалентная неполярная

125. Смещение связующей электронной пары в сторону более электроотрицательного атома называется Ионная связь

126. Тип связи между комплексообразователем и лигандами-донорно-акцепторная и ковалентно-полярная связь

127. Если при образовании химической связи электроны практически полностью переходят от одного взаимодействующего атома к другому, то связь называется:- ковалентно-полярная связь

128. Число пар электронов, участвующих в образовании связи, называется: валентно-электронная

129. Если при образовании химической связи электроны лишь частично смещаются от одного взаимодействующего атома к другому, то связь называется: полярная связь

130. Расстояние между атомами, образующими связь, характеризуется величиной, называемой -длина связи

131. Число связей, которые данный лиганд образует с комплексообразователем: координационное число

132. Выберите соединения с ионной связью: (между металлом и неметаллом)

---133. Водородная связь: связь между атомами водорода и более электроотрицательными атомами

134. Водородная связь возникает в случае, если в состав соединения входит атом водорода, находящийся в соединении с атомом-электроотрицательным F,O,N,CL,S

135. Механизм образования ковалентной связи, при котором пара связующих электронов поставляется одним из взаимодействующих атомов, и воспринимается вторым атомом, называется-донорно-акцепторная связь

136. В комплексных соединениях между комплексообразователем и лигандами обязательно

имеется связь -донорно-акцепторная

137. В комплексах лиганды проявляют следующие свойства-донора-электрона

138. Выберите ион, играющий роль комплексообразователя в молекуле витамина В12

(цианкобаламина)-СО

139. Лиганд ОН- называется-гидроксо

140. Комплексному соединению сульфат пентаамминбромокобальта(III) соответствует формула-CO(NH3)5Br]SO4

141. Назовите комплексное соединение К[Со(NН3)2(NO2)4]-Калий диаминтетранитрокобальт

142. Степень окисления центрального иона в соединении К2[Со(NH3)2(NO3)4] равна-СО^+2

143. Укажите самый неустойчивый комплексный ион-CdCl4]2-, K=10-3

144. Выберите ион, играющий роль комплексообразователя в хлорофилле-Mg

145. Выберите полидентантный лиганд-Этилендиамин, оксалат ион, карбонат

146. Лучшим комплексообразователем является -аминоуксусная кислота

147. Выберите нейтральное комплексное соединение -[Pt(NH3)2Cl2]0 или[Fe(CO3)]0

148. Выберите ион, играющий роль комплексообразователя в гемоглобине -Fe

149. Выберите бидентантный лиганд-?

150.Укажите цианокомплекс

151. Общее число связей, образуемых центральным атомом с лигандами, называется -координационное число

152. Выберите анионное комплексное соединение: K4[Fe(CN6)] K3[FeF6] K3[Al(OH)3]

153. Комплексонометрическое титрование -это метод титриметического анализа, основанный на взаимодействии ионов металлов с комплексами

154 Внутренней сферой комплексного соединения [Сu(NН3)4](NO3)2 является -[Сu(NН3)4]

---155. «гексацианоферрат(II) калия» соответствует молекуле-?

156. Укажите гидроксокомплекс -ОН-гидроксо

157. Выберите аквакомплекс- Н2О-аква{Cu(Н2О)}SO4*H2O

158. Выберите комплексные соединения с координационным числом комплексообразователя, равным 4- {Cu(NH3)4}

159. Хлор для человека и животных жизненно необходим в форме -хлорид

160. Укажите ряд элементов-органогенов -C,N,O,H,S.

161. Общее содержание кальция в организме составляет порядка 1,4% (1кг на 70кг массы тела). Данный элемент следует отнести к группе -макроэлементы

162. Укажите соединение марганца, применяемое в медицинской практике как дезинфицирующее вещество и противоядие для цианидов. Его использование основано химическом свойстве кислоты -KMnO4

163. При отравлениях, неукротимой рвоте, острых кровопотерях, шоке, для промывания ран, слизистых оболочек используется- натрий хлорид

164. Основным элементом (65% по массовой доле) гормона щитовидной железы тироксина является -йод

165. Малые концентрации этого элемента в виде соединения в питьевой воде предотвращают кариес зубов, а высокие концентрации - приводят к пятнам на зубной эмали

-фтор

58. 166. Укажите ряд микроэлементов -Fe,Zn,F,MoCu

167. Фосфор для человека и животных жизненно необходим в форме -фосфат

168. Фтор для человека и животных жизненно необходим в форме -фторид

169.Вода поступающая в организм в виде питья и в составе пищевых продуктов, называется: экзогенная

170.Укажите микроэлементы р-ряда Br,Sn,F,I

171.К токсическому для организма элементу можно отнести Аs,Tl,F,Pb,Hg

172.Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого HCl,H2SO4,HBr,HNO3

173.Кальций и фтор в основном концентрируются в зубной эмали

174.В состав желудочного сока входит кислота соляная

175.Ряд высокотоксичных элементов Hg,Tl,As, Cd

176.Антисептическим, прижигающим действием обладает химическое вещество кислоты,щелочи, альдегиды,спирты

177.Дыхательные ферменты животных и человека содержат группу: ферропорин

178.В ряду N2O3,P2O3,As2O3,Sb2O3,Bi3O3 усиливаются металлические свойства

179.С ростом порядкового номера элемента в периоде кислотные свойства в ряду оксидов увеличивается

180.К неметаллам относится последовательность элементов H,N,O,F,Cl,Br,C,Si,P,S,As,I,At

181.Атомы двух изотопов одного и того же элемента отличаются числом нейтронов в ядре

182.Сложные неорганические вещества обычно делят на 4 класса оксиды, основания,кислоты,соли

183.Пероксидами называют соединения: состоящее из 2 элементов у которого атом кислорода со степенью окисления -1

184.Водород имеет степень окисления «-1» в соединении LiH,CaH,NaH

185.Кислород имеет степень окисления «-1» в соединении Н2О2

186.рН можно измерить при помощи цепи состоящей из индикаторного электрода и электрода сравнения

187.Кондуктометрическим титрованием называется титриметрический анализ, в ходе которого эквивалентная точка определяется по электрической проводимости растворов в ходе титрования

188.Укажите биожидкость или ткань организма человека с наибольшим значением электропроводности нервные ткани

189.Укажите ткань организма человека с наименьшим значением электропроводности эпидермис

190.Электроды, потенциалы которых однозначно зависят от концентрации ты растворе определяемых ионов, используются в качестве измерения рН

191.В покое снаружи мембрана заряжается положительно

---192.В окислительно-восстановительных электродах

193.Определите потенциал медного электрода , погруженного в раствор [Сu2+]=0,01 моль/л при 18°С: 0.337 В

194.Выберите окислительно-восстановительный электрод хингидронные электроды

195.При исследованиях каломельный электрод используется для следующих целей в качестве электрода сравнения в гальванических элементах

196.Металлическая пластина , погруженная в раствор соли этого же металла в условиях прохождения через него электрического тока представляет собой: отрицательная заряженность

197.Скасок потенциала, возникающий на границе раздела фаз мембрана-раствор вследствие избирательной проницаемости мембраны, называется электродный потенциал

198.Уравнение Нернста для редокс-электродов Е=Е°+RT/F ln a(ox)/a(Red) a^m (H+)

199.Потенциал водородного электрода при стандартных условиях равен 0

200.Вычислить электродный потенциал цинка в растворе ZnCl2, в котором аzn2+=0,01 моль/л; 0.819

201.Прибор для быстрого и точного измерения электродвижущей силы, шкала которого градуирована в мВ или единицах рН , называется потенциометр

202.Потенциометрическим титрованием называется титриметрический анализ, в ходе которого эквивалентная точка определяется по конечной точке определяет путем регистрации изменения потенциалов между электродами сравнения и двумя электродами

203.При механическом повреждении клеточной мембраны возникает потенциал возбуждения

204.Малоактивный металл, покрытый слоем труднорастворимой соли этого металла и опущенный в раствор хорошо растворимый соли , имеющий общие анионы с труднорастворимой солью, представляет собой электроды 2-го рода

205.Скачок потенциала , возникающий на границе раздела фаз раствор-раствор , представляет собой диффузионный потенциал

206.Уравнение Нернста для электродов первого рода E=E°+RT/ZF ln a(M^z+)

207.Стандартный электродный потенциал водородного электрода условно принимается равным нулю при условиях: потенциал электрода-ЭДС элементом который яв-ся стандартным водородным электродом

208.Электрод с известным постоянным, легко воспроизводимым , не изменяющимся при длительной работе потенциалом , называется электродом сравнения

209.Причина возникновения диффузионного потенциала в следующем: возникновения скачка на границе раздела фаз

---210.Выберите электрод первого рода

211. Электроды с заранее известным и устойчивым потенциалом, который точно воспроизводится и не зависит от концентрации определяемых ионов, используются в качестве электроды сравнения

212. Величина окислительно-восстановительного потенциала зависит от концентрации неокисленных и окисленных форм раствора

213. Принимается равным нулю электродный потенциал водорода

214. Диффузионный потенциал: уменьшает электродвижущую силу гальванического элемента

215. Окислительно-восстановительными системами называются системы: в ходе которого окислительно-восстановливается

216. Стандартный (нормальный) электродный потенциал – это потенциал, возникающий на металлической пластинке относительно водородного электрода

217. Каломельный электрод в исследованиях используется для определения потенциала любого электрода

218. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы редокс-систем определяются относительно электрода водородного

219. Молекулярная адсорбция на твердом адсорбенте характерна для газов и неэлектролитов

220. Резкое падение атмосферного давления может привести к возникновению так называемой кессонной болезни. Принцип лечения такое заболевания больного отводят в барокамеру, где резко увеличивают давление и затем медленно его опускают(давление)

221. Свободная энергия, приходящаяся на единицу площади поверхности в изобарно-изотермических условиях, называется энергией Гиббса

222. С увеличением поверхности раздела фаз поверхностная энергия увеличивается

223. Изотерма поверхностного натяжения – это графическая зависимость величины поверхностного натяжения (σ) от концентрации растворенного вещества

224. К поверхностно-активным веществам не относится основания,соли,глицерин,аминокислоты,

225. Согласно правилу Панета-Фаянса, на кристаллах сульфата бария из раствора могут адсорбироваться ионы Ва+

226. По правилу Дюкло-Траубе наибольшей поверхностной активностью обладает: СН₃СООН (1) СН₃СН₂СООН (2) СН₃СН₂СН₂СООН (3)

227. Применение активированного угля при отравлениях и метеоризме основано на его способности: адсорбции

228. На пластмассовую пластинку нанесли по одной капле: бензина, ртути и воды. При этом капля бензина растекается, капля ртути имеет форму шара, капля воды сплющивается:



Расположите эти вещества в ряд по мере уменьшения их поверхностного натяжения. Ртуть.вода,бензин.

229. Процесс, обратный адсорбции – это Десорбция

230. Изотерма адсорбции Лэнгмюра описывается уравнением ug=Kgx

231. «На поверхности данного адсорбента преимущественно адсорбируются те ионы, которые могут достраивать кристаллическую решетку этого адсорбента» – это формулировка правила Панета-Фаянса

232. Процесс самопроизвольного увеличения концентрации растворенного вещества на границе раздела фаз называется Адсорбция

233. Выберите условия, характеризующие состояние динамического адсорбционного равновесия углеродный оксид,азотная адсобция,кислород

234. Из нижеперечисленных веществ выберите те, которые являются по отношению к воде поверхностно-неактивными: HCl (1), анилин C₆H₅NH₂ (3), изоамиловый спирт (СН₃)₂СН(СН₂)₂ОН (2), Ca(NO₃)₂ (4), NaCl (5): 1,4,5

235. Изотерма адсорбции представляет собой графическую зависимость величины адсорбции Г от: концентрации при постоянной температуре

236. Изотерма адсорбции Фрейндлиха описывается уравнением x/m=Kp1/n

237. Применение таблеток активированного угля при аллергии обусловлено тем, что активированный уголь: адсорбент

238. Вещество, на поверхности которого происходит процесс адсорбции, называется Адсорбент

239. Формулировка «В рядах предельных жирных кислот и спиртов при удлинении цепи на одну СН₂-группу поверхностная активность гомолога в водном растворе, увеличивается в 3-3,5 раза» соответствует: Дюкло-Траубе

240. Процесс поглощения одного вещества всем объемом другого вещества называется: сорбцией

241. Понятие хроматографии введено М.С.Цветом

242. Однородное вещество (жидкость, газ, твердое вещество), в котором равномерно распределены частицы дисперсной фазы, называется дисперсной средой

243. При пропускании пучка света через коллоидный раствор имеет место: дифрактация рассеяния света

244. Размер частиц дисперсной фазы в коллоидных растворах составляет (10^(-7))-(10^(-9)) м

245. Выберите дисперсную систему типа г/ж: пена

246. Жиры в кишечнике эмульгируются солями желчных кислот и всасываются через стенки кишечника в виде высокодисперсной эмульсии. В этом случае желчные кислоты (желчь) выступают в роли: эмульгатора

247. Коллоидный раствор, который потерял текучесть Гель

248. К электрокинетическим свойствам дисперсных систем относится электрофорез, электро-пространство, потенциал текучести, седиментация.

249. Системы, в которых скорость осаждения взвешенных (диспергированных) частиц под влиянием силы тяжести настолько мала, и ею можно пренебречь, называют: кинетически устойчивыми-суспензиями

250. Наибольшим коагулирующим действием на золь с положительно заряженными частицами обладает [-]

251. Золю бромида серебра, стабилизированного нитратом серебра, соответствует мицеллярная формула: {m(AgBr)nAg(n-x)NO3-}+xNO3-}

252. Интенсивность молекулярно-кинетических свойств повышается в следующем ряду дисперсных систем Лиофильных,гидрофильных

253. Вещество, находящееся в сильно измельченном состоянии, равномерно распределенное в однородной среде, называется золями

254. Дисперсные системы типа т/ж: золи, суспензии, гели

255. Получение золя канифоли добавлением спиртового раствора канифоли к воде является методом: метод консендации физически

256. Наибольшим коагулирующим действием на золь с отрицательно заряженными частицами обладает: AlCl3

2 57. Золю гидроксида железа (III), полученному реакцией гидролиза хлорида железа (III), соответствует мицеллярная формула:

258. Рассеивание света в коллоидных растворах связано с тем, что: каждая частица становится вторичным источником света

259. Дисперсность: характеризует размер частиц в дисперсных системах

260. Ядро + адсорбционный слой образуют: гранулу

261. Электрокинетическнй потенциал: это разность потенциалов среды окружающей жидкости

262. Для золя сульфата бария потенциалобразующими ионами могут быть ионы: Ba, SO4

263. Наибольшим коагулирующим действием на золь с отрицательно заряженными частицами обладает: AlCl3

264. Грубодисперсные системы: эмпульсии(ж-ж), аэрозоли(г-ж), суспензии(ж-тв)

265. Свойства, характерные для молекулярно-дисперсных систем: агрегативная устойчивость, высокая вязкость,не разрушаются

266. Сгусток крови представляет собой: гель

267. Мицеллу образует: гранула окруженная двойным электрическим слоем

268. При написании мицеллы потенциалопределяющие ионы выбирают согласно правилу: Панета-Фаянса

269. К молекулярно-кинетическим свойствам коллоидных систем относятся: Броуновское движение, Осмос, Диффузия, Седиментация

270. Процесс слипания коллоидных частиц с образованием более крупных агрегатов называется: коагуляция

271. Истинные растворы: кристаллоиды

272. Свойства, характерные для коллоидных растворов: оптические, электрические, молекулярно-кинетические, реологические свойства, а также поверхностные явления

273. Ионы, первыми адсорбирующиеся на поверхности агрегата, называются: потенциалоопределяющими

274. В основе работы почек лежит процесс: диализ

---275. Пороги коагуляции золя электролитами оказались равными:

CNaNOз = 250,0, CMg(NOз)2= 20,0, CFe(NOз)з = 0,5

NаС1 СаС12 FеС13

С, моль/л 250 20 0,5

Какие ионы электролитов являются коагулирующими и как заряжены частицы золя?

276. Седиментация – это: оседание частиц дисперсной фазы в жидкости или газе под действием гравитационного поля или центробежных сил.

277. Ион, обладающий самой низкой коагулирующей способностью: Коагулирующая способность иона – коагулянта тем больше, чем больше заряд иона.Эта закономерность описывается эмпирическим правилом Шульце – Гарди.

278. Повторяющаяся группа атомов в макромолекуле высокомолекулярного соединения называется: мономер

279. К стадии получения раствора ВМС относится: полимеризация и поликонденсация

---280. Степень набухания каучука в растворителях: толуоле а = 740%; уксусной кислоте а = 12 %; этилацетате а = 33%, ацетоне а =13,7 %. Выберите растворитель, по отношению к которому каучук лиофилен:

281. Растворы ВМС отличаются от коллоидных растворов: Коллоиды-гетерогенные. Растворы ВМС-гомогенны

282. Формула для расчета приведенной вязкости: ηприв= η уд./с

---283. Белок альбумина (изоэлектрическая точка рІ = 4,8) в растворе с рН = 2:

284. Число, показывающее количество структурных звеньев в макромолекуле высокомолекулярного соединения: степень полимеризации (n)

285. Самопроизвольный процесс избирательного поглощения низкомолекулярного растворителя высокомолекулярным соединением, сопровождающиеся увеличением массы и объема полимера называется: набухание

286. Состояние, в котором суммарный заряд частицы белка равен нулю называется: изоэлектрической точкой

287. Процессу растворения ВМС предшествует: неограниченное набухание

288. Уменьшение растворимости ВМС в концентрированном растворе электролита называется: высаливанием

289. Процесс слияния водных оболочек нескольких частиц без объединения самих частиц называется: коацервация

290. Изоэлектрическая точка белка: Значение рН среды, при котором суммарный заряд на поверхности белка равен нулю

---291. Степень набухания определяется по формуле:



292. Высаливание: нарушение стабильности растворов ВМС, под действием неорганических солей

293. Часть осмотического давления плазмы крови, обусловленная наличием в ней молекул белка, представляет собой давление: коллоидно-осмотическим (онкотическим) давлением плазмы крови

294. Набухание – это процесс проникновения: роста обьема в результате поглощения молекул полимера жидкостями

295. Процесс денатурации белка характеризуется нарушение природной структуры белка, нарушение первичного и вторичного строения белка

296. Процесс перехода раствора полимера в студень вследствие ограниченного набухания или частичного испарения растворителя из раствора: ограничивающее набухание полимер не полностью растворяется, форма не изменяется, процесс набухания останавливается на второй и третьей стадии

297. Все молекулярно-кинетические свойства растворов ВМС являются следствием: стабильности

298. Равнозарядное состояние молекулы полиэлектролита, при котором число ионизированных основных и кислотных групп равны, называется изоэлектрическим положением

299. Зависимость степени набухания белка от значения рН среды выражается кривой с двумя максимумами и одним минимумом. Указанный минимум соответствует точке, называемой изоэлектрической точкой

300. Физиотерапевтический метод – введение растворов (ионов) лекарственного вещества через кожные или слизистые оболочки под действием электрического поля основан на явлении электрофореза

301. Частицы: образующиеся при гетеролитическом разрыве ковалентной связи в молекуле реагента нуклеофильное и электрофильное

302. Электрофильные реагенты – это частицы, с неполностью заполненным валентным электронным уровнем. (обозначается так Е+ или Е)

303. Изопрен – мономер натурального каучука. Какой продукт образуется при взаимодействии изопрена с одним молем брома 1,3 – дибромбутадиен

304. В какое место преимущественно будет вступать нитрогруппа при обработке трет-бутилбензола нитрующей смесью пара орто положение

305. Систематическое название соединения НООС-СН2-С(О)-СООН 3- оксобутандиовая кислота

306. Главный признак нуклеофильной частицы наличие неподеленной электронной пары на внешнем электронном уровне атома

307. Электрофильное присоединение возможно для соединения циклоалкан, алкен, алкин

308. Наиболее характерные типы реакций для бензола и они осуществляются по связи электрофильное замещение SE, осуществляется за счёт П-связей

309. Ориентант второго рода содержит молекула м-динитрибензол, м-бромнитрибензол

310. Стрелка между атомами в формуле CH3→CH2→Br обозначает сдвиг электронной плотности по цепи сигма – связей

311. При гидратации ацетилена по методу Кучерова получится продукт уксусный альдегид (ацетальдегид)

312. Соединении типа CH3−X, в которых Х – атом хлора, брома, иода, фтора. Расположите в ряд, в котором увеличивается полярность связи йод-бром-хлор-фтор

313. Главный (основной) признак электрофильной частицы наличие свободной валентной орбитали

314. Формула, содержащая атомы углерода в состоянии sp3- гибридизации насыщенные углеводороды(алканы, циклоалкан,)

315. При гомолитическом разрыве ковалентной связи образуются частицы свободный радикал

316. Эффект сопряжения проявляется в соединений витамин А, каротин, 1,3-бутадиен(-C=C-C=C-) ароматические и гетероциклические соединения

317. Частица с неспаренным электроном, не имеющая заряда свободный Радикал

318. На какие атомы в молекуле больше распространяется влияние брома в соединении CH3 − CH2 – Br углерода

319. Главный признак свободного радикала частица с неспаренным электроном и не имеющая заряда

320. Какая из закономерностей носит название правила Марковникова: при присоединении протонных кислот и воды к несимметричным алкенам и алкинам атом водорода присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода

321. Этиловый спирт можно получить гидролизом этилбромида. По какому механизму протекает эта реакция Sn – нуклеофильное замещение

322. При окислении пропанола-1 образуется продукт 1-пропаналь

323. Тиолы имеют функциональную группу SH

324. Реакция: С2H5–Br + NaOH → C2H5–OH + NaBr относится к типу реакции: нуклеофильное замещение Sn

325. Тетрагональный атом углерода имеет гибридизацию и тип cвязей sp3, сигма

326. Амины содержат функциональную группу NH2

327. При взаимодействии н-пропилхлорида с водным раствором едкого натра идет реакция биомолекулярное нуклеофильное замещение

328. При окислении вторичных спиртов образуются кетоны

329. Реакции, протекающие с отщеплением термодинамически

устойчивых молекул (воды, аммиака и др.), называют реакциями элиминирование Е

330. При бимолекулярном механизме нуклеофильного замещения C2H5-Br+NaOH---C2H5-OH+NaBr

331. Данная реакция: СН3-СН2ОН + СН3-СН2ОН → СН3-СН2-О-СН2-СН3 + Н2О относится к типу реакции межмолекулярное дегидратация

332. Реакции, протекающие преимущественно по σ-связям, в ходе которых происходит замена атомов или групп атомов на другие атомы или группы, называют реакциями: замещения

333. Реакции функциональных групп (нуклеофильное замещения SN) у sp3-гибридизованного атома углерода характерны для соединений, имеющие функциональные группы СООН

334. Двухатомный спирт: CH2CH2(OH)2 этиленгликоль

335. Реакция СН3-СН2-Cl + NaOH(водный р-р)→ протекает по механизму: нуклеофильное замещение Sn

336. Формулировка «В реакциях элиминирования преимущественное отщепление протона происходит от наименее гидрогенизированного углеродного атома» соответствует правилу: Зайцева

Реакция СН₃-СН₂-Cl + NaOH_{(водный р-р)}→ протекает по механизму: бимолекулярное нуклеофильное замещение Sn2

Формулировка «В реакциях элиминирования преимущественное отщепление протона происходит от наименее гидрогенизированного углеродного атома» соответствуетправилу: Зайцева

Для соединений, содержащих галоген, гидроксильную, тиольную и аминогруппу, наиболее характерны реакции: нуклеофильного замещения Sn

Мономолекулярное нуклеофильное замещение: в третичных алкилгалогенидах и спиртах,распад молекулы на составные части, гидролиз трет бутилхлорида избытком воды

Частица Х в реакции RX + Nu: → RNu + X: называется: нуклеофуг(уходящяя группа)

Для данной реакции характерно:

СН₃-СН₂ОН → СН₂= СН₂ + Н₂О реакция отщепления(элиминирования) Е

По механизму нуклеофильного присоединения (A_N ) протекает реакция: присоединение гидридов металла, ок-вос р-я альдегидов (каниццаро-тещенко),присоед HCN,присоед воды,спиртов,тиолов,аминов,реак полимеризации
Из каких спиртов можно при окислении получить альдегиды? Первичных (этанол,пропанол)

Какое соединение с большей скоростью вступит в реакцию нуклеофильного присоединения?ацетальдегид



Продукт альдольной конденсации пропаналя: 3 гидрокси2метилпентаналь

Почему оксосоединениям характерна реакция нуклеофильного присоединения (А_N)? Пространственная доступность карбонильного атома углерода,легкость нуклеофильной атаки по атому углерода карбонильной группы (OH ГРУППА ЭЛЕКТРОАКЦЕПТОР), пространственная планировка основные свойства среды

Реакции кондесации характерны для карбонильных соединений в связи с:поскольку СН яв-ся кислотным центром он представляет собой альфа содержащии водород

При взаимодействии каких соединений можно получить полуацеталь? Спирт+альдегид

У какого альдегида более активна карбонильная группа: трихлоруксусный альдегид



Этанол вступает в йодоформную реакцию, поскольку в ходе реакции он превращается в: этаналь спирт, СНI3

Как частичный положительный заряд на углероде карбонильной группы влияет на ее активность в реакциях нуклеофильного присоединения? За счет сопряжения со свободными электронными парами гидроксильного кислорода

Функциональная группа, содержащаяся в кетонах называется:карбонильная или оксогруппа

Укажите неверное относительно оксосоединений утверждение:

Полные ацетали образуются при взаимодействии: полуацеталь(альдегидов)+спирт

Для альдегидов, не имеющих α-водородных атомов, характерна реакция диспропорционирования, в результате которой происходит процесс: образование спирта и карбоновых кислот

Из каких спиртов можно получить метаналь и этаналь? Метиловый спирт(СН3ОН), этиловый спирт(С2Н5ОН)

Качественно определить альдегидную группу можно при помощи: аммиачного раствора оксида серебра, реакция сереб зеркала

Какое из следующих четырех названий правильно передает строение хлораля, применяемого в медицине как успокаивающее и снотворное средство: 3хлорацетоальдегид

Для карбонильных соединений характерен вид таутомерия: кетоенольная таутомерия

При действие на альдегиды и кетоны типа R-СО-СН₃ в щелочной среде галогенами идет реакция, называемая: галоформная

Какому превращению претерпевают продукты реакции альдольной конденсации при нагревании? Образование продуктов кротоновой конденсации

В реакциях ацилирования in vivo участвует CH3COScoA, RCOSCoA(коферментА)

Функциональным производным карбоновых кислот является: соли , cложные эфиры,тиоэфиры,амиды, гидразиды ,ангидриды,галогеноангидриды УКСУСНЫЙ АНГИДРИД,МЕТИЛБЕНЗОАТ

Двухосновные карбоновые кислоты являются более сильными, чем одноосновные кислоты, потому что: связано с взаимным влиянием карбоксильных групп,облегчающих ионизацию

Тип реакции, соответствующая схеме превращения: нуклеофильное замещение Sn

СН₃СОСI + СН₃ОН → СН₃СООСН₃ + НСl

Восстановление в организме пировиноградной кислоты в молочную протекает по реакции:

CH₃-CO-COOH CH₃-CH(OH)-COOH
Характерное фиолетовое окрашивание для биуретовой реакции появляется при взаимодействие биурета в: c щелочным раствором сульфата меди

Биосинтез лимонной кислоты в цикле трикарбоновых кислот происходит между щавелевоуксусной кислотой и ацетилкоферментом А: АТФ



При этом имеет место реакция: альдольная конденсация

У α-атома углерода карбоновой кислоты возникает … центр. СН кислая среда

При гидролизе сложного эфира образовались два вещества. Одно

из них легко окисляется аммиачным раствором серебро (I) оксида,

при окислении другого образуется кетон. Этим эфиром является: изопропилметаноат

Обратной реакцией по отношению к реакции гидролиза сложного эфира является: этерификация

Химические свойства каких классов соединений проявляет молочная кислота СН₃СН(ОН)СООН: кислот и спиртов



Один из продуктов декарбоксилирования ацетоуксусной

кислоты, накапливающийся у больных диабетом, можно

обнаружить иодоформной реакцией. Этим веществом

является: ацетон

Сочетание двух функциональных групп ОH и NH₂ соответствует к типу соединения: аминоспирты

Кето-енольная таутомерия щавелевоуксусной кислоты обусловлена:

Бетаин, служащий источником метильных групп в реакциях трансметилирования, можно получить в реакции: окисления



В результате недостатка кислорода при интенсивной работе в мышцах возникает характерная боль. Причина – накопление молочной кислоты, протекающее по схеме:



Пировиноградная кислота L − молочная кислота

Какое вещество участвует в вышеуказанном процессе?Н+ НАД*Н

В организме человека новокаин и анестезин гидролизуются с участием ферментов эстераз:



Подберите недостающий продукт реакции:ди этиламинол

Процесс, протекающий в результате следующего превращения: окисление