Главная страница

Гетерогенные равновесия в живых системах. Особенности в процессе камнеобразования. гетероген камни. "Гетерогенные равновесия в живых системах. Особенности в процессе камнеобразования" Выполнила студентка


Скачать 20.71 Kb.
Название"Гетерогенные равновесия в живых системах. Особенности в процессе камнеобразования" Выполнила студентка
АнкорГетерогенные равновесия в живых системах. Особенности в процессе камнеобразования
Дата19.11.2021
Размер20.71 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлагетероген камни.docx
ТипРеферат
#276805

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «ВОЛГОГРАДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ (ФГБОУ ВО ВОЛГГМУ МИНЗДРАВА РОССИИ)

Реферат

По дисциплине:

«Общая химия, биоорганическая химия»

На тему: “Гетерогенные равновесия в живых системах. Особенности в процессе камнеобразования”

Выполнила студентка,

1 курса 102 группы

Цкипуришвили Валерия Юрьевна

Волгоград, 2021

Содержание

Введение

  1. Гетерогенные равновесия в живых системах

  2. Особенности процесса камнеобразования

2.1. Камнеобразованние

2.2. Причины

2.3. Методы лечения

Заключение

Список используемой литературы

Введение

В организме человека наиболее важные гетерогенные процессы с участием неорганических соединений, которые протекают при образовании костной ткани, а также различного вида камней.

Гетерогенные равновесия – это равновесия, которые устанавливаются в гетерогенных системах, т.е. в системах, которые состоят из нескольких фаз.

Примеры: газ-жидкость, твердое теложидкость твердое тело-газ.

Камни или конкременты представляют собой плотные образования, образующиеся из состава секрета или экскрета и свободно лежащие в полостных органах или выводных протоках желез.

Развитию мочекаменной болезни способствует образование оксалата кальция СаС2О4, фосфата аммония магния NH4MgPO4, карбонатфосфата кальция Са10(РО4)6СО3·Н2О, мочевой кислоты и ее солей.

Далее мы подробнее рассмотрим причины и механизм их образования

Цель данной работы: рассмотреть гетерогенные процессы в живом организме, а именно особенности камнеобразования

Задачи:

1) Понять, как работают гетерогенные процессы в живых организмах, а также узнать механизм их действия

2) Изучить механизмы камнеобразования, их причины и способы лечения

Гетерогенные равновесия в живых системах

В растворах электролитов могут протекать гетерогенные процессы, которые не менее важны в процессах жизнедеятельности. Теоретические основы их позволяют понять механизм формирования вещества костной ткани, действие кальциевого буфера, физико–химические основы развития таких заболеваний как мочекаменная болезнь, рахит, подагра и др., а также обоснованность ряда терапевтических мероприятий и диагностических методов исследования.

В живых системах все гетерогенные равновесия реализуются на выраженном электролитном фоне (ионная сила крови равна 0,167). При таком ее значении коэффициент активности, например, иона кальция составляет 0,28.

Образование нерастворимых соединений начинается с плаз­мы крови. В плазме кроме компонентов Н2СО3 и НСО3, Н2Р04 и НРО4(2-), обеспечивающих кислотно-основное равновесие, со­держатся катионы Са2+, анионы молочной кислоты (лактаты), а также белки. Эти компоненты участвуют в образовании ма­лорастворимого гидрофосфата кальция и в процессах комплексообразования. Общая концентрация ионов кальция в плазме составляет 2,5 • 10-3М, из них

40 % связаны в комплекс с белками,

14 % - в комплекс с лактатами и цитратами

46 % находятся в свободном ионизованном состоянии. Плазма крови является слегка перенасыщенным раствором СаНР04 : с(Са2+) х х с(НРО4(2-)) = 1,1 1(10-3 • 2,9 • 10-4= 3,2 * 10-7 > Кs = 2,7 • 10-7. Сле­довательно, в плазме крови может происходить образование малорастворимого СаНР04, но процесс его кристаллизации ог­раничивается образованием ультрамикрокристаллов размером 10-9-10-7м, которые стабилизируются кальциевыми и фосфат­ными ионами, а также белками, т. е. осадок находится в колло­идном состоянии. Коллоидный СаНР04 находится в динамическом равновесии с неорганическими ионами плазмы крови.

Особенности процесса камнеобразования.

В организме человека ионы Ca2+ могут образовывать разные малорастворимые соединения, которые называются камнями.

Камнеобразование – сложный физико-химический процесс, в основе которого лежит не только образование малорастворимых соединений, но и нарушение коллоидного равновесия в тканях организма. Формирование камней происходит из коллоидных частиц в результате процесса коагуляции.

коллоидная система -гетерогенная система, состоящая из множества мелких частиц какого-либо .вещества, находящихся во взвешенном состоянии в однородной среде.

Причины:

Общие:

  1. нарушения обмена веществ (мочекислого, жирового (холестерин), углеводного, минерального), которые могут быть обусловлены характером питания;

  2. географическим фактором, обусловливающим наличие в воде солей жесткости

  3. отравления этиленгликолем

  4. наследственными факторами.

местные факторы:

  1. нарушение процессов секреции и резорбции в органе,

  2. застой секрета сопровождается увеличением концентрации плотных масс

  3. воспалительные процессы.

Жители теплых, влажных стран преимущественно часто болеют мочекаменными недомоганиями, вследствие дисфункции водного равновесия и излишней потливостью, обезвоженностью организма.

механизм образования камня складывается из двух процессов: образования органической матрицы и кристаллизации солей, причем каждый из этих процессов в определенных ситуациях может быть первичным. Нарушения секреции -ведут к увеличению концентрации веществ, из которых строятся камни, и осаждению их из раствора, чему способствует усиление реабсорбции и сгущение секрета. При воспалении в секрете появляются белковые вещества, что создает органическую (коллоидную) матрицу, в которую откладываются соли (кристаллоидный компонент). Впоследствии камень и воспаление нередко становятся дополняющими друг друга факторами, определяющими прогрессирование камнеобразования.

Почечнокаменная болезнь связана с образованием в мочевых органах камней различного состава. При повышенной концентрации мочевой кислоты образуются ее малорастворимые соли – ураты кальция. Их образованию способствует кислая среда мочи (рН<5). В щелочной моче (рН>7) могут образовываться малорастворимые фосфаты кальция. Малорастворимые оксалаты кальция могут встречаться как в кислой, так и в щелочной моче. Размеры камней варьируют от очень мелких (песок) до величины крупного яйца.

Основным принципом лечения почечнокаменной болезни является растворение камней за счет извлечения из них ионов кальция комплексообразователями: этилендиаминтетрауксусной кислотой и ее солью трилоном Б, а также лимонной кислотой и ее солями.

Больным с уратными камнями назначают молочно-растительную диету, поскольку она ощелачивает мочу, что препятствует росту уратных камней. С целью их растворения назначают цитраты калия и натрия. При фосфатных камнях рекомендуют кислые минеральные воды и трилон Б для их растворения. При наличии камней из оксалата кальция используют щелочные минеральные воды и трилон Б. В начальной стадии болезни полезны отвары и настои лекарственных растений, которые содержат вещества, играющие защитную роль, так как препятствуют слипанию ультрамикрокристаллов будущих камней.

Заключение

Гетерогенные процессы в организме могут быть не только полезными, но и приводить к некоторого вида болезням, например камнеобразованию. Причинами образования камней могут быть как внешние факторы, так и внутренние (общие или специальные): нарушения обмена веществ, географическим фактором, отравления этиленгликолем, наследственность, нарушение процессов секреции и резорбции в органе, воспалительные процессы.

механизм образования камня складывается из двух процессов: образования органической матрицы и кристаллизации солей.В современном мире можно вылечить новообразования в организме, извлечь их или вывести с помощью знания химических свойств.

Список литературы

  1. Неорганическая и аналитическая химия для студентов 1-го курса. Блок по аналитической химии к.х.н. Лидер Елизавета Викторовна

  2. Слесарев В. И. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов.

  3. Журнал Международный студенческий научный вестник. – 2016. – № 3 (часть 3) – С. 465-466


написать администратору сайта