Главная страница
Навигация по странице:

  • Раздел 8. Способы выражения концентрации растворов

  • Методичка. Химия. Классы неорганических соединений


    Скачать 0.73 Mb.
    НазваниеКлассы неорганических соединений
    АнкорМетодичка. Химия.doc
    Дата13.03.2017
    Размер0.73 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаМетодичка. Химия.doc
    ТипДокументы
    #3749
    страница3 из 7
    1   2   3   4   5   6   7
    Раздел 7. Химическое равновесие
    7.1 Для реакций, указанных в таблице 7, напишите выражение константы равновесия.

    7.2 На основании принципа Ле-Шателье определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при изменении внешних факторов, указанных в таблице 7. От каких факторов зависит константа равновесия и каков ее физический смысл?

    Таблица 7

    Вари-ант

    Уравнение обратимой реакции

    Концентрация исходных веществ

    Концентрация продуктов реакции

    Температура

    Давление

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    1

    2H2 (г) + O2 (г) ⇄2H2O(г), ∆Н<0

    увеличение

    уменьшение

    понижение

    повышение

    2

    N2 (г) + 3H2 (г) ⇄ 2NH3 (г), ∆Н<0

    уменьшение

    уменьшение

    повышение

    понижение

    3

    N2 (г) + 2O2 (г) ⇄2NO (г), ∆Н>0

    увеличение

    увеличение

    повышение

    понижение

    4

    NH3(г) + HCl(г)⇄NH4Cl(к), ∆Н<0

    увеличение

    увеличение

    понижение

    понижение

    5

    2H2 (г) + I2 (г) ⇄2HI (г), ∆Н<0

    увеличение

    уменьшение

    понижение

    понижение

    6

    2NО(г) + Сl2(г) ⇄ 2NОСl(г), ∆Н<0

    уменьшение

    уменьшение

    повышение

    понижение

    7

    СО2(г) + С(к) ⇄ 2СO (г), ∆Н>0

    увеличение

    увеличение

    понижение

    повышение

    8

    H3AsO3 (р) + 3HCl (р)⇄ AsCl3 (р) + 3H2O (ж), ∆Н<0

    уменьшение

    увеличение

    повышение

    повышение

    9

    NaHS(р) + H2O(ж)⇄ NaOH(р) + H2S(р), ∆Н>0

    увеличение

    уменьшение

    повышение

    повышение

    10

    SbCl3(р)+2H2O(ж)⇄ Sb(OH)2Cl (р) + 2HCl(р), ∆Н>0

    уменьшение

    уменьшение

    понижение

    понижение

    11

    Cl2(г)+H2O(ж) ⇄HCl(ж)+ HClO(ж), ∆Н>0

    увеличение

    увеличение

    повышение

    повышение

    12

    4HCl(г) + O2(г) ⇄ 2H2O(г)+ 2Cl2(г),

    ∆Н<0

    увеличение

    увеличение

    понижение

    повышение

    13

    2SО2(г) + O2(г) ⇄ 2SО3(г), ∆Н<0

    уменьшение

    уменьшение

    понижение

    понижение

    14

    CaCO3(к) + H2O(ж) + СО2(г) ⇄ Ca(HCO3)2(р), ∆Н<0

    увеличение

    уменьшение

    понижение

    повышение




    Продолжение таблицы 7

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    15

    Cl2(г) + SO2 (г) ⇄ SO2Cl2(г), ∆Н<0

    уменьшение

    уменьшение

    повышение

    понижение

    16

    СО(г) + 2Н2(г) ⇄ СН3ОН(ж), ∆Н<0

    увеличение

    увеличение

    понижение

    понижение

    17

    2NО (г) + О2(г) ⇄ 2NО2 (г), ∆Н>0

    уменьшение

    уменьшение

    понижение

    понижение

    18

    2H2О(г) + С(т) ⇄ 2H2(г) + CO2(г),

    ∆Н>0

    увеличение

    увеличение

    повышение

    повышение

    19

    H2(г) + S(т) ⇄ H2S(г), ∆Н>0

    увеличение

    увеличение

    понижение

    повышение

    20

    Fe3O4(т)+4CO(г)⇄3Fe(к)+4CO2(г),

    ∆Н>0

    уменьшение

    увеличение

    повышение

    повышение

    21

    CO(г) + H2О(г) ⇄ CО2(г) + H2(г),

    ∆Н<0

    увеличение

    уменьшение

    понижение

    повышение

    22

    СО(г) + NO2(г) ⇄ СO2(г) + NO(г),

    ∆Н<0

    уменьшение

    уменьшение

    понижение

    понижение

    23

    С2H4(г) + НCl(г) ⇄ С2H5Cl (г),

    ∆Н<0

    увеличение

    увеличение

    понижение

    понижение

    24

    SO2 (г) + H2O (ж) ⇄ H2SO3 (ж),

    ∆Н<0

    увеличение

    увеличение

    повышение

    повышение

    25

    Na2S(р) + H2O(ж)⇄ NaHS(р) + NaOH (р), ∆Н>0

    увеличение

    увеличение

    понижение

    повышение

    26

    SO3 (ж) + H2SO4 (ж)⇄ H2S2O7 (ж),

    ∆Н<0

    уменьшение

    увеличение

    повышение

    повышение

    27

    Br2(ж) + H2O(ж)⇄ HBrO(р) + HBr(р), ∆Н>0

    увеличение

    уменьшение

    понижение

    повышение

    28

    CaCO3(т)⇄ CO2(г) + CaO(т), ∆Н>0

    уменьшение

    уменьшение

    понижение

    понижение

    29

    Na2CO3(р) + H2O(ж)⇄ NaHCO3 (р) + NaOH (р), ∆Н>0

    увеличение

    увеличение

    понижение

    повышение

    30

    I2 (т) + H2O (ж)⇄HIO (р) + HI (р),

    ∆Н>0

    увеличение

    увеличение

    понижение

    понижение

    Продолжение таблицы 7

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    31

    CO2 (г)+H2O(ж)⇄ H2CO3(р), ∆Н<0

    увеличение

    увеличение

    повышение

    повышение

    32

    H2SnO3 (т) + 4HCl (р)⇄ SnCl4 (р) + 3H2O (ж), ∆Н<0

    увеличение

    уменьшение

    понижение

    повышение

    33

    NO (г) + NO2 (г)⇄ N2O3 (ж), ∆Н<0

    увеличение

    увеличение

    понижение

    понижение

    34

    Cu(OH)2 (т) + 2NaOH (р)⇄ 2Na2[Cu(OH)4] (р), ∆Н<0

    уменьшение

    уменьшение

    понижение

    понижение

    35

    3K2MnО4 (р) + 2H2O (ж) ⇄

    2KMnO4(р) + MnO2(т) + 4KOH (р),

    ∆Н<0

    увеличение

    уменьшение

    понижение

    повышение



    Раздел 8. Способы выражения концентрации растворов
    8.1 Для веществ, указанных в таблице 8, рассчитайте:

    а) массовую долю;

    б) молярную концентрацию;

    в) нормальную (эквивалентную) концентрацию;

    г) моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении вещества (таблица 8, столбец 2) в воде (таблица 8, столбец 4), если известна плотность раствора (таблица 8, столбец 3).

    Таблица 8

    Ва-риант

    Вещество, масса, г

    Плотность раствора, г/см3

    Объём растворителя (H2O), см3




    Вариант

    Вещество, масса, г

    Плотность раствора, г/см3

    Объём раствора, см3

    1

    2

    3

    4




    1

    2

    3

    4

    1

    CaCl2, 22 г

    1,197

    100




    19

    NaCl, 50 г

    1,245

    200

    2

    H2SO4, 90 г

    1,219

    300




    20

    MgSO4, 16 г

    1,039

    400

    3

    NaOH, 16,8г

    1,045

    400




    21

    NaNO3, 42 г

    1,208

    150

    4

    H3PO4, 60г

    1,181

    200




    22

    MnCl2, 30 г

    1,086

    170

    5

    Al2(SO4)3, 15г

    1,109

    150




    23

    Na3PO4, 50 г

    1,067

    450

    6

    HCl, 150 г

    1,149

    500




    24

    KCl, 60 г

    1,162

    250

    Продолжение таблицы 8




    1

    2

    3

    4




    1

    2

    3

    4

    7

    AlCl3, 32 г

    1,149

    200




    25

    H3PO4, 104 г

    1,153

    400

    8

    FeCl2, 36 г

    1,113

    300




    26

    Na2CO3, 40 г

    1,170

    260

    9

    KOH, 33 г

    1,200

    150




    26

    NaCl, 20 г

    1,020

    680

    10

    HNO3, 80 г

    1,246

    200




    28

    C2H5OH, 40 г

    0,9512

    60

    11

    FeSO4, 36 г

    1,122

    300




    29

    Na2 HPO4, 12 г

    1,043

    288

    12

    FeCl3, 30 г

    1,049

    500




    30

    H2SO4, 50 г

    1,260

    150

    13

    NH4NO3, 56 г

    1,057

    400




    31

    NaHCO3, 24 г

    1,058

    276

    14

    H2SO4, 36 г

    1,038

    600




    32

    NH4Cl, 124 г

    1,073

    276

    15

    MgCl2, 24 г

    1,134

    150




    33

    CH3COOH, 20 г

    1,026

    80

    16

    Fe2(SO4)3, 60 г

    1,307

    200




    34

    KNO3, 10 г

    1,063

    90

    17

    MnSO4, 7 г

    1,019

    350




    35

    (NH4)2 SO4, 28 г

    1,161

    72

    18

    Na2SO3, 45 г

    1,095

    450


















    1   2   3   4   5   6   7


    написать администратору сайта