Лабораторная работа по химии №1 Отчет. химия ананьев. Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Получение кислот и солей Студент(ка) гр. 2282

• Название: Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Получение кислот и солей Студент(ка) гр. 2282
• Анкор: Лабораторная работа по химии №1 Отчет
• Дата: 14.09.2022
• Размер: 0.77 Mb.
• Имя файла: химия ананьев.docx
• Тип: Отчет; #677238

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Санкт-Петербургский государственный

электротехнический университет

«ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)

Кафедра физической химии


отчет

по лабораторной работе №1

по дисциплине «Химия»

Тема: Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Получение кислот и солей

Студент(ка) гр. 2282		Ананьев А.Д.
Преподаватель		Завьялова А.Ю.

Санкт-Петербург

2022

Оксиды'>Цель работы.

Ознакомление с методами получения оксидов, оснований, кислот, солей и изучение их химических свойств.

Основные теоретические положения
Оксиды

Оксиды – химические соединения, состоящие из двух элементов , один из которых кислород в степени окисления “-2”. Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Последних довольно мало (СО, NO, N2O), они не образуют солей ни с кислотами, ни со щелочами. Солеобразующие оксиды в свою очередь делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Оксиды
Простые			Сложные
Основные	Амфотерные	Кислотные	BaTi BiFeO3 и др.
C𝑢𝑂,	,Z 𝑛𝑂, ,	C , 𝐶𝑂2, 𝑆𝑖𝑂2
Реагируя с кислотами, они образуют соль и воду. У металлов, входящих в состав основных оксидов, степень окисления, как правило, бывает не выше +3.	Обладают двойственными свойствами и ведут себя в одних условиях как основные, а в других – как кислотные.	Реагируя с основаниями, они образуют соль и воду. Степень окисления металлов в кислотных оксидах, как правило, больше +4

Основания

Основания – это гидроксиды металлов, при диссоциации которых образуются гидроксид-ионы (OH−) (по кол-ву (OH−) определяется кислотность).



По растворимости в воде различают:

 Основания, растворимые в воде – щелочи (гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов)

 Основания, нерастворимые в воде, например , Fe(OH ,

Основания реагируют с кислотными оксидами и кислотами с образованием соли и воды и не реагируют с основными оксидами и щелочами

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании

Кислоты

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы водорода (H +) и анионы кислотных остатков

.

По наличию кислорода в своем составе кислоты делятся на бескислородные и кислородосодержащие.

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими левее водорода в электрохимическом ряду напряжений, образуют соли и выделяют водород. (Водород не выделяется при взаимодействии металлов с азотной и концентрированной серной кислотами.)

Кислоты реагируют с основными оксидами и основаниями, образуя соль и воду.

Соли
Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы основных остатков и анионы кислотных остатков. Соли делятся на средние, кислые и основные.

Соли
Кислые	Средние	Основные
Продукты неполного замещения катионов водорода многоосновных кислот катионами металла. Их образуют только многоосновные кислоты.	Продукты полного замещения катионов водорода в кислоте катионами металла. Продукты полного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками.	Продукты неполного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками.

Поэтому вместо меди в такой реакции образуется смесь её оксида и гидроксида.

1. 
   Соли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (более активные восстановители) вытесняют менее активные из растворов их солей:
   

2. 
   Растворы солей реагируют со щелочами
   
3. 
   Соли реагируют с кислотами
   
4. 
   Растворы солей реагируют друг с другом, если в результате реакции выпадает осадок (образуется нерастворимая соль):
   
5. 
   Некоторые соли разлагаются при нагревании. Как правило, при нагревании разлагаются соли летучих кислот. Например, карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов) разлагаются с образованием углекислого газа и оксида металла:
   

Протокол наблюдений