тест 9 кл химия. Кислород и сера Вариант Часть А
 Скачать 62.83 Kb.
|
1 2 Кислород и сера Вариант 1. Часть А 1. Степень окисления +6 и -2 сера проявляет в соединениях: 1. Nа2SO4, H2SO4, 2. H2SO4, H2S, 3. Nа2S, H2SO3 4. H2SO3, SO2 2. С разбавленной серной кислотой не взаимодействуют: 1. цинк 2. серебро 3. магний 4. алюминий 5. ртуть 3. Минимальная и максимальная степень окисления серы А. 0 Б. -2 В. -3 Г. +6 Д. 2 Е.+4 4. Сера является восстановителем в реакциях ... Zn + S = ZnS 3) S + 02 = S02 Н2 + S = H2S 4) 2S02 + 02 →2S03 5. Кислород можно получить в результате: 2HgO →2Hg + O2. Эта реакция — ... и ... эндотермическая 3) экзотермическая 2) обмена 4) окислительно-восстановительная 6. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите те, которые приводят к увеличению скорости реакции обжига пирита в кислороде. 1) измельчение пирита; 2) понижение температуры; 3) понижение давления; 4) использование катализатора; 5) увеличение концентрации кислорода. Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. 7. Расположите химические элементы в порядке уменьшения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр). 1) Se 2) Te 3) O 4) S Часть В. 1. Составьте уравнения реакций, которые могут протекать между: КОН, Н2S, ZnCl2. 2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит: Название вещества Класс соединений 1) оксид серы (IV) А) бескислородная кислота 2) сернистая кислота Б) амфотерный гидроксид 3) сероводородная кислота В) кислородсодержащая кислота 4) сульфат натрия Г) кислотный оксид Д) кислая соль Е) средняя соль Ответ оформите в виде таблицы:
3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) сернистый газ А) H2SO4 2) сернистая кислота Б) H2SO3 3) сероводородная кислота В) H2S 4) сульфид натрия Г) SО2 Д) Na 2SO4 Е) Na2S
4. Задана следующая схема превращений веществ: S→x H2SO4→ y SO2 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) O2 2) H2O 3) Na2SO3 4) HNO3 5) Cu(OH)2 ЧАСТЬ С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: H2S + Вr2 → НВr + S 2. Решите задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II), если из 80г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II) массой 4.9г Вариант 2. Часть А 1. Степень окисления +4 и -2 сера проявляет в соединениях 1. SO2, H2S 2. H2SO4, SO3 3. SО2, SO3 4. H2SO4, SO2 2. С концентрированной серной кислотой не реагируют: 1. цинк 2.медь 3.железо 4. золото 5. алюминий 3. Максимальная и минимальная степень окисления серы А.+4 Б. +6 В.+7 Г. +5 Д. -2 4. Сера является восстановителем в реакциях ... и ... Н2 + S = H2S 3) 2S02 + 02 = 2S03 S03 + Н20 = H2S04 4) S + 02 = S02 5. Кислород можно получить по реакции: 2Н2О 2Н2↑ + О2↑ Эта реакция …. и …. замещения окислительно-восстановительная разложения 4) обмена 6. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции углерода с кислородом. 1) увеличение объёма 2) охлаждение 3) нагревание 4) добавление углекислого газа 5) измельчение углерода Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий 7. Расположите химические элементы в порядке увеличения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр). 1) Se, 2) Te, 3) O, 4) S Часть В. 1. Составьте уравнения реакций, которые могут протекать между: NaOH, H2S, CuCl2. 2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит: Название вещества Класс соединений 1) оксид серы (VI) А) бескислородная кислота 2) серная кислота Б) амфотерный гидроксид 3) гидросульфат натрия В) кислородсодержащая кислота 4) сульфат натрия Г) кислотный оксид Д) кислая соль Е) средняя соль Ответ оформите в виде таблицы:
3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) оксид серы (VI) А) H2SO4 2) сернистая кислота Б) H2SO3 3) сероводород В) Na2S 4) серная кислота Г) H2S Д) FeS2 Е) SО3
4. Задана следующая схема превращений веществ: S→x SO2→ y CaSO3 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) H2S 2) NaOH 3) CaCl2 4) H2SO4 5) Ca(OH)2 ЧАСТЬ С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: SO2 + H2S = S ↓ + 2H2O 2. Решите задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II), если из 160г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II) массой 9,8г. Ответы:
Часть В. вариант1 2. 1-Г, 2-В, 3-А, 4-Е 3. 1-Г, 2-Б, 3-В, 4-Е 4. 43 ЧАСТЬ С 2. Ответ : 10,06 Часть В. вариант 2 2. 1-Г, 2-В, 3-Д, 4-Е 3. 1-Е, 2-Б, 3-Г, 4-А 4.45 ЧАСТЬ С 2. Ответ : 10,06 Тема «Галогены» Вариант №1 А1. Иону С1─ соответствует схема заполнения электронных слоев 1) 2; 8; 7 2) 2; 8; 8 3) 2; 8 4) 2; 8; 5 А2. В ряду химических элементов С1→Вr→I 1) увеличивается число валентных электронов 2) усиливаются окислительные свойства 3) уменьшаются неметаллические свойства 4) уменьшается радиус атома А3. Высшую степень окисления хлор проявляет в соединении 1) КС1О4 2) НС1О 3) НС1 4) С12О5 А4. Хлор не взаимодействует с 1) водой 2) раствором серной кислоты 3) раствором йодида натрия 4) водородом А5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ: 1) AgNO3 и Mg(OH)2 2) Hg и SO2 3) BaO и HI 4) Ba(NO3)2 и CO2 А6. Для обнаружения хлорид-ионов в растворе можно использовать 1) лакмус 2) гидроксид натрия 3) серную кислоту 4) нитрат серебра В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. исходные вещества продукты реакции А) Br2 + KI→ 1) NaCl + NaC1О + Н2О Б) С12 + NaOH(хол)→ 2) NaCl + NaC1О3 + Н2О В) С12 + NaOH(гор)→ 3) NaCl + Н2О Г) НС1 + СаСО3→ 4) КВr + I2 5) CaCl2 + CO2 + Н2О С1. Осуществите следующие превращения: + КI NaCl→НС1→С12→ … Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. С2. Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13г, с соляной кислотой. Вариант №2 А1. Заряд ядра и число электронов на внешнем уровне в атоме фтора: 1) +9; 7 2) +7; 9 3) +19; 1 4) +17; 7 А2. В ряду химических элементов Вr→ С1→F 1) уменьшаются неметаллические свойства 2) увеличивается электроотрицательность 3) увеличивается радиус атома 4) уменьшается число валентных электронов А3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении 1) NaClO3 2) CaC12 3) HClO4 4) С12О3 А4. Хлор взаимодействует с каждым из веществ в ряду 1) SiO2 и O2 2) Na2SO4 и N2 3) H2S и NaBr 4) Ca и P2O5 А5. Соляная кислота реагирует с 1) H2SiO3 2) Zn(OH)2 3) CO2 4) Ag А6. Растворы соляной и серной кислоты можно различить при помощи 1) лакмуса 2) нитрата серебра 3) гидроксида натрия 4) карбоната калия В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. исходные вещества продукты реакции А) КВr + I2→ 1) HC1 + HC1O Б) С12 + Н2О → 2) HC1 + S В) С12 + Н2S→ 3) Br2 + KI Г) НС1 + CuO→ 4) не взаимодействуют 5) CuCl2 + Н2О С1. Осуществите следующие превращения: + Fe H2→НС1→С12→ … Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. С2. Вычислите объем хлороводорода, выделившегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г. Вариант №3 1. В атомах галогенов одинаковое число 1) энергетических уровней 3) нейтронов 2) валентных электронов 4) протонов 2. Наибольшей окислительной способностью обладает 1) С1 2) Br 3) I 4) F 3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении 1) А1С13 2) С12О 3) NaClO2 4) HClO4 4. Хлор не взаимодействует с 1) раствором гидроксида натрия 3) раствором серной кислоты 2) раствором бромида калия 4) кальцием 5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ: 1) AgNO3 и Ва(OH)2 2) Hg и СаО 3) BaO и HI 4) Сa(NO3)2 и NaOH 6. Ядовитым газом является 1) С12 2) СО2 3) Н2 4) N2 В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. исходные вещества продукты реакции А) Br2 + KC1→ 1) NaCl + NaC1О + Н2О Б) С12 + NaOH(хол)→ 2) NaCl + NaC1О3 + Н2О В) С12 + NaOH(гор)→ 3) не взаимодействуют Г) НС1 + Fe2O3→ 4) КВr + С12 5) FeCl2 + Н2О 6) FeCl3 + Н2О С1. Осуществите следующие превращения: С12→НС1→ CuCl2→ AgCl… Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. С2. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 л. Вариант №4 1. Иону С1+7 соответствует схема заполнения электронных слоев 1) 2; 8; 7 2) 2; 8; 8 3) 2; 8 4) 2; 8; 5 2. В ряду химических элементов F→ С1→ Вr 1) увеличивается число валентных электронов 2) усиливаются окислительные свойства 3) увеличивается неметаллические свойства 4) увеличивается радиус атома 3. Степени окисления +1 и +3 хлор проявляет в соединениях 1) HClO3 и HCl 2) NaC1О и С12О3 3) С12О и КС1О4 4) FeCl2 и HClO 4. Хлор взаимодействует с каждым из веществ в ряду 1) SO2 и СO2 2) H2 и NaBr 3) Na2SO4 и N2 4) Ca и O2 5. Химическая реакция возможна между 1) HCl и КNO3 2) HCl и Cu 3) HCl и ZnO 4) HCl и СO2 6. Примеси хлорида натрия в растворе нитрата натрия можно обнаружить при помощи 1) лакмуса 2) нитрата серебра 3) гидроксида натрия 4) карбоната калия В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. исходные вещества продукты реакции А) Br2 + KI→ 1) NaCl + NaC1О + Н2О Б) С12 + Fe → 2) NaCl + NaC1О3 + Н2О В) С12 + NaOH(гор)→ 3) КС1 + СO2 + Н2О Г) НС1 + K2CO3 → 4) КВr + I2 5) FeCl2 6) FeCl3 С1. Осуществите следующие превращения: С12→ NaС1тв.→НС1→МgCl2 Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. С2. Хлор объемом 2,24 л пропустили через раствор бромида натрия. Вычислите массу брома, образовавшегося при этом. Ответы и решения
Вариант 1 С1. Осуществите следующие превращения: + КI NaCl→НС1→С12→ … Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Ответ:
С2. Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13г, с соляной кислотой. Ответ:
Вариант 2 С1. Осуществите следующие превращения: + Fe H2→НС1→С12→ … Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Ответ:
С2. Вычислите объем хлороводорода, выделившегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г. Ответ:
Вариант 3 С1. Осуществите следующие превращения: С12→НС1→ CuCl2→ AgCl… Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
С2. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 л. Ответ:
Вариант 4 С1. Осуществите следующие превращения: С12→ NaС1тв.→НС1→МgCl2 Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Ответ:
С2. Хлор объемом 2,24 л пропустили через раствор бромида натрия. Вычислите массу брома, образовавшегося при этом. Ответ:
Вариант 1. 1 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||