задачи по химии. задачи на раствлры. Исхакова р. У. В помощь учителю при подготовке егэ

• Название: Исхакова р. У. В помощь учителю при подготовке егэ
• Анкор: задачи по химии
• Дата: 24.05.2023
• Размер: 0.58 Mb.
• Имя файла: задачи на раствлры.doc
• Тип: Документы; #1156230
• страница: 6 из 6

Решение:

Пусть масса 10%-ного рас­тво­ра в n раз боль­ше, тогда

m - масса 50%-ного рас­тво­ра, а n∙m - масса 10%-ного рас­тво­ра, тогда

0,5m + 0,1∙(n∙m) = 0,15∙(m + n∙m)

0,5 + 0,1n = 0,15 + 0,15n

0,05n = 0,35

n=7 Ответ: 7

Типовая задача №3. Сколь­ко грам­мов 10%-го рас­тво­ра соли надо до­ба­вить к 300 г 30%-го рас­тво­ра этой же соли, чтобы по­лу­чить 14%-ный рас­твор? Ответ за­пи­ши­те в виде це­ло­го числа.

Решение:

Пусть m - масса до­бав­ля­е­мо­го 10%-го рас­тво­ра в грам­мах, тогда

m∙0,1+300∙0,3 = (m+300)∙0,14

0,1m+90=0,14m+42

0,04m=48

 (г)

Ответ: 1200г
Типовая задача №4. Определите массы 10%-ного и 50%-ного (по массе) растворов, необходимые для получения 200 г 20%-ного раствора.

Решение:

ω₁ = 10%, ω₂ = 50%, ω₃= 20%, m₃ = 200 г, m₂ = 200 - m₁

Составляем уравнение:

m₁∙ 10 + (200 - m₁) ∙50 = 200 ∙20

40∙m₁ = 6000

m₁ = 150 (г),

m₂ = 200 - m₁ = 200 - 150 = 50 (г)

Ответ: 150 г, 50 г.

Типовая задача №5. Определите массы 25%-ного  (по массе) раствора и воды, необходимые для получения 200 г 10%-ного раствора.

Решение:

ω₁ = 25%, ω₂ = 0%, ω₃= 10%, m₃ = 200 г

Составляем уравнение:

m₁∙ 25 + m₂ ∙ 0 = 200∙10

25 ∙m₁ = 2000

m₁ = 80 (г),

m₂ = 200 - m₁ = 200 - 80 =120 (г)

Ответ: 80 г, 120 г.

Типовая задача №6. Какую массу ок­си­да серы (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 500 г 20%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить её мас­со­вую долю до 40%?

Решение:

1) Со­став­ить урав­не­ние хи­ми­че­ской ре­ак­ции

 SO₃+H₂O=H₂SO₄

2) Рас­счи­тать массу сер­ной кис­ло­ты, на­хо­див­шей­ся в ис­ход­ном рас­тво­ре и по­лу­чив­шей­ся из х моль ок­си­да серы (VI):

m₁ (H₂SO₄)= m_{1(р-ра) ∙} ω₁ (H₂SO₄)= 500 • 0,2 = 100 г

m (SO₃)=n(SO₃)∙M(SO₃) = 80x (где х - число молей ок­си­да серы)

m₂ (H₂SO₄)= n(H₂SO₄) ∙M(H₂SO₄) = 98x

3) Рас­счи­тать массу рас­тво­ра и сум­мар­ную массу сер­ной кис­ло­ты в нём:

m_2(р-ра) = m_2(р-ра) +m (SO₃)= 500 + 80Х

m₃ (H₂SO₄)= m₁(H₂SO₄) + m₂ (H₂SO₄)  = 100 + 98x

4) Най­ти массу SO₃, не­об­хо­ди­мую для рас­тво­ре­ния:

ω₂ (H₂SO₄) = m₃ (H₂SO₄)/ m_2(р-ра) 

0,4 = 100+98х/500+80х

от­ку­да х = 1,52 моль, m(SO₃) =1,52 · 80 = 121,6 г.

Ответ: 121,6г




Задачи для самостоятельной работы

1. 
   Сколько граммов надо взять 10 %-ного раствора и 35 %-ного раствора соляной кислоты, чтобы получить 300 г 20 %-ного раствора соляной кислоты?
   
2. 
   Сколько граммов 20 %-ного и 50 %-ного раствора сахара надо взять, чтобы получить 150 г 30 %-ного раствора сахара?
   
3. 
   Определить массовую долю бромоводорода в растворе, полученном при растворении 280 л (н. у.) бромоводорода в 1 л воды.
   
4. 
   Определить массу воды, в которой нужно растворить 44,8 л хлороводорода (н. у.), чтобы получить 14,6 %-ный раствор соляной кислоты.
   
5. 
   При упаривании 76,336 л 28 %-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,31г/мл) получено 70 кг раствора. Какова массовая доля гидроксида натрия в оставшемся растворе?
   
6. 
   Какой объем 15 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,16 г/мл можно приготовить из 2 л его 33 %-ного раствора плотностью 1,36 г/мл?
   
7. 
   Сколь­ко грам­мов 20%-го рас­тво­ра кис­ло­ты надо до­ба­вить к 200 г 5%-го рас­тво­ра этой же кис­ло­ты, чтобы по­лу­чить 8%-ый рас­твор? Ответ за­пи­ши­те в виде це­ло­го числа.
   
8. 
   При сме­ши­ва­нии 40%-ного и 15%-ного рас­тво­ров од­но­го и того же ве­ще­ства по­лу­чи­ли 20%-ный рас­твор. Во сколь­ко раз взяли боль­ше по массе 15%-ного рас­тво­ра, чем 40%-ного? Ответ за­пи­ши­те в виде це­ло­го числа.
   
9. 
   Какую массу ок­си­да хрома (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 275 г 10%-го рас­тво­ра хро­мо­вой кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить ее мас­со­вую долю в пол­то­ра раза?
   
10. 
    При на­гре­ва­нии гид­ро­кар­бо­нат калия пре­вра­ща­ет­ся в кар­бо­нат. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю гид­ро­кар­бо­на­та калия в ис­ход­ном рас­тво­ре, на­гре­ва­ни­ем ко­то­ро­го можно по­лу­чить 8%-ный рас­твор кар­бо­на­та калия.
    

Ответы на задачи для самостоятельной работы

1. 
   Тип. Задачи на определение массы веществ в растворе
   

1. 
   m (соли) 0,6 г, V (H₂O) 59,4 мл
   
2. 
   m (соли) 1,4 г, V (H₂O) 68,6 мл
   
3. 
   m (соли) 0,16 г, V (H₂O) 39,84 мл
   
4. 
   m (соли) 0,16 г, V (H₂O) 79,84 мл
   
5. 
   m (соли) 0,09 г, V (H₂O) 89,91мл
   
6. 
   m (соли) 0,12 г, V (H₂O) 59,88мл
   
7. 
   m (соли) 0,25 г, V (H₂O) 49,75мл
   
8. 
   m (соли) 0,7 г, V (H₂O) 69,3мл
   
9. 
   m (соли) 12 г, V (H₂O) 108мл
   
10. 
    m (соли) 5,4 г, V (H₂O) 84,6мл
    
11. 
    m (соли) 3 г, V (H₂O) 147мл)
    
12. 
    m (соли) 0,6 г, V (H₂O) 149,4мл
    
13. 
    m (соли) 12 г, V (H₂O) 188мл
    
14. 
    m (соли) 4,2 г, V (H₂O) 135,8мл
    
15. 
    m (йода) 15г, m (спирта) 285г
    

II тип. Задачи на определение массы веществ, необходимой для получения раствора нужной концентрации

1. 
   392 мл
   
2. 
   1,21 г
   
3. 
   50г
   
4. 
   225г
   
5. 
   400г
   
6. 
   5,26г
   
7. 
   1400г
   

III тип. Задачи на определение массовой доли веществ в растворе

1. 
   0,074(7,4%)
   
2. 
   0,032 (3,2)
   
3. 
   0,014 (1,4%)
   
4. 
   0,00166 (0,16%)
   
5. 
   0,038 (3,8%)
   
6. 
   0,0167 (1,67%)
   
7. 
   0,25 (25%)
   
8. 
   0,2 (20%)
   
9. 
   0,35 (35%)
   
10. 
    0,0234 (2,34%)
    
11. 
    0,2582 (25,82%)
    
12. 
    0,2 (20%)
    
13. 
    0,182 (18,2%)
    
14. 
    1,8%
    

IV тип. Задачи на определение процентного содержания веществ в растворе

1. 
   0,286 (28,6 %)
   
2. 
   0,0186 (1,86 %).
   
3. 
   0,07(7 %)
   
4. 
   0,16 (16 %)
   
5. 
   0,048 (4,8 %)
   
6. 
   0,145(14,5%)
   
7. 
   061 (6,1%)
   
8. 
   0,4 (40%)
   
9. 
   0,044 (4,4%)
   
10. 
    0,112 (11,2%)
    
11. 
    0,06 (6%)
    

V тип. Задачи с использованием понятия растворимости

1. 
   60 г
   
2. 
   37 г
   
3. 
   Раствор будет ненасыщенным.
   
4. 
   80г
   
5. 
   814,5 г
   
6. 
   35,7г/100гH₂O
   
7. 
   300г
   
8. 
   ω (NaCI) = 26,5% ω(NaF)=4,1%
   

VI тип. Задачи на определение массы или объема вещества при добавлении его в раствор для изменения концентрации

1. 
   600 мл
   
2. 
   186,7 мл
   
3. 
   9,47 г
   
4. 
   396,7 мл
   
5. 
   долить 450 мл H2O
   
6. 
   200г
   
7. 
   447г
   
8. 
   1150г
   
9. 
   8г
   
10. 
    72г
    
11. 
    100г
    
12. 
    50г
    
13. 
    50г
    

VII тип. Задачи на определение процентного содержания или массовой доли веществ в растворе, полученном при смешивании растворов разной концентрации

1. 
   0,142 (14,2 %)
   
2. 
   0,18 (18%)
   
3. 
   0,00314 (3,14 %)
   
4. 
   0,0075 (0,75 %)
   
5. 
   0,0365 (3,65 %)
   
6. 
   0,245 (24,5%)
   

VIII тип. Задачи на молярную концентрацию

1. 
   12,2 моль/л
   
2. 
   5,37 моль/л
   
3. 
   1,09 моль/л
   
4. 
   1,18 моль/л
   

IX тип. Усложненные задачи.

1. 
   120 г (35 %) и 180 г (10 %)
   
2. 
   100 г (20 %) и 50 г (50 %)
   
3. 
   50,31 %
   
4. 
   427 г
   
5. 
   40 %
   
6. 
   5,16 л
   
7. 
   50г
   
8. 
   4
   
9. 
   13,35г
   
10. 
    11,3г
    

Используемая литература

1. 
   Егоров А.С. репетитор по химии. Ростов- на-Дону. «Феникс», 2014г.
   
2. 
   Н.И. Берман. Решение типовых задач. Москва. «Слово», 1997г.
   
3. 
   КаверинаА.А.ЕГЭ-2013. Химия: типовые экзаменационные варианты. Москва. «Национальное образование», 2013 г
   
4. 
   Радецкий А.М.,Горшкова В.П. Дидактический материал по химии. Москва. «Просвещение», 2005г.
   
5. 
   Савинкова Е.В., Логинова Г.П.Химия.Сборник задач. 8-9 классы. Москва. «Аст-пресс», 2001г.
   
6. 
   Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. Москва. «Оникс», 2003 г.
   
7. 
   Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. Москва. «Оникс», 2004 г.
   
8. 
   Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. Для средней школы. Москва. «Оникс»,2005 г.
   

.