|
|
Методичка. Химия. Классы неорганических соединений
Раздел 4. Химическая связь и строение молекул
4.1 Для молекул, приведенных в таблице 4 (столбец 2), изобразите электронные формулы и определите тип химической связи.
4.2 Для вещества, приведенного в таблице 4 (столбец 3), изобразите схемы перекрывания электронных облаков, укажите вид гибридизации, геометрическую форму молекулы, полярность связи и полярность молекулы.
Таблица 4
Вариант
|
Формулы веществ
|
Соединение
|
1
|
2
|
3
|
1
|
Cl2, CaO, NH3
|
NH3
|
2
|
N2, KCl, CCl4
|
PbCl4
|
3
|
CHCl3, CaCl2, Br2
|
CaCl2
|
4
|
HCl, Cl2, BaCl2
|
SnCl4
|
5
|
Na2O, O2, H2O
|
GaCl3
|
Продолжение таблицы 4
|
1
|
2
|
3
|
6
|
H2, BeH2, KI
|
SiCl4
|
7
|
RbF, I2, PbCl4
|
BaI2
|
8
|
Na2S, F2, AlBr3
|
SbCl3
|
9
|
CsI, BH3, Cl2
|
MgBr2
|
10
|
O2, BaF2, PCl3
|
GaBr3
|
11
|
NaF, PBr3, I2
|
SnI4
|
12
|
H2, KI, CCl4
|
BeCl2
|
13
|
O2, RbBr, CHCl3
|
AlCl3
|
14
|
Br2, BaCl2, MgF2
|
CCl4
|
15
|
N2, Cs2O, SbCl3
|
H2S
|
16
|
I2, SiO,SiI4
|
PCl3
|
17
|
Cl2, TiO2, BeH2
|
InI3
|
18
|
H2O, MgF2, I2
|
CHCl3
|
19
|
O2, Ag2O, PbCl4
|
NH3
|
20
|
Br2, CsCl2, SiCl4
|
BaCl2
|
21
|
HF, ZnO, N2
|
CH3Cl
|
22
|
F2, KH, SiI4
|
BH3
|
23
|
PCl5, H2, BeF2
|
CH2Cl2
|
24
|
N2O3, I2, RbCl
|
AlI3
|
25
|
OF2, NaI, Br2
|
PBr3
|
26
|
NF3, MgF2, Cl2
|
BeH2
|
27
|
NCl3, Rb2O, N2
|
AsI3
|
28
|
CaCl2, Br2, CsCl
|
H2O
|
29
|
NaF, N2, GaBr3
|
AlBr3
|
30
|
H2Po, RCl, O2
|
CH4
|
31
|
SiO, F2, K2O
|
MgCl2
|
32
|
SCl2, RbCl, Cl2
|
TlI3
|
33
|
I2, CsI, SiI4
|
SiI4
|
34
|
H2, BaF2, H2S
|
BI3
|
35
|
I2, KCl, PI3
|
H2S
|
Раздел 5. Основы термодинамики
5.1 Для приведенных в таблице 5 реакций рассчитайте изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса на основании стандартных термодинамических величин (см. приложение: табл. П.1, П.2, П.3)
5.2 На основании полученных значений термодинамических функций сделайте вывод о возможности протекания данной реакции при стандартных условиях, а также при температуре, указанной в таблице 5. Рассчитайте температуру, при которой установится химическое равновесие.
Таблица 5
Вариант
|
Уравнение реакции
|
Температура, 0К
|
1
|
2
|
3
|
1
|
4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г)
|
500
|
2
|
CO2 (г) + 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2O (г)
|
300
|
3
|
H2 (г) + CO2 (г) = CO (г) + H2O (г)
|
1000
|
4
|
2C2H6 (г) + 5O2 (г) = 4CO2 (г) + 2H2O(г)
|
700
|
5
|
CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO (г) + 2H2 (г)
|
800
|
6
|
Fe2O3 (т) + 3H2 (г)= 2Fe (т) + 3H2O (ж)
|
500
|
7
|
2P2O3 (т) + 6H2O (ж) = PH3 (г) +3H3PO4 (ж)
|
600
|
8
|
Fe3 O4 (т) + CO (г) = FeO (т) + CO2 (г)
|
1200
|
9
|
C2H2 (г)+ 5O2 (г) = 4CO2 (г)+ 2H2O (ж)
|
1000
|
10
|
2NO2 (г) + H2O (ж) = HNO3 (ж) + HNO2 (ж)
|
850
|
11
|
CH4 (г) + Cl2 (г) = CH3Cl (ж) + HCl (ж)
|
400
|
12
|
NH4Cl(р) +NaNO2(р) = N2(г) +NaCl(р) +2H2O(ж)
|
600
|
13
|
FeO (т) + CO (г) = Fe (т) + CO2 (г)
|
500
|
14
|
C2H4 (г)+ 3O2 (г) = 2CO (г) + 2H2O (ж)
|
1000
|
15
|
4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O (ж)
|
750
|
16
|
Fe3O4 (т) + 4H2 (г) = 3Fe (т)+ 4H2O (ж)
|
900
|
17
|
C5H12 (ж) + 8O2 (г) = 5CO2 (г) + 6H20 (ж)
|
1100
|
18
|
2NO2 (г)+2NaOH (Р)=NaNO3 (р) + NaNO2 (р) + H2O(ж)
|
550
|
19
|
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г)
|
380
|
20
|
HNO2(р)+NaOH(р) = NaNO2(р) + H2O(ж)
|
640
|
21
|
CO + O2 = 2CO2
|
1000
|
22
|
Fe2O3 (т) + 3H2 (г)= 2FeO (т) + H2O (ж)
|
700
|
23
|
H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г)
|
950
|
24
|
2H2О(г) + С(т) = 2H2(г) + CO2(г)
|
450
|
25
|
СО(г) + NO2(г) =СO2(г) + NO(г)
|
1500
|
26
|
N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г)
|
850
|
27
|
Fe3O4 (т) + H2 (г) = 3FeO (т) + H2O (г)
|
1300
|
28
|
Na2CO3(р) + H2O(ж)=NaHCO3 (р) + NaOH (р)
|
500
|
29
|
C2H4 (г) + 3O2 (г) = 2CO2 (г) + 2H2O (ж)
|
900
|
Продолжение таблицы 5
|
1
|
2
|
3
|
30
|
3CO (г) + Fe2O3 (тв) = 2Fe (тв) + 3СO2 (г)
|
1400
|
31
|
8NH3 (г) + 3Cl2 (г) = N2 (г) + NH4Cl (т)
|
600
|
32
|
2C6H6 (ж) + 9O2 (г) = 12CO2 (г)+ 6H20 (ж)
|
1000
|
33
|
Al2O3 (к) + H2 (г) = Al (к) + H2O (г)
|
800
|
34
|
CH4 (г) = C2H2 (г) + 3H2 (г)
|
1500
|
35
|
Fe (тв)+ 2HCl (р-р) = FeCl2 (р-р) + H2 (г)
|
350
|
Раздел 6. Скорость химической реакции
6.1 Для реакций, приведенных в таблице 6 (столбец 2), напишите выражение для скорости прямой и обратной реакции на основе закона действующих масс.
6.2 Рассчитайте, как изменится скорость реакции при изменении следующих факторов (столбцы 3, 4). Температурный коэффициент во всех случаях равен 2. От каких факторов зависит константа скорости. Укажите ее физический смысл.
Таблица 6
Вариант
|
Реакция
|
Фактор
|
Увеличение концентрации, (давления)
|
Увеличение температуры
|
1
|
2
|
3
|
4
|
1
|
CO2 (г) + 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2O (г)
|
В два раза
|
На 100 °С
|
2
|
2CO (г) + O2 (г) = CO2 (г)
|
В три раза
|
На 10 °С
|
3
|
N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г)
|
В четыре раза
|
На 50 °С
|
4
|
H2 (г) + CO2 (г) = CO (г) + H2O (г)
|
В три раза
|
На 80 °С
|
5
|
N2 (г) + 2O2 (г) = 2NO2 (г)
|
В два раза
|
На 40 °С
|
6
|
2C2H6 (г) + 5O2 (г) = 4CO2 (г) + 2H2O(г)
|
В два раза
|
На 120 °С
|
7
|
CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO (г) + 2H2 (г)
|
В пять раз
|
На 70 °С
|
8
|
4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г)
|
В два раза
|
На 90 °С
|
9
|
CH4 (г) = C2H2 (г) + 3H2 (г)
|
В четыре раза
|
На 140 °С
|
10
|
Fe3O4 (т) + H2 (г) = 3FeO (т) + H2O (г)
|
В три раза
|
На 20 °С
|
11
|
CO (г) + 3H2 (г) = CH4 (г) + H2O (г)
|
В три раза
|
На 100 °С
|
12
|
Fe2O3 (т) + 3H2 (г)= 2Fe (т) + 3H2O (ж)
|
В два раза
|
На 60 °С
|
13
|
C2H4 (г) + 3O2 (г) = 2CO2 (г) + 2H2O (ж)
|
В три раза
|
На 200 °С
|
Продолжение таблицы 6
|
1
|
2
|
3
|
4
|
14
|
2P2O3 (т) + 6H2O (ж) = PH3 (г) +3H3PO4 (ж)
|
В два раза
|
На 30 °С
|
15
|
Al2O3 (к) + H2 (г) = Al (к) + H2O (г)
|
В пять раз
|
На 90 °С
|
16
|
Fe (тв)+ 2HCl (р-р) = FeCl2 (р-р) + H2 (г)
|
В три раза
|
На 50 °С
|
17
|
3CO (г) + Fe2O3 (тв) = 2Fe (тв) + 3СO2 (г)
|
В два раза
|
На 100 °С
|
18
|
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г)
|
В три раза
|
На 80 °С
|
19
|
Fe3 O4 (т) + CO (г) = FeO (т) + CO2 (г)
|
В четыре раза
|
На 10 °С
|
20
|
FeO (т) + CO (г) = Fe (т) + CO2 (г)
|
В пять раз
|
На 20 °С
|
21
|
C2H4 (г)+ 3O2 (г) = 2CO (г) + 2H2O (ж)
|
В два раза
|
На 120 °С
|
22
|
HNO2(р)+NaOH(р) = NaNO2(р) + H2O(ж)
|
В четыре раза
|
На 50 °С
|
23
|
Fe3O4 (т) + 4H2 (г) = 3Fe (т)+ 4H2O (ж)
|
В два раза
|
На 100 °С
|
24
|
4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O (ж)
|
В два раза
|
На 60°С
|
25
|
2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (ж)
|
В три раза
|
На 40 °С
|
26
|
C2H2 (г)+ 5O2 (г) = 4CO2 (г)+ 2H2O (ж)
|
В два раза
|
На 100 °С
|
27
|
2NO2 (г) + H2O (ж) = HNO3 (ж) + HNO2 (ж)
|
В четыре раза
|
На 100 °С
|
28
|
8NH3 (г) + 3Cl2 (г) = N2 (г) + NH4Cl (т)
|
В два раза
|
На 100 °С
|
29
|
2C6H6 (ж) + 9O2 (г) = 12CO2 (г)+ 6H20 (ж)
|
В два раза
|
На 100 °С
|
30
|
SO2 (г) + H2O (ж) = H2SO3 (ж)
|
В пять раз
|
На 100 °С
|
31
|
CH4 (г) + Cl2 (г) = CH3Cl (ж) + HCl (ж)
|
В четыре раза
|
На 100 °С
|
32
|
C5H12 (ж) + 8O2 (г) = 5CO2 (г) + 6H20 (ж)
|
В два раза
|
На 100 °С
|
33
|
H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г)
|
В три раза
|
На 100 °С
|
34
|
NH4Cl(р) +NaNO2(р) = N2(г) +NaCl(р) +2H2O(ж)
|
В четыре раза
|
На 100 °С
|
35
|
2NO2 (г)+2NaOH (Р)=NaNO3 (р) + NaNO2 (р) + H2O(ж)
|
В два раза
|
На 100 °С
|
|
|
|
Скачать 0.73 Mb.