Химия_реферат_Фархудинова_Юлия_гд116. Химия в инфографике по дисциплине
 Скачать 53.48 Kb.
|
|
ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ ГОРОДА МОСКВЫ Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение города Москвы «Колледж автоматизации и информационных технологий № 20» ИНДИВИДУАЛЬНЫЙ ПРОЕКТ на тему «Химия в инфографике» по дисциплине ОУД.10 Химия Обучающийся: Фархудинова Юлия Хусниддиновна УО Моссовет курс 1 группа ГД116 Руководитель ИП Трофимова В.В. Скиллсменеджер по профессии Пашкова Л.С. / Колесова Е.Н. МОСКВА 2022 СОДЕРЖАНИЕ Введение……………………………………………………… Основная часть Глава 1 Теоретическая часть…………………………………………….. Глава 2 Практическая часть……………………………………………... Заключение…………………………………………………… Список информационных источников.…………………………………..... Приложение…………………………………………… ВВЕДЕНИЕ Химия - это наука о веществах и их превращениях. Она изучает состав и строение веществ, зависимость их свойств от строения, условия и способы превращения одних веществ в другие. Но, что же тогда такое химия в инфографике? Химия в инфографике – это графический способ подачи информации, цель которого быстро, чётко и наглядно преподносить сложную информацию. Гипотеза: Донести сложную информацию до ученической аудитории быстрым образом можно если теоретические данные будут визуализированы. Цель: Разработка комплекта наглядных обучающих карточек. Задачи: 1. Изучить теоретический материал по выбранной теме. 2. Выявить наиболее важные аспекты и вызывающие наибольшие затруднения для понимания темы. 3. Визуализировать теоретическое содержание выбранной темы. Объект: Обучение химии в школе и на 1 курсе колледжа. Предмет: Визуализация содержания курса химии. Методы: 1. Поиск информации и анализ литературы. 2. Опрос. 3. Визуализация. 4. Эксперимент. Тип проекта: Практико-ориентированный. Сроки проекта: январь-май 2022 года. Продукт: Учебное пособие в виде комплекта наглядных обучающих карточек. ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ ГЛАВА I. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Основные понятия и законы химии. Закон Авогадро Закон Авогадро - в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул. При нормальных условиях молярный объём газов (объём вещества к его количеству) составляет 22,4 л/моль, т.е. 1 моль газа (6,02 ∙ 1023 молекул – постоянное число Авогадро) занимает объём 22,4 л. Молярный объём (Vm) – постоянная величина. Формула Закона Авогадро Vm = V/n Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D). Состав и электронное строение атома. Гелий Гелий – это химический элемент 18-й группы, 1-го периода, с атомным номером 2. Простое вещество, гелий — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Состав: Заряд ядра +2, электроны +2, протоны +2, нейтроны +2. Атомный вес 4,002602 а. е. м. Электронное строение: Атом гелия состоит из положительно заряженного ядра (+2), вокруг которого по атомным оболочкам (орбиталям) движутся два электрона. Поскольку гелий расположен в первом периоде, оболочка всего одна. Электронную конфигурацию атома гелия можно записать так: +2 He)2; 1s2. По распространённости во Вселенной занимает второе место после водорода и является вторым по лёгкости, также после водорода, химическим веществом. Его температура кипения — самая низкая среди всех известных веществ. Гелий добывается из природного газа процессом низкотемпературного разделения — так называемой фракционной перегонкой. Виды химической связи. Ковалентная химическая связь на примере H2O (вода) Ковалентная связь — химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.Если атомы неметаллов обладают одинаковой электроотрицательностью, то возникает ковалентная неполярная связь. Общая электронная пара при образовании ковалентной неполярной связи в равной мере принадлежит обоим соединяющимся атомам. Такая связь возникает, например, в молекулах H2,N2,F2,Cl2,Br2,I2. Типы кристаллических решеток. Лёд Лёд - минерал с хим. формулой H2O , представляет собой воду в кристаллическом состоянии. Кристаллическая решетка льда напоминает пчелиные соты, в шести углах которых располагаются молекулы воды. Они соединены между собой водородными связями, а их длина превышает длину "обычной" ковалентной связи. В итоге между молекулами затвердевшей H 2 O оказывается больше пустого пространства, чем было между ними в жидком состоянии, когда частицы свободно перемещались и могли подходить друг к другу совсем близко. Лёд встречается в природе в виде собственно льда (материкового, плавающего, подземного и др.), а также в виде снега, инея и т.д. Он бесцветен. В больших скоплениях он приобретает синеватый оттенок. Блеск стеклянный. Прозрачный. Спайности не имеет. Твердость 1,5. Хрупкий. Агрегатное состояние веществ. Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы. Жидкое агрегатное состояние. Жидкость - агрегатное состояние вещества, промежуточное между твердым и газообразным. Для нее характерна большая подвижность частиц и малое свободное пространство между ними. Это приводит к тому, что жидкости сохраняют свой объем и принимают форму сосуда. В то же время жидкость обладает рядом только ей присущих свойств, одно из которых - текучесть. В жидкости молекулы размещаются очень близко друг к другу. Поэтому плотность жидкости гораздо больше плотности газов (при нормальном давлении). Свойства жидкости по всем направлениям одинаковы (изотропны) за исключением жидких кристаллов. При нагревании или уменьшении плотности свойства жидкости, теплопроводность, вязкость меняются, как правило, в сторону Химические реакции в неорганической химии. Эндотермическая реакция. Эндотермическая реакция - это химическая реакция, сопровождающаяся поглощением теплоты. Эндотермическая реакция поглощает тепловую энергию из внешней среды. То есть энергия, необходимая для инициирования химической реакции, больше выделяемой энергии. Эндотермическая реакция поглощает тепловую энергию из внешней среды. То есть энергия, необходимая для инициирования химической реакции, больше выделяемой энергии. Примеры эндотермических реакций: – восстановление металлов из оксидов, – электролиз (поглощается электрическая энергия), – электролитическая диссоциация (например, растворение солей в воде), – ионизация, – фотосинтез, Вода. Растворы. Растворимость. Раствор. Раствор - это однородная гомогенная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Растворенное вещество равномерно распределено в растворителе. Раствор может состоять из двух и более компонентов. В зависимости от агрегатного состояния раствор может быть газовым (то же, что смесь газов), жидким или твёрдым. Обычно, говоря о растворе, имеют в виду жидкий раствор. Также существуют молекулярные растворы (неэлектролитов) и растворы электролитов. По содержанию процентной концентрации различают разбавленные (с небольшим содержанием) и концентрированные растворы (с большим содержанием растворенного вещества). Это одни из основных видов растворов по содержанию концентрированного вещества. 1.8 Электролитическая диссоциация. Стадии процесса электролитической диссоциации Электролитическая диссоциация – процесс распада молекул электролитов на ионы, при его растворении или плавлении. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы. Свойства ионов отличаются от свойств атомов или группы атомов, из которых они образовались. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т. е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём. В растворе ионы существуют в гидратированном виде, в отличие от безводных солей, в которых ионы негидратированные. Свойства гидратированных ионов отличаются от свойств негидратированных ионов. Под действием электрического тока катионы движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду, а анионы — к положительному полюсу источника тока — аноду. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. Стадии: Ассоциация – объединение простых молекул или ионов в более сложные, не вызывающее изменения химической природы вещества. Различают ассоциацию ионов и ассоциацию молекул. Гидратация – взаимодействие ионов воды с иловыми кристалла. Диссоциация – распад электролита на ионы, при растворении его в воде или расплавлении. 1.9 Электролитическая диссоциация. Процесс гидролиза и его типы Гидролиз - химическая реакция взаимодействия ионов, входящих в состав соли, с водой, которая приводит к образованию слабого электролита и сопровождается изменением среды раствора Типы гидролиза: 1) Гидролиз по аниону – соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, с щелочной средой раствора. 2) Гидролиз по катиону – соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, с кислотной средой раствора. 3) Гидролиз по катиону и аниону – соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, с нейтральной средой раствора или слабокислотной/слабощелочной. 4) Гидролиз невозможен – соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, с нейтральной средой раствора. 1.10 Классификация неорганических соединений. Кислота Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. По наличию или отсутствию кислорода в молекуле, кислоты делятся на кислородсодержащие (H2SO4 серная кислота, H2SO3 сернистая кислота, HNO3 азотная кислота, H3PO4 фосфорная кислота, H2CO3 угольная кислота, H2SiO3 кремниевая кислота) и бескислородные (HF фтороводородная кислота, HCl хлороводородная кислота (соляная кислота), HBr бромоводородная кислота, HI иодоводородная кислота, H2S сероводородная кислота). В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты, они бывают одноосновные (с 1 атомом Н), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н). Кислоты могут быть жидкими, твёрдыми, без запаха и с кислым вкусом. Химические свойства кислот: Кислота + основной оксид = соль + вода FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O Кислота + основание = соль + вода H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O Кислота + металл = соль + водород HCl + Zn = ZnCl2 + H2 Кислота + соль = новая соль + новая кислота HCl + AgNO3 = HNO + AgCl 1.11 Неметаллы. Водород Водород — химический элемент с порядковым номером . Атом водорода состоит из одного протона и одного электрона. Такое строение обусловливает уникальные свойства водорода. В периодической системе водород занимает особое место: подобно щелочным металлам водород обладает способностью отдавать один электрон, поэтому он может быть помещён в главную подгруппу группы; однако, как и галогены, водород способен присоединять один электрон, поэтому его можно поместить в главную подгруппу группы. В соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерны две степени окисления: +1 и -1 Физические свойства водорода: При обычных условиях водород — бесцветный, не имеющий запаха газ, почти не растворяется ни в каких растворителях. При сильном сжатии и охлаждении переходит в жидкое состояние. Водород — самый лёгкий газ, легче воздуха в раз. Химические свойства водорода: Водород горит, взаимодействует с кислородом со взрывом: 2H2 + O2 → 2H2O С активными металлами водород реагирует с образованием гидридов: 2Na + H2 → 2NaH CO + 2H2 → CH3OH 1.12 Металлы. Серебро Серебро - это химический элемент с символом Ag и атомным номером 47. Мягкий, белый, блестящий переходный металл, он обладает самой высокой электрической проводимостью, теплопроводностью и отражательной способностью из всех металлов. Серебро обладает замечательной отражающей способностью –около 95% в видимой части спектра, что является наибольшим среди металлов. Именно это свойство серебра люди использовали для изготовления зеркал. 1.13 Электролиз растворов расплавов. Электрический ток вызывает окислительно-восстановительные реакции в растворах и расплавах электролитов. Впервые электрический ток в химии использовал английский учёный Гемфри Дэви. Подвергая электролизу расплавы различных соединений, он открыл шесть неизвестных до него элементов, что стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых химических элементов. Электролиз - окислительно-восстановительный процесс, вызванный действием постоянного тока. Электролиз расплавов солей (чаще всего хлоридов) используется в промышленности для получения щелочных и щёлочноземельных металлов. Электролиз растворов — более сложный процесс, так как кроме ионов металла и кислотного остатка в растворе присутствуют молекулы воды и ионы H+ и OH-, которые также могут участвовать в окислительно-восстановительном процессе при прохождении электрического тока. Для правильного нахождения продуктов, образующихся на электродах при электролизе водных растворов электролитов, следует руководствоваться следующими основными правилами. Правила для определения продуктов электролиза: 1. На катоде восстанавливается наиболее сильный окислитель. Процессы на катоде зависят от положения металла в электрохимическом ряду напряжений. 2. На аноде окисляется наиболее сильный восстановитель. Процессы на аноде зависят от материала анода и от природы аниона. 1.14 Коррозия металлов. Коррозия — это процесс самопроизвольного разрушения металлов и их сплавов под влиянием внешней среды. Коррозия металлов вызывается окислительно-восстановительными реакциями, в результате которых металлы переходят в окисленную форму и теряют свои свойства, что приводит в негодность металлические материалы. Можно выделить 3 признака, характеризующих коррозию: 1)Коррозия – это с химической точки зрения процесс окислительно-восстановительный. 2)Коррозия – это самопроизвольный процесс, возникающий по причине неустойчивости термодинамической системы «металл–компоненты окружающей среды». 3)Коррозия – это процесс, который развивается в основном на поверхности металла. Однако не исключено, что коррозия может проникнуть и вглубь металла. Виды коррозии металлов: Равномерная Неравномерная Избирательная Местная пятнами – корродируют отдельные участки поверхности Язвенная Точечная (или питтинг) Межкристаллитная – вдоль границ кристалла металла Растрескивающая Подповерхностная С точки зрения механизма коррозионного процесса можно выделить два основных типа коррозии: химическую и электрохимическую. Химическая коррозия металлов — это результат протекания таких химических реакций, в которых после разрушения металлической связи, атомы металла и атомы, входящие в состав окислителей, образуют химическую связь. Химическая коррозия металлов бывает газовой и жидкостной. Газовая коррозия металлов – это результат действия агрессивных газовых или паровых сред на металл при высоких температурах, при отсутствии конденсации влаги на поверхности металла. Жидкостная коррозия металлов может протекать в таких неэлектролитах, как нефть, смазочные масла, керосин и др. Этот тип коррозии при наличии даже небольшого количества влаги, может легко приобрести электрохимический характер. Электрохимическая коррозия металлов – это процесс разрушения металлов в среде различных электролитов, который сопровождается возникновением внутри системы электрического тока. При таком типе коррозии атом удаляется из кристаллической решетки в результате двух сопряженных процессов: Анодного – металл в виде ионов переходит в раствор. Катодного – образовавшиеся при анодном процессе электроны, связываются деполяризатором (вещество—окислитель). 1.15 Химические источники тока. Химический источник тока (ХИТ) — источник электродвижущей силы (ЭДС), в котором энергия протекающих в нём химических реакций непосредственно превращается в электрическую энергию. Принцип действия: Основу химических источников тока составляют два электрода (положительно заряженный катод, содержащий окислитель, и отрицательно заряженный анод, содержащий восстановитель), контактирующие с электролитом. Между электродами устанавливается разность потенциалов — электродвижущая сила, соответствующая свободной энергии окислительно-восстановительной реакции. Действие химических источников тока основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно-разделённых процессов: на отрицательном аноде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны переходят по внешней цепи к положительному катоду, создавая разрядный ток, где они участвуют в реакции восстановления окислителя. По возможности или невозможности повторного использования химические источники тока делятся на: гальванические элементы (первичные ХИТ), которые из-за необратимости протекающих в них реакций невозможно перезарядить электрические аккумуляторы (вторичные ХИТ) — перезаряжаемые гальванические элементы, которые с помощью внешнего источника тока (зарядного устройства) можно перезарядить. топливные элементы (электрохимические генераторы) — устройства, подобные гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне (в отличие от ограниченного количества энергии, запасенного в гальваническом элементе или аккумуляторе), а продукты реакций удаляются из него, что позволяет ему функционировать непрерывно, пока обеспечивается подача реагентов. По типу используемого электролита химические источники тока делятся на: кислотные, щелочные, солевые. 1.16 Химия и организм человека. 1.17 Химия и питание человека. 1.18 Химия в быту. Химия в быту - непродовольственные химические вещества, средства ухода за одеждой, помещениями, автомобилями, посудой и тому подобным, которые обычно встречаются и используются в домохозяйстве. К средствам бытовой химии также традиционно относят дезинфекторы, репелленты и другие химические средства, которые назначены, в частности, для очистки определенных поверхностей, борьбы с вредителями и общих гигиенических потребностей.ПФ краска, масляная и на водной основе. Химические вещества бытовой химии, которые не компостируются, представляют серьезную экологическую опасность и опасность для здоровья человека. А в добавление к тому, что при проглатывании они имеют негативные токсичные эффекты (часто очень серьезные), химические вещества могут содержать легковоспламеняющиеся или коррозийные вещества А также к химическим препаратам можно отнести: 1) Кислоты (уксусная, щавелевая, лимонная и т. д.); 2) Щелочи (гашеная известь, нашатырный спирт, едкий натр); 3) Соли (поваренная, питьевая сода, марганцево-кислый калий); 4) Растворы и растворители (бензин, ацетон, глицерин); 5) Минералы (мел, гипс, известняк); Состав средств бытовой химииОсновные компоненты: -Поверхностно-активные вещества (ПАВ); -Наполнители (вода, хлорид или сульфат натрия); -Буферные агенты (луга, кислоты или соли) для поддержки определенного ph; -Красители; -Ароматизаторы. В зависимости от назначения средства, в составе могут также быть присутствует: -Вещества предотвращают обратное выпадение грязи на материалы; -Загустители; -Антифриз, который предотвращает замерзание. 1.19 Химия и растения. 1.20 Химическая технология. Производство кислот, щелочей, солей, поучение газов и другие процессы. 1.21 Металлургия. Производство сплавов, производство металлов, обработка металлов и другие процессы. Руды — содержащие соединения металлов в количествах, пригодных в технологическом и экономическом отношении для получения металлов промышленным способом. Металлургия - отрасль химической промышленности, занятая получением металлов Различают чёрную (производство железа и его сплавов) и цветную металлургию (производство всех других металлов, кроме железа). Перед получением металла из руды её предварительно обогащают, т. е. отделяют пустую породу и примеси, и получают концентрат, который служит сырьём для металлургического производства. Способы получения металлов обусловлены их химической активностью и типом соединений, в виде которых они встречаются в природе. В зависимости от метода получения металла из руды существуют следующие основные виды металлургических производств: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Пирометаллургия - восстановление металлов из их руд при высоких температурах с помощью восстановителей. Гидрометаллургия - восстановление металлов из их солей в растворе. Электрометаллургия - восстановление металлов в процессе электролиза растворов или расплавов их соединений. 1.22 Экологические проблемы и защита окружающей среды от загрязняющего воздействия химических веществ. Химическая промышленность — это отрасль, производящая продукцию путем химической переработки сырья. Химическая промышленность тесно связана с охраной окружающей среды, так как такое производство все чаще имеет плохие последствия для природы, людей. Проблемы химической промышленности с точки зрения экологии.Предприятия, занимающиеся химическим производством – один из источников выбросов опасных веществ в окружающую среду. Даже небольшой объем выбросов имеет свои последствия, влияя на качество воздуха, почвы, воды. С развитием промышленности государство начало вводить требования по уменьшению сбросов, утилизации отходов, приносящих вред среде. Не стоит забывать про свалки, где хранятся потенциально опасные отходы, которые выделяют вредные для природы вещества. На восстановление этих территорий уйдет не один десяток лет. Основные источники химического загрязнения: Выхлопные газы - проблема большинства городов, так как за последние десятки лет количество автомобилей возросло, а вместе с ними и выбросы в атмосферу. В городской среде это один из главных источников загрязнения воздуха. Заводы - влияют на экологию не самым лучшим образом, сточные воды содержат большое количество химикатов, вредных для окружающей среды. ТЭЦ - влияет на промышленное предприятие, так как представляет источник тепловых и электрических нагрузок. Вред экологии вызван выбросами при сжигании угля, так как в них присутствуют радиоактивные элементы. АЭС — источник техногенного загрязнения окружающей среды. При неправильной эксплуатации АЭС могут выделяться вещества, угрожающие окружающей среде. Природные источники — лесные пожары, извержения вулканов. Химическая и нефтехимическая промышленность — один из главных источников загрязнения, так как в процессе производства осуществляются выбросы, влияющие на качество воздуха, воду, почву. Они будут увеличиваться, если размещать оборудование на открытых площадках. ГЛАВА II. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ 2.1 Основные понятия и законы химии. Закон Авогадро В своей карточке я раскрываю тему «Закон Авогадро». На лицевой стороне изображён мини-портрет самого Амедео Авогадро, так как он сформулировал данную гипотезу. С задней стороны написан сам закон «В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул». На фоне написанного закона вы можете увидеть одинаковые по размеру и форме колбочки, с разным объёмом воды и числом молекул – это как раз то, о чём писал Авогадро. 2.2 Состав и электронное строение атома. Гелий На своей карточке я решила нарисовать гелиевые шарики, так как по ним можно легко догадаться, что речь пойдет о гелии. Посмотрев на заднюю сторону карточки, можно узнать, что его атом состоит из положительно заряженного ядра (+2), вокруг которого по атомной оболочке движутся два электрона. Поскольку гелий расположен в первом периоде, оболочка всего одна. В свою очередь ядро атома гелия состоит из двух протонов и двух нейтронов. Также чуть ниже строения атома можно увидеть, электронно-графическую формулу и схему строения элемента. 2.3 Виды химической связи. Ковалентная химическая связь на примере воды На карточке в левом углу написана формула воды, чуть правее ее электронно-графическая формула, схема строения и количество электронов на энергетических уровнях При образовании данного типа связи, более электроотрицательный атом приобретает частичный отрицательный заряд, а атом с меньшей электроотрицательностью – частичный положительный заряд (δ - и δ+). 2.4 Типы кристаллических решеток. Лёд В своей карточке справа я показала, что кристаллическая решетка льда напоминает пчелиные соты, в шести углах которых располагаются молекулы воды. Они соединены между собой водородными связями, а их длина превышает длину "обычной" ковалентной связи. 2.5 Агрегатное состояние веществ. Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы. Жидкое агрегатное состояние С задней стороны карты можно увидеть колбы с разным объёмом и формой. Тут я пыталась передать всю суть жидкого агрегатного состояния на примере воды. Жидкое агрегатное состояние также обладает текучестью 2.6 Химические реакции в неорганической химии. Эндотермическая реакция На данной карточке описывается эндотермическая реакция. Тепловой эффект, или просто теплота реакции - количество теплоты, выделившееся или поглощенное при протекании химической реакции. На задней стороне карты можно увидеть рисунок приготовления яичницы и выпечки хлеба, с помощью которых я решила показать поглощение теплоты для понимания и раскрытия данной темы. 2. 7 Вода. Растворы. Растворимость. Раствор На данной карточке я изобразила растворенные вещества и продукты их взаимодействия. То есть, на лицевой стороне можно увидеть 4 колбочки с раствором, а на задней стороне определение к названию темы «Раствор» 2.8 Электролитическая диссоциация. Стадии процесса электролитической диссоциации В этой карточке я изобразила стадии электролитической диссоциации - гидратация, ассоциация, диссоциация на примере NaCl. На задней стороне можно увидеть определение к каждой стадии для полного понимания темы. 2.9 Электролитическая диссоциация. Процесс гидролиза и его типы Групповой. В этой карточке я раскрываю один из типов гидролиза – гидролиза нет. На лицевой стороне изображено то, как поваренная соль (NaCl) засыпала мальчика, что и говорит о том, что гидролиз не идет. На обратной стороне написана среда, выделено сильное основание и кислота. 2.10 Классификация неорганических соединений. Кислоты На данной карточке я изобразила колбочку кислотно-зелёного цвета, также там нарисованы пузыри от этой кислоты, в которых написаны физические свойства и классификация. На обратной стороне также можно увидеть зеленые пузыри с химическими свойствами кислоты и ученого нарисованного в нижнем правом углу, 2.11 Неметаллы. Водород На этой карточке я изобразила строение атома водорода, можно понять, что Водород — химический элемент с порядковым номером 1 . Атом водорода состоит из одного протона и одного электрона. Также там написаны свойства водорода. 2.12 Металлы. Серебро В этой карточке я изобразила серебряные монетки и украшения, чтобы показать его применение, также его относительная атомная масса 108 и атомный номер 47. А на обратной стороне можно увидеть строение атома серебра, его химические и физические свойства. 2.13 Электролиз растворов расплавов. В данной карточке на лицевой стороне нарисован механизм, описывающий все процессы растворов и расплавов, как на катоде, так и на аноде. 2.14 Коррозия металлов. На этой карточке изображены 9 видов коррозии металла. На обратной стороне для полного понимания и раскрытия темы написано определение коррозии металлов. 2.15 Химические источники тока. На лицевой стороне нарисована батарейка, как самый популярный химический источник тока. На обратной стороне я разместила определение ХИТ, ниже нарисована таблица с разделением ХИТ на другие группы. 2.16 Химия и организм человека. 2.17 Химия и питание человека. 2.18 Химия в быту. На данной карточке я решила изобразить бытовую химию, а на обратной стороне разместила определение данной темы. 2.19 Химия и растения. 2.20 Химическая технология. Производство кислот, щелочей, солей, получение газов и другие процессы. 2.21 Металлургия. Производство сплавов, производство металлов, обработка металлов и другие процессы. На данной карточке я изобразила ковш с раскаленной лавой для производства металлов. На обратной стороне написано определение металлургии. 2.22 Экологические проблемы и защита окружающей среды от загрязняющего воздействия химических веществ. В этой карточке я нарисовала трубы с дымом, которые загрязняют нашу природу, воздух. Кроме того есть еще куча экологических проблем, которые я написала на обратной стороне карточки. ЗАКЛЮЧЕНИЕ В результате проделанной работы мне удалось разработать комплект обувающихся карточек. Все поставленные цели и задачи также были выполнены и соблюдены. Сначала я искала темы и выбирала всю нужную информацию для их написания. После была визуализация и реализация моих идей. Подводя итоги хочу сказать, что моя работа является полезным делом, так как обучающие карточки могут отлично применяться в обучающем процессе для полного понимания тех или иных тем. Возможно, в скором времени, они заменят учебники и нам будут показывать только их, и тогда все станет намного понятнее. Благодаря такому заданию, я многому смогла научиться. Во-первых, они помогли мне показать свои художественные качества, ведь я была сильно сосредоточена на выполнении своей работы. Во-вторых, мне удасться помочь кому-то понять тему намного проще, чем это написано в том же учебнике. Таким образом, отпираясь на анализ, хочу сказать, что мне удалось выполнить учебное пособие в виде комплекта наглядных обучающих карточек. СПИСОК ИНФОРМАЦИОННЫХ ИСТОЧНИКОВ |