Коррозия металла. К оррозия металла. Коррозия

• Название: К оррозия металла. Коррозия
• Дата: 08.04.2023
• Размер: 2 Mb.
• Имя файла: Коррозия металла.docx
• Тип: Документы; #1045556

К оррозия металла.

Коррозия – это самопроизвольный процесс разрушения металлов и сплавов под влиянием окружающей среды ( от лат.corrosio – разъедание )

Ф акторы вызывающие коррозию.

• 
  Кислород и влага атмосферы
  
• 
  Углекислый и сернистый газы, содержащиеся в атмосфере
  
• 
  М орская вода
  
• 
  Грунтовые воды
  
• 
  Микроорганизмы.
  

Сущность коррозии.

Переход металла в раствор в виде ионов.

Ме⁰ - ne → Meⁿ⁺

К оррозия металла бывает сплошной и местной (точечной).






Виды коррозии





Электрохимическая

Химическая




4 Fe⁰ + 3O₂ 2Fe⁺³₂O₃

2 Fe⁰ + 3SO₂ + 3O₂ Fe⁺³₂(SO₄)₃

2 Zn⁰ + O₂ 2Zn⁺²O

К ак правило, металлы и сплавы неоднородны, содержат включения различных примесей. При контакте их с электролитами одни участки поверхности начинают выполнять роль анода (отдают электроны ), а другие — роль катода (принимают электроны).

Р ассмотрим разрушение железного образца в присутствии примеси меди. На железе, как более активном металле, при соприкосновении с электролитом происходят процессы окисления (растворения) металла и перехода его катионов в электролит. Таким образом, железо (его основная часть) служит анодом.

На аноде Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺ - окисление

Поток электронов перемещается к меди — металлу с меньшей активностью, на ней накапливается избыточное количество электронов. Таким образом, медные участки могут поделиться электронами, поэтому на них возможны процессы восстановления. Примесь меди выполняет роль катода.

На катоде: O₂⁰+2H₂O⁰ + 4e^- = 4HO^- - восстановление




В зависимости от среды электролита на катоде могут идти разные процессы.

Рассмотрим пример коррозии железа с примесями меди в кислой и щелочной (нейтральной) среде.

На аноде (более активном металле) т.е. железе идет окисление атомов металла с образованием катионов (растворение). Fe⁰ -2e^-→Fe⁺²

На катоде (менее активном проводнике) т.е меди в кислой среде идет восстановление ионов водорода 2H⁺+2e-→H₂↑ или молекул кислорода в щелочной (нейтральной) среде O₂⁰+2H₂O⁰ + 4e^- = 4HO^-



Катионы водорода и растворенный кислород, важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию.

Способы защиты от коррозии

1 . Нанесение защитных покрытий.

2 . Электрохимические методы защиты

Катодная защита
Металлоконструкцию подсоединяют к катоду

внешнего источника тока, что исключает

возможность её анодного разрушения.
П ротекторная защита

К защищаемой металлической конструкции

присоединяют кусок более активного

металла (протектор), который служит

анодом и разрушается в присутствии

электролита.
3. Шлифование поверхностей изделия

Поверхности шлифуют, чтобы на них не задерживалась влага.

4. Применение легированных сплавов

Они содержат специальные добавки: хром, никель, которые

при высокой температуре на поверхности металла образуют

устойчивый оксидный слой. Известны легированные стали –

«нержавейки», из которых изготавливают предметы домашнего

обихода, детали машин, инструменты.




5. Специальная обработка электролита или другой среды

Введение веществ ингибиторов,

замедляющих коррозию.