Вся органика в одном файле. Вся органика в одном файле. Химические свойства метана
 Скачать 185.32 Kb.
|
|
CH 4 Химические свойства метана CO 2 + H 2 O CH 3 NO 2 O=CH 2 C + H 2 C 2 H 2 + H 2 CH 3 Cl CH 2 Cl 2 CHCl 3 CCl 4 метан + O 2 + HNO 3 + O 2 t o C пиролиз с быстрым охлаждением продуктов + Сl 2 , hv нитрометан формальдегид сажа ацетилен хлорметан дихлорметан трихлорметан (хлороформ) тетрахлорметан горение катализатор пиролиз t o C - HCl H 2 C=CH 2 Химические свойства этилена этилен CO 2 + H 2 O CH 2 ⎻CH 2 (⎻CH 2 ⎻CH 2 ⎻) n CH 3 ⎻CH 3 + O 2 [O] (KMnO 4 + H 2 O) + Сl 2 этиленгликоль полиэтилен этан горение полимеризация +H 2 OH OH ⎻ ⎻ CH 2 Cl⎻CH 2 Cl 1,2-дихлорэтан CH 3 ⎻CH 2 Cl хлорэтан + НСl CH 3 ⎻CH 2 OH + Н 2 О этанол Свойства органических соединений 01 CH≡CH Химические свойства ацетилена CO 2 + H 2 O CO 2 + H 2 O AgC≡CAg CH 2 =CH 2 ацетилен + O 2 C акт [O] + [Ag(NH 3 ) 2 ]OH + Br 2 бензол ацетиленид серебра этилен горение + H 2 CH 3 ⎻CH 3 этан + H 2 CHBr 2 ⎻CHBr 2 1,1,2,2-тетрабромэтан CH 2 =CHCl винилхлорид + НСl + НСl (KMnO 4 + H 2 SO 4 ) CH 3 ⎻CHCl 2 1,1-дихлорэтан CH 3 ⎻CH=O + H 2 O, Hg 2+ этаналь (ацетальдегид) Химические свойства бензола бензол CO 2 + H 2 O + O 2 толуол горение AlCl 3 + HNO 3 хлорбензол + Сl 2 + Cl 2 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан hv Сl ⎻ ⎻ ⎻ ⎻ ⎻ ⎻ Сl Сl Сl Сl Сl CH 3 ⎻ + HCl + CH 3 Cl H 2 SO 4(окнц) нитробензол NO 2 ⎻ анилин NH 2 ⎻ [H] Cl ⎻ + HCl FeCl 3 фенолят натрия ONa ⎻ + NaOH Свойства органических соединений 02 CH 3 ⎻CH 2 Химические свойства этанола CO 2 + H 2 O C 2 H 5 ONa + H 2 CH 3 ⎻C C 2 H 5 ⎻O⎻C 2 H 5 этанол + O 2 + Na CuO t o <140 o C ZnO, Cr 2 O 3 этилат натрия ацетальдегид уксусная кислота диэтиловый эфир горение H 2 SO 4(конц) OH ⎻ =O OН ⎻ CH 3 ⎻C = O Н ⎻ [O] (KMnO 4 + H 2 SO 4 ) t o >140 o C H 2 SO 4(конц) H 2 C=CH 2 + H 2 O этилен CH 2 =CH⎻CH=CH 2 + + H 2 O + H 2 дивинил (бутадиен-1,3) CH 3 ⎻CH 2 ⎻Br + H 2 O бромэтан + HBr Химические свойства фенола фенол Na + FeCl 3 о-нитрофенол + HNO 3 + Br 2 2,4,6-трибромфенол H 2 O OH ⎻ ⎻ ⎻ ⎻ Br Br Br + CH 2 O OH ⎻ ОН ⎻ NaOH фенолят натрия ОNa ⎻ метилфениловый эфир OCH 3 ⎻ фенолформальдегидная смола фиолетовое окрашивание + СH 3 Br ⎻ NO 2 п-нитрофенол OH ⎻ ⎻ NO 2 + CO 2 + H 2 O Свойства органических соединений 03 CH 3 ⎻C Химические свойства ацетальдегида CO 2 + H 2 O CH 3 ⎻CH Br 3 C⎻C ацетальдегид (этаналь) + O 2 [Н] + [Ag(NH 3 ) 2 ]OH этанол полуацеталь трибромуксусный альдегид горение + Br 2 ⎻OH OC 2 H 5 ⎻ C 2 H 5 OН + C 2 H 5 OH + Cu(OH) 2 CH 3 ⎻C + Cu 2 O уксусная кислота CH 3 ⎻C + Ag ацетат аммония =O Н ⎻ =O Н ⎻ =O ОН ⎻ =O ОNH 4 ⎻ реакция «серебряного зеркала» реакция «медного зеркала» Химические свойства уксусной кислоты CH 3 ⎻C CO 2 + H 2 O ClH 2 C⎻C уксусная кислота + O 2 + Ca(OH) 2 хлоруксусная кислота этилацетат горение C 2 H 5 OH O OH ⎻ + Cl 2 + Na 2 CO 3 CH 3 ⎻COONa + CO 2 + H 2 O метан (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O ацетат кальция =O ОН ⎻ = = P крас. H 3 C⎻C O OС 2 H 5 ⎻ = + H 2 O H 3 C⎻C⎻CH 3 + CaCO 3 O ацетон t o (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 ацетат магния + Mg ацетат натрия t o CH 4 + Na 2 CO 3 + NaOH Свойства органических соединений 04 H 3 C-NH 2 Химические свойства метиламина CO 2 + N 2 + H 2 O CH 3 OH + N 2 + H 2 O (CH 3 ) 2 NH 2 Br метиламин + O 2 + HCl H 2 O хлорид метиламмония метанол бромид диметиламмония горение + СH 3 Br CH 3 NH 3 + Cl - + HNO 2 CH 3 ⎻NH⎻CH 3 диметиламин CH 3 NH 3 + + OH - щелочная среда + NaOH -NaBr Этан C 2 H 6 Этилен C 2 H 4 Ацетилен C 2 H 2 Бензол C 6 H 6 Тип гибридизации атомов углерода sp 3 sp 2 sp sp 2 Отношение к бромной воде Не обесцвечивает Обесцвечивает Обесцвечивает Не обесцвечивает Отношение к подкисленному раствору KMnO 4 Не обесцвечивает Обесцвечивает Обесцвечивает Не обесцвечивает Взаимодействие с H 2 O ⎻ C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH C 2 H 2 + H 2 O → CH 3 CHO ⎻ Взаимодействие с H 2 ⎻ C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 C 2 H 2 + 2H 2 → C 2 H 6 C 2 H 6 + 3H 2 → C 2 H 12 Взаимодействие с Cl 2 , Br 2 На свету В темноте В темноте На свету (только с Cl 2 ) или в присутствии кат. Характерный тип реакций Замещение Присоединение Присоединение Замещение Характерный механизм реакций Редикальный Ионный Ионный Ионный H + Hg 2+ t o , Ni t o , Ni t o , Ni Сравнение свойств этана, этилена, ацетилена и бензола Свойства органических соединений 05 Класс Реактив Признаки реакции Алкены, алкадиены Br 2 (водн.) Обесцвечивание раствора KMnO 4 (H + ) Обесцвечивание раствора KMnO 4 (H 2 О ) ↓ Образование бурого осадка и исчезновение розовой окраски раствора Алкины Br 2 (водн.) Обесцвечивание раствора KMnO 4 (H + ) Обесцвечивание раствора KMnO 4 (H 2 О ) ↓ Образование бурого осадка и исчезновение розовой окраски раствора Алкины, содержащие концевую тройную связь [Ag(NH 3 ) 2 ]OH ↓ Образование осадка Гомологи бензола KMnO 4 (H + ) Обесцвечивание раствора Одноатомные спирты Na ↑ Выделение газа KMnO 4 (H + ) Обесцвечивание раствора Многоатомные спирты, глюкоза Na ↑ Выделение газа Cu(OH) 2 Растворение осадка, образование ярко- синего раствора KMnO 4 (H + ) Обесцвечивание раствора Фенолы Na ↑ Выделение газа Br 2 (водн.) ↓ Образование белого осадка, обесцвечивание раствора FeCl 3 Фиолетовое окрашивание раствора Альдегиды, муравьиная кислота, глюкоза [Ag(NH 3 ) 2 ]OH ↓ Образование серебра (реакция «серебряного зеркала») Cu(OH) 2 ↓ Образование кирпичного осадка (реакция «медного зеркала») KMnO 4 (H + ) Обесцвечивание раствора Карбоновые кислоты Na ↑ Выделение газа Na 2 CO 3 ↑ Выделение газа Анилин Br 2 (водн.) ↓ Образование белого осадка, обесцвечивание раствора Крахмал I 2 Синее окрашивание раствора Белки HNO 3 Желтое окрашивание раствора Cu(OH) 2 + NaOH Фиолетовое окрашивание раствора Качественные реакции на органические вещества Свойства органических соединений 06 |