Гидролиз солей. Гидролиз солей электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
 Скачать 2.33 Mb.
|
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙЭлектролиты и неэлектролиты . Электролитическая диссоциацияЭлектролитами называют вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Н/р: соли, кислоты, основания. Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Н/р: многие органические вещества (сахар, эфир, бензол и др.) Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией. Положительные ионы называют катионами, отрицательные ионы – анионами. К катионам относятся: ион водорода и ионы металлов, катионы основных солей. К анионам относятся: гидроксид-ион, ионы кислотных остатков, анионы кислых солей. Диссоциация кислот:H2SO4 → 2H+ + SO42- HCl → H+ + Cl- HNO3 → H+ + NO32- Диссоциация оснований:NaOH → Na+ + OH-; Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-; Диссоциация растворимых солей: NaCI Na+ + CI- AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42- Диссоциация воды:Н2О → Н+ + ОН – В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н+ = ОН- среда нейтральная; При добавлении кислоты равновесие нарушается: Н+ > ОН- среда раствора кислая; При добавлении щёлочи: Н+ < ОН- среда раствора щелочная. Гидролиз -от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение. Гидролиз солей –реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита. 4 типа солей:соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3); сильным основанием и слабой кислотой (Na2 S); сильным основанием и сильной кислотой (NaCl); слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNH4). : Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. AlCl3 → Al3+ + 3Cl-; Н2О → Н+ + ОН –; Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+; в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая; полное уравнение гидролиза: AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl; Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой. Na2S 2Na++S2- Н2О → Н+ + ОН –; S2- + Н+ + ОН –HS- + OH- в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH-), значит среда раствора щелочная. Полное уравнение гидролиза Na2S + H2O NaHS + NaOH Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой КСl + Н2О ↔ КСl ↔ К + + Сl¯ Н2О ↔ OH¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой. CH3COONH4 CH3COO- +NH4+ Н2О → Н+ + ОН –; CH3COO- + NH4+ +H2O CH3COOH + NH3*H2O CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3*H2O В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания. Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды. ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ
Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и метилоранж, фенолфталеин.
Na2CO3 Al2(SO4)3, NH4NO3, СuSO4, Na3PO4, NaCl, Na2CO3, Na2SO3 и на основании наблюдений сделать вывод о среде.
Задание №1.Задание №1. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли сульфата алюминия. Вывод: раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду. Задание №2.а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли фосфата натрия. Какой вывод можно сделать, исходя из состава соли и средой её раствора?Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду. Задание №3. а) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием NaCI. Вывод:Вывод: Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит; такие соли гидролизу не подвергаются.
1.Кислую среду имеет водный раствор: а.Na3PO4 б.KCl в.Na2CO3 г. ZnSO4 2.Щелочную среду имеет водный раствор: а.FeCl3 б.K2SO4 в.Na2CO3 г.BaCl2 3.Нейтральную среду имеет раствор: а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2 б.Нитрата бария BaNO3 в.Ацетата калия CH3COONH4 г.Карбоната натрия Na(CO3)2 4.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и а.нитрата бария BaNO3 б.сульфита калия K2SO3 в.сульфата натрия Na2SO4 г.хлорида алюминия AICI3 5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: а.BaCl2 и ZnCl2 б.AlCl3 и FeCl2 в.FeCl3 и NaCl г.KCl и CaCl2 6.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, а.Гидролизуется по катиону б.Гидролизуется по аниону в.Не подвергается гидролизу г.Полностью разлагается водой 7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора Ответ:
8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза.
|