|
Методичка. Химия. Классы неорганических соединений
Раздел 7. Химическое равновесие 7.1 Для реакций, указанных в таблице 7, напишите выражение константы равновесия.
7.2 На основании принципа Ле-Шателье определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при изменении внешних факторов, указанных в таблице 7. От каких факторов зависит константа равновесия и каков ее физический смысл?
Таблица 7
Вари-ант
| Уравнение обратимой реакции
| Концентрация исходных веществ
| Концентрация продуктов реакции
| Температура
| Давление
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 1
| 2H2 (г) + O2 (г) ⇄2H2O(г), ∆Н<0
| увеличение
| уменьшение
| понижение
| повышение
| 2
| N2 (г) + 3H2 (г) ⇄ 2NH3 (г), ∆Н<0
| уменьшение
| уменьшение
| повышение
| понижение
| 3
| N2 (г) + 2O2 (г) ⇄2NO (г), ∆Н>0
| увеличение
| увеличение
| повышение
| понижение
| 4
| NH3(г) + HCl(г)⇄NH4Cl(к), ∆Н<0
| увеличение
| увеличение
| понижение
| понижение
| 5
| 2H2 (г) + I2 (г) ⇄2HI (г), ∆Н<0
| увеличение
| уменьшение
| понижение
| понижение
| 6
| 2NО(г) + Сl2(г) ⇄ 2NОСl(г), ∆Н<0
| уменьшение
| уменьшение
| повышение
| понижение
| 7
| СО2(г) + С(к) ⇄ 2СO (г), ∆Н>0
| увеличение
| увеличение
| понижение
| повышение
| 8
| H3AsO3 (р) + 3HCl (р)⇄ AsCl3 (р) + 3H2O (ж), ∆Н<0
| уменьшение
| увеличение
| повышение
| повышение
| 9
| NaHS(р) + H2O(ж)⇄ NaOH(р) + H2S(р), ∆Н>0
| увеличение
| уменьшение
| повышение
| повышение
| 10
| SbCl3(р)+2H2O(ж)⇄ Sb(OH)2Cl (р) + 2HCl(р), ∆Н>0
| уменьшение
| уменьшение
| понижение
| понижение
| 11
| Cl2(г)+H2O(ж) ⇄HCl(ж)+ HClO(ж), ∆Н>0
| увеличение
| увеличение
| повышение
| повышение
| 12
| 4HCl(г) + O2(г) ⇄ 2H2O(г)+ 2Cl2(г),
∆Н<0
| увеличение
| увеличение
| понижение
| повышение
| 13
| 2SО2(г) + O2(г) ⇄ 2SО3(г), ∆Н<0
| уменьшение
| уменьшение
| понижение
| понижение
| 14
| CaCO3(к) + H2O(ж) + СО2(г) ⇄ Ca(HCO3)2(р), ∆Н<0
| увеличение
| уменьшение
| понижение
| повышение
|
| Продолжение таблицы 7
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 15
| Cl2(г) + SO2 (г) ⇄ SO2Cl2(г), ∆Н<0
| уменьшение
| уменьшение
| повышение
| понижение
| 16
| СО(г) + 2Н2(г) ⇄ СН3ОН(ж), ∆Н<0
| увеличение
| увеличение
| понижение
| понижение
| 17
| 2NО (г) + О2(г) ⇄ 2NО2 (г), ∆Н>0
| уменьшение
| уменьшение
| понижение
| понижение
| 18
| 2H2О(г) + С(т) ⇄ 2H2(г) + CO2(г),
∆Н>0
| увеличение
| увеличение
| повышение
| повышение
| 19
| H2(г) + S(т) ⇄ H2S(г), ∆Н>0
| увеличение
| увеличение
| понижение
| повышение
| 20
| Fe3O4(т)+4CO(г)⇄3Fe(к)+4CO2(г),
∆Н>0
| уменьшение
| увеличение
| повышение
| повышение
| 21
| CO(г) + H2О(г) ⇄ CО2(г) + H2(г),
∆Н<0
| увеличение
| уменьшение
| понижение
| повышение
| 22
| СО(г) + NO2(г) ⇄ СO2(г) + NO(г),
∆Н<0
| уменьшение
| уменьшение
| понижение
| понижение
| 23
| С2H4(г) + НCl(г) ⇄ С2H5Cl (г),
∆Н<0
| увеличение
| увеличение
| понижение
| понижение
| 24
| SO2 (г) + H2O (ж) ⇄ H2SO3 (ж),
∆Н<0
| увеличение
| увеличение
| повышение
| повышение
| 25
| Na2S(р) + H2O(ж)⇄ NaHS(р) + NaOH (р), ∆Н>0
| увеличение
| увеличение
| понижение
| повышение
| 26
| SO3 (ж) + H2SO4 (ж)⇄ H2S2O7 (ж),
∆Н<0
| уменьшение
| увеличение
| повышение
| повышение
| 27
| Br2(ж) + H2O(ж)⇄ HBrO(р) + HBr(р), ∆Н>0
| увеличение
| уменьшение
| понижение
| повышение
| 28
| CaCO3(т)⇄ CO2(г) + CaO(т), ∆Н>0
| уменьшение
| уменьшение
| понижение
| понижение
| 29
| Na2CO3(р) + H2O(ж)⇄ NaHCO3 (р) + NaOH (р), ∆Н>0
| увеличение
| увеличение
| понижение
| повышение
| 30
| I2 (т) + H2O (ж)⇄HIO (р) + HI (р),
∆Н>0
| увеличение
| увеличение
| понижение
| понижение
| Продолжение таблицы 7
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 31
| CO2 (г)+H2O(ж)⇄ H2CO3(р), ∆Н<0
| увеличение
| увеличение
| повышение
| повышение
| 32
| H2SnO3 (т) + 4HCl (р)⇄ SnCl4 (р) + 3H2O (ж), ∆Н<0
| увеличение
| уменьшение
| понижение
| повышение
| 33
| NO (г) + NO2 (г)⇄ N2O3 (ж), ∆Н<0
| увеличение
| увеличение
| понижение
| понижение
| 34
| Cu(OH)2 (т) + 2NaOH (р)⇄ 2Na2[Cu(OH)4] (р), ∆Н<0
| уменьшение
| уменьшение
| понижение
| понижение
| 35
| 3K2MnО4 (р) + 2H2O (ж) ⇄
2KMnO4(р) + MnO2(т) + 4KOH (р),
∆Н<0
| увеличение
| уменьшение
| понижение
| повышение
|
Раздел 8. Способы выражения концентрации растворов 8.1 Для веществ, указанных в таблице 8, рассчитайте:
а) массовую долю;
б) молярную концентрацию;
в) нормальную (эквивалентную) концентрацию;
г) моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении вещества (таблица 8, столбец 2) в воде (таблица 8, столбец 4), если известна плотность раствора (таблица 8, столбец 3).
Таблица 8
Ва-риант
| Вещество, масса, г
| Плотность раствора, г/см3
| Объём растворителя (H2O), см3
|
| Вариант
| Вещество, масса, г
| Плотность раствора, г/см3
| Объём раствора, см3
| 1
| 2
| 3
| 4
|
| 1
| 2
| 3
| 4
| 1
| CaCl2, 22 г
| 1,197
| 100
|
| 19
| NaCl, 50 г
| 1,245
| 200
| 2
| H2SO4, 90 г
| 1,219
| 300
|
| 20
| MgSO4, 16 г
| 1,039
| 400
| 3
| NaOH, 16,8г
| 1,045
| 400
|
| 21
| NaNO3, 42 г
| 1,208
| 150
| 4
| H3PO4, 60г
| 1,181
| 200
|
| 22
| MnCl2, 30 г
| 1,086
| 170
| 5
| Al2(SO4)3, 15г
| 1,109
| 150
|
| 23
| Na3PO4, 50 г
| 1,067
| 450
| 6
| HCl, 150 г
| 1,149
| 500
|
| 24
| KCl, 60 г
| 1,162
| 250
| Продолжение таблицы 8
|
| 1
| 2
| 3
| 4
|
| 1
| 2
| 3
| 4
| 7
| AlCl3, 32 г
| 1,149
| 200
|
| 25
| H3PO4, 104 г
| 1,153
| 400
| 8
| FeCl2, 36 г
| 1,113
| 300
|
| 26
| Na2CO3, 40 г
| 1,170
| 260
| 9
| KOH, 33 г
| 1,200
| 150
|
| 26
| NaCl, 20 г
| 1,020
| 680
| 10
| HNO3, 80 г
| 1,246
| 200
|
| 28
| C2H5OH, 40 г
| 0,9512
| 60
| 11
| FeSO4, 36 г
| 1,122
| 300
|
| 29
| Na2 HPO4, 12 г
| 1,043
| 288
| 12
| FeCl3, 30 г
| 1,049
| 500
|
| 30
| H2SO4, 50 г
| 1,260
| 150
| 13
| NH4NO3, 56 г
| 1,057
| 400
|
| 31
| NaHCO3, 24 г
| 1,058
| 276
| 14
| H2SO4, 36 г
| 1,038
| 600
|
| 32
| NH4Cl, 124 г
| 1,073
| 276
| 15
| MgCl2, 24 г
| 1,134
| 150
|
| 33
| CH3COOH, 20 г
| 1,026
| 80
| 16
| Fe2(SO4)3, 60 г
| 1,307
| 200
|
| 34
| KNO3, 10 г
| 1,063
| 90
| 17
| MnSO4, 7 г
| 1,019
| 350
|
| 35
| (NH4)2 SO4, 28 г
| 1,161
| 72
| 18
| Na2SO3, 45 г
| 1,095
| 450
|
|
|
|
|
|
|
|
|