задачи по химии. задачи на раствлры. Исхакова р. У. В помощь учителю при подготовке егэ

• Название: Исхакова р. У. В помощь учителю при подготовке егэ
• Анкор: задачи по химии
• Дата: 24.05.2023
• Размер: 0.58 Mb.
• Имя файла: задачи на раствлры.doc
• Тип: Документы; #1156230
• страница: 5 из 6

Типовая задача №1. Сколько миллилитров воды надо прилить к 80 г 5 %-ного раствора соли, чтобы получить 2 %-ный раствор?

Д ано: Решение:

m (p. соли) = 80 г 1) m (соли) = 80 г ∙0,005 = 4 г
(с) = 0,05 (5 %)2) m(Н2О) = 80 г – 4 г = 76 г
пол.(с) = 0,02 (2 %) 3) На 98 г Н2О – 2 г соли
V(Н₂О) = ? х г Н2О – 4 г соли
х = 196 г Н2О
4)Долить надо 196 г – 76 г = 120 г
V(Н2О) = 120 г /1 г/мл = 120 мл
Ответ: 120 мл.

Типовая задача №2. Сколько грамм соли надо добавить к 150 г 0,5 %-ного раствора этой соли, чтобы получить 6 %-ный раствор? Ответ: 8,78 г.;

Д ано: Решение:
m (p-ра соли) = 150 г 1) m (соли) = 150 г ∙0,005 = 0,75 г
(с) = 0,005 (5 %)  2) m(Н2О) = 150 г – 0,75 г = 149,25 г
(с) = 0,06 (6 %)  3) на 94 г Н2О – 6 г соли
m(соли) = ? на 149,25 г – х г соли х = 9,53 г
4)m(соли добав.) = 9,53 г – 0,75 г = 8,78 г

Ответ: 8,78 г.
Типовая задача №2Сколько надо добавить воды к 450 г 23%-го раствора сахара, чтобы получить 18%-й раствор? 
Наглядно-логический метод: 

В этой задачи следует рассуждать так: поскольку масса взятого вещества (сахара в растворе) не изменится после приливания воды, мы можем найти массу полученного раствора: 
m_p2 =  m_в1/ ɷ = 450 · 0,23/0,18= 103,5/0,18 = 575 г 
  

Р1	+	Р2	=	Р3
mp1 = 450 г		mp2 = Х г		mp3 = 450+Х г
ɷ =0.23(23%)		ɷ = 0		ɷ = 0,18 (18%)
mв1 = 450· 0,23 = 103,5г		mв2 = 0г		mв3 = 103,5г

  m_Н2О –разница масс полученного и исходного растворов (на схеме это Хг).
m_Н2О = 575 – 450 = 125 г.
Ответ: надо добавить 125 г воды.

З адачи для самостоятельной работы

1. 
   Сколько миллилитров воды надо прилить к 200 г 6 %-ного раствора сахара, чтобы получить 1,5 %-ный раствор сахара?
   
2. 
   Сколько воды надо прилить к 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 3 %-ный раствор?
   
3. 
   Сколько грамм сахара надо добавить к 300 г 2 %-ного раствора, чтобы получить 5 %-ный раствор?
   
4. 
   Сколько миллилитров воды надо добавить к 70 г 20 %-ного раствора серной кислоты, чтобы получить 3 %-ный раствор?
   
5. 
   Как сделать, чтобы 50 г 10 %-ного раствора поваренной соли превратить в 1 %-ный?
   
6. 
    Масса воды, ко­то­рую надо ис­па­рить из 800 г 15%-го рас­тво­ра ве­ще­ства, чтобы уве­ли­чить его мас­со­вую долю на 5% равна____
   
7. 
   Масса воды, ко­то­рую надо до­ба­вить к 20 г рас­тво­ра ук­сус­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 70% для по­лу­че­ния рас­тво­ра ук­су­са с мас­со­вой долей 3%, равна (с точ­но­стью до целых)___
   
8. 
   К 1150 г 10%-ного рас­тво­ра суль­фа­та на­трия до­ба­ви­ли 115 г воды. Масса воды в по­лу­чен­ном рас­тво­ре равна___
   
9. 
   Масса спир­та, ко­то­рую не­об­хо­ди­мо до­ба­вить к 120 г 20%-го рас­тво­ра, чтобы по­лу­чить рас­твор с мас­со­вой долей 25%, равна ______г. (За­пи­ши­те ответ с точ­но­стью до целых.)
   
10. 
    Масса воды, ко­то­рую не­об­хо­ди­мо до­ба­вить к 120 г 40%-го рас­тво­ра фор­маль­де­ги­да, чтобы по­лу­чить рас­твор с мас­со­вой долей 25%, равна 72
    
11. 
    Из 600 г 10%-го рас­тво­ра соли не­об­хо­ди­мо при­го­то­вить 12%-й рас­твор. Для этого по­тре­бу­ет­ся вы­па­рить ______________г воды. (Ответ ука­жи­те с точ­но­стью до целых.)
    
12. 
    Из 200 г 10%-го рас­тво­ра соли не­об­хо­ди­мо при­го­то­вить 8%-й рас­твор. Для этого по­тре­бу­ет­ся до­ба­вить ______________г воды. (Ответ ука­жи­те с точ­но­стью до целых.)
    
13. 
    Сколь­ко грам­мов воды надо до­ба­вить к 200 г 25%-го рас­тво­ра ве­ще­ства, чтобы по­лу­чить 20%-й рас­твор?
    

V II ТИП. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОЦЕНТНОГО СОДЕРЖАНИЯ ИЛИ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРЕ, ПОЛУЧЕННОМ ПРИ СМЕШИВАНИИ РАСТВОРОВ РАЗНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ

Типовая задача№1. Смешали 140 г 0,5 %-ного раствора соляной кислоты с 200 г 3 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?

Д ано: Решение:

m (p) = 140 г 1) m (HCl) в 1ом р-ре
(HCl) = 0,005 (0,5 %)m (HCl) = 140 г ∙ 0,005 = 0,7 г
m (p. HCl) = 200 г 2) m (HCl) во 2ом р-ре
щ(HCl) = 0,03 (3 %) m (HCl) = 200 г ∙ 0,03 = 6 г
(HCl) = ? 3) Общая m (HCl) = 6 г + 0,7 г = 6,7 г
4) m (p-ра полученного) = 140 г + 200 г = 340 г
5) Новая ?(HCl)
(HCl) =6,7 г/340 г = 0,0197 (1,97 %)
Ответ:(HCl) = 0,0197 (1,97 %)

Типовая задача №2. Какой будет массовая доля вещества в растворе, полученном при сливании 30 г 24%-го и 75 г 12%-го растворов серной кислоты? 


Наглядно-логический метод: 

Р1	+	Р2	=	Р3
mp1 = 30 г		mp2 = 75 г		mp3 = 30+75=105 г
ɷ =0.24(24%)		ɷ = 0,12 (12%)		ɷ = 16, 2/105 = 0, 154
mв1 = 30· 0, 24= 7,2г		mв2 = 75· 0, 12=9 г		mв3 = 7,2+9 = 16,2 г

Ответ: массовая доля вещества в растворе составляет 15, 4%. 







Задачи для самостоятельной работы

1. 
   Смешали 50 г 5 %-ного раствора серной кислоты с 80 г 20 %-ного раствора серной кислоты. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе?
   
2. 
   Смешали 70 г 10 %-ного раствора азотной кислоты с 80 г 25 %-ного раствора азотной кислоты. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе?
   
3. 
   Смешали 60 г 2 %-ного раствора поваренной соли с 80 г 4 %-ного раствора поваренной соли. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе?
   
4. 
   Смешали 20 г 0,5 %-ного раствора сахара с 20 г 1 %-ного раствора сахара. Какова массовая доля сахара во вновь полученном растворе?
   
5. 
   Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном после смешивания 90 г 2 %-ного раствора и 110 г 5 %-ного раствора нитрата калия.
   
6. 
   Вычислите массовую долю хлорида алюминия в растворе, полученном при смешивании 25г 10%-ного и 750г 25%-ного растворов
   

VIII ТИП. ЗАДАЧИ НА МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ

Типовая задача №1. Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10-молярного раствора серной кислоты и 225 мл воды.

Д ано: Решение:

V (p. H2SO4) = 25 млn (H2SO4) - ? В 1000 мл – 10 моль
C(H2SO4) = 10 моль/л в 25 мл – х моль
V(H2O) = 225мл х = 0,25 моль
C(H2SO4) = ? 2) V(р-ра) = 225 мл + 25 мл = 250 мл
3) C(H2SO4) - ? В 250 мл – 0,25 моль
в 1000 мл – х моль
х = 1 моль/л
Ответ: С = 1 моль/л.

Типовая задача №2. Определить молярную концентрацию 73,8 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл.

Дано: Решение:

 (H2SO4) = 0,738 (73,8%) 1)V(р) = 100 г /1,655 г/мл = 60,42 мл
(p) = 1,655 г/мл  2)В 60,42 мл р. – 73,8 г H2SO4

С=? в 1000 мл – х 
х = 1221,45 г 
3)n = 1221,45 г /98 г/мл = 12,46 моль

С = 12,45 моль/л
Ответ: С = 12,45 моль/л

Типовая задача №3. Какой объем 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,18 г/мл) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 молярного раствора?

Д ано: Решение:

 (HCl) = 0,365 ( 36,5 %) 1)В 1000 мл р-ра – 0,1 моль HCl (3,65 г)
(p-ра) = 1,18 г/мл2) В 100 г р-ра – 36,5 г HCl
V(р) = 1000 млх – 3,65 г
С(HCl) = 0,1 моль/лх = 10 г (р-ра)
V(36,5 % р-ра) = ? 3)V(р-ра) = 10 г /1,18 г/мл = 8,4745 мл

Ответ: V = 8,4745 мл

Типовая задача №4. Определить массовую долю азотной кислоты в 4,97 молярном ее растворе, плотность которого 1,16 г/мл. Ответ: 27 %.;


Дано: Решение:

С (HNO3) = 4,97 моль/л  1) m (р) = 1000 мл х 1,16 г/мл = 1160 г
(p) = 1,16 г/мл  2) m (HNO3) = 4,97 моль х 63 г/моль = 313,11 г
(HNO3) = ?= 313,11 г/1160 г = 0,27 (27 %) 

Ответ: = 0,27 (27 %).




З адачи для самостоятельной работы

1. 
   Определить молярную концентрацию 56,68 %-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,356 г/мл.
   
2. 
   Определить молярную концентрацию 18 %-ного раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,089 г/мл.
   
3. 
   Вычислите молярную концентрацию 10 %-ного раствора серной кислоты (пл. 1,07 г/мл).
   
4. 
   Вычислите молярную концентрацию 16 %-ного раствора сульфата меди II, плотностью 1,18 г/мл.
   

IX ТИП. УСЛОЖНЕННЫЕ ЗАДАЧИ.

Типовая задача №1. Из рас­тво­ра хло­ри­да алю­ми­ния мас­сой 110 г и мас­со­вой долей соли 10% вы­па­ри­ли 10 г воды и до­ба­ви­ли 5 г той же соли. Мас­со­вая доля соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре равна _____%.

Решение:

ω=m (_{ве­ще­ства)}/m (_{рас­тво­ра)}

Най­дем массу хло­ри­да алю­ми­ния из пер­во­го рас­тво­ра

m (_{ве­ще­ства)}= m (_{рас­тво­ра)}∙ω

m (_{ве­ще­ства)}= 110г ∙0,1 = 11 г

m (_воды) = m (_{рас­тво­ра)}- m (_{ве­ще­ства)}= 110-11 = 99 г

По усло­вию вы­па­ри­ли 10 г воды.

Далее в рас­твор до­бав­ля­ют 5 г соли

Таким об­ра­зом, в ито­го­вом рас­тво­ре будет со­дер­жать­ся:

воды 99-10 = 89 г

хло­ри­да алю­ми­ния = 11 + 5 = 16 г

сум­мар­ная масса = 89 + 16 = 105 г

Под­ста­вим зна­че­ния в фор­му­лу ω= 16∙100%/105 =15,2 %

Типовая задача №2. При сме­ши­ва­нии 50%-ного и 10%-ного рас­тво­ров од­но­го и того же ве­ще­ства по­лу­чи­ли 15%-ный рас­твор. Во сколь­ко раз взяли боль­ше по массе 10%-ного рас­тво­ра, чем 50%-ного? Ответ за­пи­ши­те в виде це­ло­го числа.