фізколоїдна. І. Фізична хімія хімічна термодинаміка
 Скачать 88.63 Kb.
|
|
І. Фізична хімія 1. ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА (закони термодинаміки, термохімія, термодинаміка хімічної рівноваги) 1. Визначення енергетичних ефектів фізико-хімічних процесів, можливостей, умов самодовільного перебігу хімічних реакцій, фазових рівноваг є предметом вивчення A. *Хімічної термодинаміки 2. Перший закон термодинаміки математично записується як: A. *∆U = Q – W 3. Ізольована система з навколишнім середовищем A. *Не обмінюються ні речовинию, ні енергією 4. Біологічна систем (живий організм) обмінюється з навколишнім середовищем речовиною і енергією. До яких систем вона може бути віднесена: A. *Відкрита, гетерогенна 5. Розрахунок теплових ефектів хімічних реакцій на фармацевтичному виробництві грунтується на законі Гесса, який стверджує, що тепловий ефект реакції визначається А. *Початковим і кінцевим станами системи 6. Внутрішня енергія системи – це: A. *Сума кінетичної енергії всіх частинок системи та потенціальної енергії їх взаємодії, за винятком кінетичної і потенціальної енергії системи в цілому 7. В екзотермічній реакції A. *Ентальпія реакційної системи зменшується ∆Н<0 8. Стандартною теплотою (ентальпією) утворення називається A. *Тепловий ефект реакції утворення 1 моль складної речовини з простих за стандартних умов 9. Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану): A. *101,3 кПа, 298 К 10. Кінетику термічного розкладення лікарської речовини досліджують у бомбовому калориметрі. Як називається цей процес? A. *Ізохорний 11. Фізико-хімічні процеси супроводжуються виділенням або поглинанням теплоти. До ендотермічних відносяться процеси A. *Кристалізації води 12. За яких умов справедливий закон Гесса: А. *При ізохорних і ізобарних умовах 13. Для яких речовин стандартні теплоти згоряння (∆Н°згор) рівні нулю? A. *СО2, Н2О 14. В живих організмах всі процеси проходять при постійному тиску, тобто є: A. *Ізобарними 15. Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: ”Тепловий ефект реакції не залежить від шляху, по якому протікає процес, а визначається початковим та кінцевим станом системи”. Це A. *Закон Гесса 16. Для якої речовини ентальпія утворення дорівнює нулю? A. *O2 17. Більшість хімічних реакцїй проходять у відкритих системах.Чи залежить величина ентальпії хімічної реакції від наявності в системі каталізатора? A. *Не залежить 18. Тепловий ефект реакції нейтралізації кислот HCl, HNO3, H2SO4: A. *Постійний 19. Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції A. *Не залежить від шляху перебігу реакції 20. При досягненні хімічної рівноваги концентрація речовин A. *Не змінюється 21. У технології фармацевтичних препаратів важливу роль мають: тиск, температура, концентрація. Зниження температури якого процесу збільшує вихід продуктів реакції? A. *Екзотермічний 22. Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний: A. *Зміні внутрішньої енергії 23. У деяких системах, що застосовуються в фармацевтичній технології не спостерігаються зміни об’ємів. В якому співвідношенні знаходиться внутрішня енергія та ентальпія в таких системах? A. *∆U = ∆H 24. Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторів називається: A. *Рівноважним 25. Термохімічні розрахунки дозволяють пргнозувати теплові ефекти тих чи інших реакцій, які лежать в основі синтезу лікарських препаратів. Для розрахунку теплового ефекту при підвищеній температурі слід використовувти: A. *Рівняння Кірхгофа 26. За рахунок якої властивості води відбувається охолодження організму людини і тварин? A. *Великої ентальпії і випаровування 27. Другий закон термодинаміка, який лежить в основі багатьох технологічних процесів фармацевтичного виробництва, визначає: A. *Можливість, напрямок і границі пртікання самочиних процесів 28. В технології синтезу фармацевтичних препаратів багато процесів відбувається при сталих температурі і тиску. Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самодовільного процесу в цих умовах? A. *Енергія Гіббса 29. Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій самодовільного перебігу реакцій, якщо вона відбувається в закритому автоклаві при сталій температурі? A. *Енергію Гельмгольца 30. Ентропія S – критерій межі перебігу хімічних процесів в ізольованій системі. У рівноважному стані A. *S=Smax 31. В ізольованих системах самодовільно можуть здійснюватися лише такі процеси, при яких ентропія: A. *Зростає 32. Яке з наведених значень відповідає найбільш стійкому стану системи? A. *∆G = 0 33. Порівнянням значень стандартної енергії Гіббса визначте, яка газоподібна сполука термодинамічно найбільше стійка при стандартних умовах A. *HBr (-53,22 кДж/моль) 34. Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою: A. *Розсіяної енергії 35. Кількість зв’язаної енергії, віднесена до температури, це A. *Ентропія 36. Йодоформ при зберріганні самодовільно розкладається з утворенням йоду. Яка з термохімічних функцій може бути критерієм напрямку цього процесу при постійних V і Т? A. *Енергія Гельмгольца F 37. Не проводячи розрахунків, визначте, в результаті якої реакції ентропія системи збільшується: A. *N2O4 = 2NO2 38. Ентропія системи зменшується в процесі A. *Полімеризації 39. Який з записів найбільш точно відображає фізичний зміст формули G=H–TS? A. *Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів 40. Який з записів найбільш точно відображає фізичний зміст формули Qp =Qv+ p∆V: A. *Тепловий ефект ізобарного процесу більше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення 41. Критерієм напрямку реакції синтезу препаратів є зменшення енергії Гіббса. При яких постійних параметрах системи зменшення енергії Гіббса визначає напрямок процесу? A. *Температури и тиску 42. В технології фармацевтичних препаратів важливу роль відіграють: тиск, температура, концентрація. Підвищення температури якого з процесів прискорює його? A. *Ендотермічний 43. Найчастіше в технології фармацевтичних препаратів підтримують сталими температуру та тиск. Як називається цей процес? A. *Ізобарно-ізотермічний 44. При виробництві лікарських препаратів їх вихід можна підвищити при правильному виборі температурного режиму. Яке рівняння встановлює залежність констати рівноваги від температури при постійному тиску системи? A. *Ізобари хімічної реакції 45. Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу синтезованих речовин. Визначте, для якої реакції збільшиться вихід продукту при збільшенні тиску A. *2NO +O2 = 2NO2 46. Як називається процес одержання лікарських препаратів при постійних температурі і об’ємі системи? A. *Ізохорно-ізотермічний 47. В технології фармацевтичних препаратов важливу роль відіграє: тиск, температура, концентрация. Пониженя температури якого із процесів підвищує його? A. *Екзотермічний 48. При виробництві лікарських препаратів їх вихід можна підвищити при правильному виборі температурного режиму. Яке рівняння встановлює залежність констати рівноваги від температури при постійному об’ємі системи? A. *Ізохори хімічної реакції 49. Термодинамічні розрахунки дозволяють прогнозувати можливість і напрямок самодовільних процесів. В ізобарно-ізотермічних умовах для цієї мети слід використовувати зміну термодинамічної функції: A. *Енергії Гіббса 50. Термодинамічні розрахунки дозволяють прогнозувати можливість і напрямок самодовільних процесів. В ізольованій системе для цієї мети використовують зміну термодинамичної функції: A. *Ентропії 51. Зміна тиску не буде впливати на зміщення рівноваги для реакції: A. *H2 + I2(г) = 2HI(г) 52. Ентропія є мірою невпорядкованості системи. Під час перебігу хімічних і біохімічних реакцій величина ентропії може змінюватися. Вкажіть, не проводячи розрахунків, у якому з наведених процесів ентропія зростає. A. *С(графіт) + СО2(г) = 2СО(г) 53. Енергія Гельмгольца – це термодинамічний потенціал, який визначається в умовах A. *Ізохорно-ізотермічних 54. Який із виразів відповідає стану хімічної рівноваги при постійних тиску і температурі? A. *∆G=0 55. Константу рівноваги хімічної реакції ізобaрно-ізотермічного процесу можна розрахувати, виходячи із стандартної зміни A. *Енергії Гіббса 56. Яке співвідношення між Кр і Кс для хімічної реакції: 2SO3 2SO2 + O2 A. *Кр = КсRT 57. Синтез лікарської речовини відбувається в ізольованій системі, що є критерієм напрямку перебігу самодовільного процесу. A. *Ентропія 58. Який з факторів сприяє збільшенню вихода продукту в реакції гідрування етену: С2Н4(г) + Н2 → С2Н6(г)? A. *Підвищення тиску 59. На фармацевтичному виробництві процеси синтезу лікарських препаратів відбуваються в різних умовах. У якому процесі ентропія не змінюється? A. *Адіабатичному 60. Вказати, якими змінами концентрації реагуючих речовин можна змістити рівновагу реакції СО2(г) + С(гр) 2СО(г) вправо: A. *Збільшити концентрацію СО2(г) 61. Система знаходиться в ізобарно-ізотермічній рівновазі. Яку функцію потрібно вибрати для описання процесу? A. *Енергію Гіббса 62. Ефективність реакцій органічного синтезу при взаємодії різноманітних речовин оцінюється за їх хімічною спорідненістю, мірою якої прийнято вважати: A. *Зміну енергії Гіббса 63. Яка термодинамічна величина є критерієм напрямку самодовільного процесу при постійних об’ємі і температурі? A. *Енергія Гельмгольца 64. Термодинамічний метод дослідження є одним із ефективних засобів вивчення обміну речовин та енергії, що відбуваються у живому організмі. Функція, що характеризує енергетичний стан речовин в багатокомпонентній системі є A. *Хімічний потенціал 2. ФАЗОВІ РІВНОВАГИ (правило фаз, діаграми стану одно- і двокомпонентних систем, розподіл речовин між двома рідкими фазами, екстракція) 1. Вкажіть рівняння, яке можна використати для розрахунку теплоти випаровування етанолу: A. *Клапейрона-Клаузіуса 2. Обчислення температури фазових перетворень при різних тисках має важливе практичне значення для сучасного фармацевтичного виробництва і здійснюється відповідно до: A. *Рівняння Клапейрона-Клаузіуса 3. На діаграмі плавкості системи сечовина-саліцилова кислота три евтектичні точки. Скільки хімічних сполук утворюється при взаємодії цих речовин? A. *2 4. Співвідношення між кількостями рівноважних фаз в системі на діаграмі плавкості при даніой температурі можно визначити за правилом A. *Важеля 5. В потрійній точці на діаграмі стану води: A. *С=0 6. На діаграмі плавкості двокомпонентної системи з простою евтектикою вище лінії ліквідусу: A. *Обидва компонента перебувають у рідкому стані 7. Чи залежить число ступенів свободи рівноважної гетерогенної системи від числа компонентів системи? A. *Залежить 8. Скільки компонентів, фаз та ступенів свободи є в системі при реакції розкладу СаСО3: A. *К=2, Ф=3, С=1 9. Дібазол характеризується спазмолітичною та гіпотензійною дією. Для розрахунку об’єму хлороформу потрібного для екстракції дібазолу з водного розчину необхідно знати A. *Коефіцієнт розподілу 10. Визначте число ступенів свободи у системі салол-камфора, якщо з розплаву одночасно виділяються кристали обох компонентів. A. *0 11. Супозиторії з саламаси (40 %) та метилстеарату (60 %) мають евтектичну температуру 32 0С. Яка кількість фаз існує в точці евтектики даної системи? A. *3 12. Термічний аналіз це різновид фізико-хімічного аналізу, який вивчає залежність A. *Температури кристалізації бінарних систем від їх складу 13. Скільки незалежних компонентів К, та яку кількість фаз Ф і ступенів вільності С має система, для якої рівноважна реакція розкладу СаСО3 в закритому апараті: СаСО3 → СаО + СО2 (n=2). A. *К = 2, Ф = 3, С = 1 14. Йод, який використовується для медичних цілей, очищають сублімацією. При цьому проходить процес I2(тв.) I2(г.). Вкажіть число фаз, число компонентів і число ступенів свободи утвореної рівноважної системи, якщо n = 2. A. *Ф = 2; К = 1; С = 1 15. Знайти число фаз і число ступенів свободи в системі плюмбум-вісмут, якщо з розплаву Pb-Bi будуть випадати кристали вісмуту. A. *2,1 16. Скільки фаз має рівноважна система, що застосовується у технології фармацевтичного виробництва, як розрихлювач NH4HCO3(T) → NH3(Г)+CO2(Г) + H2O(P): A. *3 17. Більшість технологічних процесів у фармації відбувається в гетерогенних системах. Яка кількість фаз міститься у суміші евтектичного складу при евтектичній температурі двохкомпонентної системи? A. *3 18. Визначити число незалежних компонентів в системі, яка застосовується в технології фармацевтичних препаратів як розрихлювач: NH4HCO3(T) → NH3(Г)+CO2(Г) + H2O(P). A. *3 19. Яка кількість ступенів свободи у рівноважній системі, що застосовують в фармацевтичних процесах як розрихлювач: NH4HCO3(T) → NH3(Г)+CO2(Г) + H2O(P), за умов, що на рівноважну систему впливають 2 зовнішні фактори? A. *2 20. Екстракція – найпоширеніший метод виділення речовини із систем. Яким розчинником краще екстрагувати йод з водного розчину, якщо коефіцієнти розподілу змінюються в ряду: K(CS2) >K(C6H6) > K(циклогексан) > K(C6H14) > K(C6H13OH)? A. *CS2 21. В евтектичній точці двокомпонентної системи з простою евтектикою в рівновазі знаходяться фази: A. *2 твердих і розплав евтиктичного складу 22. Селективний розчинник, який використовують для вилучення речовин із лікарської рослинної сировини, називають A. *Екстрагент 23. Коефіцієнти розподілу деякої речовини між: а) водою та октаном , б)водою та ССl4; в) водою та хлороформом, г) водою та гексаном , д)водою та бензолом відповідно рівні 48, 245 , 630, 65 та 110. Який розчинник є найбільш ефективним для екстракції цієї речовин з водного розчину? A. *Хлороформ 24. Екстракція – це один із технологічних етапів виробництва лікарських препаратів. При досліджені розпреділення оцтової кислоти між хлороформом і водою було встановлено, що іі молекули утворюють димери в органічному розчиннику. Вкажіть рівняння, яким слід скористатися для розрахунку коефіцієнта розподілу в цьому випадку: A. *К = с2/с12 25. При дослідженні розпреділення йоду між хлороформом і водою було встановлено, що йод в кожній із рівноважних фаз знаходиться в одинаковому молекулярному стані. Вкажіть, яким рівнянням слід скористатися для розрахунку коефіцієнту розподілу у цьому випадку. A. *K=C2/C1 |