тест 9 кл химия. Кислород и сера Вариант Часть А
 Скачать 62.83 Kb.
|
1 2 1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые относятся к электролитам 1) NaCl 3) Ba(OH)2 2) BaО 4) О2 2. Из предложенного перечня выберите два пары веществ, между которыми протекает реакция замещения. 1) Железо и нитрат серебра 2) оксид серы (VI) и оксида железа (III) 3) оксид меди (II) и соляная кислота 4) алюминий и хлор 5) натрий и вода 3. Из предложенного перечня выберите два пары веществ, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. 1) серы с алюминием 2) оксида железа (III) с водородом 3) углекислого газа с «известковой водой» 4) разложение гидрокарбоната натрия 4. Выберите все верные высказывания относительно реакции CaCO3 (тв ) ↔ CaO(тв ) + CO2 (г ) -157 кДж а) реакция разложения б)реакция соединения в) эндотермическая г) экзотермическая д)окислительно-восстановительная ж) обратимая 5. При диссоциации 1 моль каких двух из предложенных веществ образуется 2 моль анионов 1) нитрат магния 2) гидроксид бария 3) хлорид натрия 4) фосфат калия 5) сульфат натрия Часть В 1. Допишите число электронов, принимающих участие в данных процессах. Укажите, какие из процессов являются окислением, а какие восстановлением.
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) MgO +SO3 Б) Mg(OH)2+H2SO4 В) Mg(OH)2+H2SO3 ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) MgSO3+H2 2) MgSO4+H2O 3) MgSO3+H2O 4) MgSO4+H2 5) MgSO4 3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом - окислителем в ней. 4. Закончите уравнения реакций. Составьте для них полные и сокращенные ионные уравнения: а) HNO3+Ba(OH)2→ б) NaOH+FeCl3→ в) Na2CO3+HCl→ 5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ укажите в граммах с точностью до целых. Часть С 1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P+HNO3+H2O→H3PO4+NO Определите окислитель и восстановитель. 2. Дана схема превращений: Fe(NO3)2→Fe(OH)2 → X → t Fe2O3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакций. Вариант 2. Часть А 1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые относятся к неэлектролитам 1) NO2 2) HNO3 3) C2H5OH 4) CaCl2 2. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, каждая из которых даёт реакцию обмена. 1) этилен и вода 2) соляная кислота и магний 3) сульфат меди и гидроксид калия 4) ацетилен и бром 5) уксусная кислота и гидроксид магния 3. Из предложенного перечня выберите две реакции, к которым относится взаимодействие железа с хлороводородной кислотой. 1) разложения 2) окислительно-восстановительная 3) соединения 4) обмена 5) замещения 4. Выберите все верные высказывания относительно реакции S(тв ) + O2 (г ) ↔ SO2(г) + 297 кДж а) реакция разложения б) реакция замещения в) эндотермическая г) экзотермическая д)окислительно-восстановительная ж) обратимая 5. При диссоциации 1 моль, каких двух из предложенных веществ образуется 2 моль катионов 1) сульфата железа(II) 2) карбоната натрия 3) хлорида кальция 4) силиката калия 5) хлорид натрия Часть В 1. Допишите число электронов, принимающих участие в данных процессах. Укажите, какие из процессов являются окислением, а какие восстановлением.
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Na2CO3+HCl Б) Na2CO3+ CO2+H2O В) Na2CO3+ H2O Г) Na2CO3+CaCl2 ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) NaCl+CaCO3 2) NaHCO3 3) NaHCO3+ HCl 4) NaOH+CO2+H2O 5) NaOH+ NaHCO3 6) NaCl+CO2+H2O 3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом-восстановителем в ней. 4. Закончите уравнения реакций. Составьте для них полные и сокращенные ионные уравнения: а) K2CO3+BaCl2 → б) KOH+ Mg(NO3)2→ в) BaCO3+HCl→ 5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Запишите число с точностью до целых. Часть С 1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Zn + H2SO4 (конц) → ZnSO4 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель 2. Дана схема превращений: Ca→X→Ca(OH)2→CaCO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакций. Ответы:
ВАРИАНТ 1 Часть В 1.
2.
3.
5. Ответ: 72гр Часть С 1. 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO P0-окислитель N+5-восстановитель ВАРИАНТ 2 Часть В 1.
2.
3.
5. Ответ: 108гр Часть С 1. 4Zn + 5H2SO4 (конц) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O Zn0-восстановитель S+6-окислитель 1. Закончите уравнения реакций. Составьте для них полные и сокращенные ионные уравнения: а) HNO3+Ba(OH)2→ б) NaOH+FeCl3→ в) Na2CO3+HCl→ г) K2CO3+BaCl2 → д) KOH+ Mg(NO3)2→ е) BaCO3+HCl→ 2. Дана схема превращений: Fe(NO3)2→Fe(OH)2 → X → t Fe2O3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакций. 3. Составьте уравнения реакций, которые могут протекать между: КОН, Н2S, ZnCl2. Закончить уравнения реакций: KMnO4 – KClO3 – H2O – H2O2 1 2 |