Методические указания. Методические указания к ЛР_Гидролиз (1) (копия). Гидролиз Выполнение работы

Название	Гидролиз Выполнение работы
Анкор	Методические указания
Дата	28.03.2022
Размер	23.28 Kb.
Формат файла
Имя файла	Методические указания к ЛР_Гидролиз (1) (копия).docx
Тип	Лабораторная работа #421352

Лабораторная работа

Гидролиз
Выполнение работы
Опыт 1. Гидролиз солей. Реакция среды в растворах различных солей

К растворам солей: силиката натрия, сульфита натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, сульфата цинка, хлорида аммония, добавить раствор лакмуса. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.

Требования к результатам опыта

Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.

Силикат натрия – средняя соль, образованная слабой кислотой – кремниевой (H2SiO3) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH). Гидролизуется по аниону. Среда щелочная.

Лакмус окрашивается в синий цвет

Na2SiO3 ↔ 2Na+ + SiO32-;

2Na+ + SiO32- + HOH ↔ HSiO3— + 2Na+ + OH—;

Na2SiO3+ HOH ↔ NaHSiO3 + NaOH.
Сульфит натрия (сильное основание, слабая кислота) - среда щелочная

Лакмус окрасится в синий

Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH

2Na+ + SO32- + HOH ⇄ Na+ + HSO3- + Na+ + OH-

SO32- + HOH ⇄ HSO3- + OH-
Карбонат натрия

Гидролизуется по аниону. Характер среды щелочной. Лакмус синий
Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32- (диссоциация соли);

2Na+ + CO32- + H2O ↔ HCO3— + OH— + 2Na+ (полное ионное уравнение);

CO32- + H2O ↔ HCO3— + OH— (сокращенное ионное уравнение);

Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH (молекулярное уравнение).

Хлорид натрия

Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:

Лакмус не меняет цвет

NaCl ↔ Na+ + Cl—.
Характер среды водного раствора – нейтральный.
Сульфат цинка

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Лакмус красный
Первая ступень:
ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42- (диссоциация соли);

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Zn2+ + SO42- + HOH ↔ ZnOH+ + SO42- + H+ (уравнение в ионной форме);

2ZnSO4+ 2H2O ↔ [Zn(OH)]2SO4 + H2SO4 (уравнение в молекулярной форме).
Хлорид аммония
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Лакмус красный
NH4Cl ↔NH4+ + Cl— (диссоциация соли);

NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+ (гидролиз по катиону);

NH4+ + Cl— + HOH ↔ NH4OH + Cl— +H+ (ионное уравнение);

NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl (молекулярное уравнение).

2. Сделать вывод, какие типы солей подвергаются гидролизу.

Гидролизу подвергаются следующие по составу соли:

 соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой;

 соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой;

 соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гид-

ролизу не подвергаются.

Опыт 2. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

К растворам солей: сульфита натрия, сульфида натрия, карбоната натрия, добавить раствор фенолфталеина. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.

Требования к результатам опыта

Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.

Сульфит натрия (сильное основание, слабая кислота) - среда щелочная

Фенолфталеин окрасился в малиновый цвет

Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH

2Na+ + SO32- + HOH ⇄ Na+ + HSO3- + Na+ + OH-

SO32- + HOH ⇄ HSO3- + OH-

Сульфид натрия

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды щелочной. Теоретически возможна вторая ступень.

Фенолфталеин окрасился в малиновый
Первая ступень:
Na2S ↔ 2Na+ +S2- (диссоциация соли);

2Na+ +S2-+ HOH ↔ HS— + 2Na+ +OH— (ионное уравнение);

Na2S + HOH ↔ NaHS + NaOH (молекулярное уравнение).
Карбонат натрия

Гидролизуется по аниону. Характер среды щелочной.

Фенолфталеин окрасился в малиновый
Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32- (диссоциация соли);

2Na+ + CO32- + H2O ↔ HCO3— + OH— + 2Na+ (полное ионное уравнение);

CO32- + H2O ↔ HCO3— + OH— (сокращенное ионное уравнение);

Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH (молекулярное уравнение).
2. Сделать вывод, какому типу гидролиза подвергаются исследуемые соли.

Сульфит натрия-гидролиз по аниону

Сульфид натрия- гидролиз по аниону

Карбонат натрия-гидролиз по аниону

Опыт 3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

К растворам солей: сульфата меди, сульфата цинка, хлорида алюминия, добавить раствор лакмуса. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.

Требования к результатам опыта

Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.

Сульфат меди-гидролиз по катиону. Среда кислая.Лакмус красный
Первая ступень:
CuSO4 ↔ Cu2++ SO42-;

Cu2+ + SO42- + HOH ↔ CuOH+ + SO42- + H+;

CuSO4 + HOH ↔ [Cu(OH)]2SO4 + H2SO4.
Сульфат цинка
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Лакмус красный
Первая ступень:
ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42- (диссоциация соли);

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Zn2+ + SO42- + HOH ↔ ZnOH+ + SO42- + H+ (уравнение в ионной форме);

2ZnSO4+ 2H2O ↔ [Zn(OH)]2SO4 + H2SO4 (уравнение в молекулярной форме).
Хлорид алюминея

Гидролиз по катиону. Среда кислая. Лакмус красный
Первая ступень:
AlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl—;

Al3+ + 3Cl— + HOH ↔ AlOH2+ + 3Cl— + H+;

AlCl3+ HOH ↔Al(OH)Сl2 + HCl.

2. Сделать вывод, какому типу гидролиза подвергаются исследуемые соли.
Сульфат меди-гидролиз по катиону

Сульфат цинка-гидролиз по катиону

Хлорид алюминея-гидролиз по катиону

Опыт 4. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора

Налить в пробирку 1–2 мл раствора нитрата висмута и постепенно разбавлять водой до выпадения осадка.

Требования к результатам опыта

Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза нитрата висмута по первой и второй ступени.

Первая ступень.

Bi(NO3)3+H2O=Bi(OH)(NO3)2+HNO3

Bi(3+)+H2O=Bi(OH)(2+)+H(+)

Вторая ступень.

Bi(OH)(NO3)2+H2O=Bi(OH)2(NO3)(осадок) +HNO3

(BiOH)(2+)+H2O=Bi(OH)2(+)+H(+)

2. Сделать вывод о смещении равновесия при разбавлении раствора.

Равновесие смещается в сторону реакции, следовательно вправо

Опыт 5. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры

В стакан налить раствор сульфита натрия и добавить раствор фенолфталеина. Содержимое стакан разбавить водой. Налить в пробирку 1-2 мл полученного раствора и нагреть до кипения. Сравнить окраску индикатора в пробирке и в стакане.

Требования к результатам опыта

Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза сульфита натрия по первой и второй ступени.

Сульфит натрия-щелочная среда,фенолфталеин малиновый

Первая ступень

Na2SO3 ↔ SO32- + 2Na+ (диссоциация соли);

SO32- + 2Na++ H2O ↔ HSO3—+ OH— + 2Na+ (полное ионное уравнение);

SO32- + H2O ↔ HSO3—+ OH— (сокращенное ионное уравнение);

Na2SO3 + H2O ↔ NaHSO3+ NaOH (молекулярное уравнение).
Теоретически возможна вторая ступень гидролиза:
NaHSO3↔Na+ + HSO3—(диссоциация соли);

Na+ + HSO3— + H2O ↔H2SO3 + OH— + Na+ (полное ионное уравнение);

HSO3— + H2O ↔ H2SO3 + OH—(сокращенное ионное уравнение);

NaHSO3+ H2O↔H2SO3 +NaOH (молекулярное уравнение).

2. Сделать вывод о смещении равновесия при изменении температуры.

Равновесие сместится в сторону реакции,вправо

Опыт 6. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом

К раствору хлорида железа (III) добавить раствор карбоната натрия. Отметить выделение углекислого газа и выпадение осадка.

Требования к результатам опыта

1. Закончить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде:

Молекулярное уравнение

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O =2Fe(OH)₃+6NaCl+3CO₂

Ионное уравнение

2Fe3⁺ +6Cl^- +6Na⁺ + 3CO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₃+6Na⁺ +6Cl^-+3CO2

2Fe3⁺ + 3CO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₃+ 3CO2

Объяснить, почему не получился карбонат железа.

При смешивании растворов ионы H+ и OH- нейтрализуют друг друга, образуя молекулы воды, и равновесие реакций гидролиза смещается вправо. В результате происходит nолный гидролиз с образованием осадка гидроксида железа (III) и слабой угольной кислоты.