Исследование реакций в растворах электролитов
 Скачать 119.41 Kb.
|
|
ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра общей и физической химии Лабораторная работа №5 «Исследование реакций в растворах электролитов» Выполнил: студент гр. РГИ-18 _________ /Байбатырова Е.Ю. / (подпись) (ФИО) Проверил: доцент ___________ /Згонник П.В./ (подпись) (ФИО) Санкт - Петербург 2018 Цель работы - ознакомиться с практическими выводами теории электролитов и научится составлять их уравнения. Общие теоретические сведения Электролитическая диссоциация – процесс распада молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя. Степень диссоциации – способность электрона распадаться на ионы характеризуемые степенью диссоциации  где  – число продиссоциированых молей - исходное число молей электролита.Константа диссоциации  где  – концентрации ионов и молекул электролита в растворе, моль/л или моль/кгПорядок выполнения работы Опыт 1. Образование малорастворимых оснований. В одну пробирку налить 3-5 капель раствора соли железа (III), в другую – столько же раствора соли меди (II), в третью – раствора соли никеля (II). В каждую пробирку добавить по несколько капель щелочи до выпадения осадков. Осадки сохранить до следующего опыта. Опыт 2. Растворение малорастворимых оснований. К полученным в предыдущем опыте осадкам добавить по несколько капель раствора соляной кислоты концентрацией 15% до их полного растворения. Опыт 3. Образование малорастворимых солей. А. в две пробирки налить по 3-5 капель раствора нитрата свинца (II) и прибавить в одну пробирку несколько капель йодида калия, в другую – хлорида бария. Б. в одну пробирку налить 3-5 капель раствора сульфата натрия, в другую – столько же раствора сульфата хрома (III). В каждую пробирку добавить несколько капель раствора хлорида бария до выпадения осадков. Опыт 4. Изучение свойств амфотерных гидроксидов А. в две пробирки внести по пять капель раствора соли цинка и несколько капель раствора гидроксида натрия до образования осадка гидроксида цинка. Растворить полученные осадки в одной пробирке в растворе соляной кислоты, в другой – в избытке раствора гидроксида натрия. Б. в две пробирки внести по пять капель раствора соли алюминия и несколько капель раствора гидроксида натрия до образования осадка гидроксида алюминия. Растворить полученные осадки в одной пробирке в растворе соляной кислоты, в другой – в избытке раствора гидроксида натрия. В. в две пробирки внести по пять капель раствора сульфата хрома (III) и несколько капель раствора гидроксида натрия до образования осадка гидроксида хрома (III). Растворить полученные осадки в одной пробирке в растворе соляной кислоты, в другой – в избытке раствора гидроксида натрия. Опыт 5. Образование малодислоцированных соединений. В пробирку внести 3-5 капель раствора хлорида аммония и добавить несколько капель раствора гидроксида натрия. Опыт 6. Образование комплексов. В пробирку налить 5-7 капель раствора карбоната натрия, в другую – столько же раствора сульфида натрия. В обе пробирки добавьте по несколько капель серной кислоты. Опыт 7. Образование газов. Внесите в одну пробирку 3-5 капель раствора карбоната натрия, в другую - столько же раствора сульфида натрия. В обе пробирки добавьте по несколько капель серной кислоты. Обратите внимание на выделение газов и их запах. Ход работы Опыт 1 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 - образовался бурый гелеобразный осадок CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - образовался синий гелеобразный осадок NiSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Ni(OH)2 - образовался светло-зелёный гелеобразный осадок Опыт 2 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O - осадок растворился, раствор светло-желтого цвета Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O - раствор светло-голубого цвета Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + H2O - раствор бледно-зелёного цвета Опыт 3 А. Pb(NO3)2 + 2KI = 2KNO3 + PbI2 – порошкообразный, желтый осадок Pb(NO3)2 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + PbCl2 – белый мелкокристаллический осадок Б. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl – мелкодисперсный осадок белого цвета Cr2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2CrCl3 – мелкодисперсный осадок белого цвета в сероватом растворе Опыт 4 А. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 – белый гелеобразный осадок Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + H2O – осадок растворился, раствор стал бесцветным Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] – осадок растворился, раствор стал бесцветным Б. Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 – гелеобразный белый осадок 2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O – осадок растворился, раствор стал бесцветным 2Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] – осадок растворился, раствор стал бесцветным В. Cr2(SO4)3 + NaOH = 2Cr(OH)3 + 3NaSO4 – белый гелеобразный осадок Cr(OH)3 + 3HCl = CuCl3 + 3H2O – осадок растворился, раствор стал серо-зелёным Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] – осадок растворился, раствор тёмно-зелёный Опыт 5 NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl – выделяется газ амиак с резким запахом Опыт 6  – выпал бело-голубой гелеобразный осадок  - осадок растворился, образовался раствор синего цвета Опыт 7 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 – выделяется газ Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S – выделяется газ с запахом тухлых яиц Вывод: в ходе работы я ознакомилась с практическими выводами теории электролитов и научилась составлять их уравнения. |
