Раздел 11. Окислительно-восстановительные реакции 11.1 Определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы (табл. 11, строка 1 в задании вашего варианта):
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
11.2 Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях (табл. 11, строка 2 в задании вашего варианта)?
11.3 Для приведенной в таблице 11 (строка 3 в задании вашего варианта) реакции допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
Таблица 11
Вариант
| Задания
| 1
| 2
| 1
| 1) S+4, S+6, S-2
2) Mn+7 → Mn0 → Mn+3 → Mn+6
3) KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + …
| 2
| 1) C-4, C+2, C+4
2) V+2→ V+3→ V0→ V+5
3) NaNO2 + KI + H2SO4 → NO + I2 + Na2SO4 + K2SO4 +…
| 3
| 1) Fe+6, Fe+3, Fe0 Fe+6, Fe+3, Fe0
2) Cl+7→ Cl+5→ Cl-1→ Cl+3
3) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + …
| 4
| 1) N+3, N-3, N+5
2) Cr0→ Cr +6→ Cr+2→Cr+3
3) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + …
| 5
| 1) O+2, O0, O-2
2) Br-1→ Br0→ Br+1→ Br+7
3) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → MnSO4 + Na NO3 + K2SO4 + …
| Продолжение таблицы 11
| 1
| 2
| 6
| 1) Ti0, Ti+4, Ti+2
2) I-1→ I+7→ I+5→I0
3) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + …
| 7
| 1) Si-4, Si+2, Si+4
2) Fe+6→ Fe+3→ Fe0→ Fe+2
3) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + …
| 8
| 1) V+5, V+3, V0
2) Te+4→ Te+6→ Te-2→Te+2
3) KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + J2 + K2SO4 +…
| 9
| 1) P+3, P-3, P+5
2) Mo+6→ Mo+2→ Mo0→Mo+3
3) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr 2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + …
| 10
| 1) Cr0, Cr +6, Cr+2
2) Se-2→ Se0→ Se+2→Se+6
3) HNO2 + KI + H2SO4 → NO + J2 + K2SO4 + …
| 11
| 1) Cl+7, Cl+5, Cl-1
2) Ge0→ Ge+4→ Ge+2→Ge0
3) PbO2 + KI + H2SO4 → Pb SO4 + I2 + K2SO4 +…
| 12
| 1)Mn+4, Mn+7, Mn0
2) S+4→ S+6→ S-2→S0
3) N2H4 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + N2 + K2SO4 +…
| 13
| 1) Co+2, Co+3, Co0
2) C+4→ C-2→ C-4→ C0
3) Cl2 + NaOH →NaCl + NaOCl + …
| 14
| 1) Br-1, Br0, Br+7
2) Cr+3→ Cr+6→ Cr0→Cr+2
3) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + …
| 15
| 1) Ge0, Ge+4, Ge+2
2) I+7→ I+5→ I+3→ I-1
3) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + …
| 16
| 1) Se+4, Se+6, Se-2
2) Os0→ Os+8→ Os+6→Os+2
3) CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + …
| 17
| 1) Ni+4, Ni0, Ni+2
2) P+3→ P-3→ P+5→P0
3) NaOCl + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + …
| Продолжение таблицы 11
| 1
| 2
| 18
| 1) As-3, As+3, As+5
2) Mn0 → Mn+2 → Mn+5 → Mn+4
3) Mg + HNO3(разб.) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + …
| 19
| 1) Mo+6, Mo+3, Mo0
2) S-2→ S+4→ S0→S+6
3) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + …
| 20
| 1) Nb+3, Nb0, Nb+5
2) Si-4→ Si0→ Si+4→Si+2
3) Ca(NO2)2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Ca(NO3)2 + K2SO4 + …
| 21
| 1) Te+4, Te+6, Te-2
2) Nb+3→ Nb0→ Nb+5→Nb+2
3) KI + H2SO4 () → I2 + S + K2SO4 + …
| 22
| 1) Pd+4, Pd0, Pd+2
2) C-1→ C+2→ C0→ C+3
3) Cu + H2SO4 () → CuSO4 + SO2 + …
| 23
| 1) Re+7, Re+2, Re0
2) N+3→ N-3→ N+5→N0
3) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + …
| 24
| 1) I-1, I+7, I+3
2) Pb0→ Pb+4→ Pb+2→ Pb0
3) KMnO4 + NaNO2 + KOH → K2MnO4 + NaNO3 + …
| 25
| 1) W0, W+3, W+6
2) Cl0→ Cl-1→ Cl+7→Cl+5
3) KI + KIO3 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + …
| 26
| 1) Sn+2, Sn+4, Sn0
2) Mo0→ Mo+3→ Mo+6→Mo+2
3) KNO2 + KI + H2SO4 → NO + J2 + K2SO4 + …
| 27
| 1) Hf+2, Hf+4, Hf0
2) O+2→ O0→ O-2 → O-1
3) MnO2 + KOH +KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + ….
| 28
| 1) C+4, C-2, C-4
2) Sb+5→ Sb+3→ Sb0→Sb+5
3) Fe(OH)2 + NO2 → Fe(OH)3 + NO + …
| 29
| 1) Os0, Os+8, Os+6
2) As-3→ As+3→ As+5→As0
3) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + …
| Продолжение таблицы 11
| 1
| 2
| 30
| 1) N-3, N+4, N+5
2) Sn+2→ Sn+4→ Sn0→Sn+2
3) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + …
| 31
| 1) Sb+5, Sb+3, Sb0
2) Co+2→ Co+3→ Co0→Co+4
3) KMnO4 + PH3 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + …
| 32
| 1) Zr+2, Zr0, Zr+4
2) C-3→ C+2→ C0 → C+4
3) K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + Na2SO4 + …
| 33
| 1) Pb0, Pb+4, Pb+2
2) Ni+4→ Ni0→ Ni+3→Ni+4
3) CrCl3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KCl + …
| 34
| 1) Bi+3 Bi0, Bi+5
2) Ti0→ Ti+4→ Ti+2 →Ti+3
3) Cu + HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + …
| 35
| 1) Te+7, Te+5, Te0
2) W0→ W+3→ W+6→W+2
3) CuCl + K2Cr2O7 +HCl → CuCl2 + CrCl3 + KCl + …
|
Раздел 12. Химические свойства металлов 12.1 Какие из перечисленных металлов будут растворяться в растворах реагентов, отмеченных в таблице знаком «+»?
12.2 Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
Таблица 12
Вариант
| Металлы
| NaOH (раствор)
| H2SO4 (разб.)
| H2SO4 (конц.)
| HNO3
(конц.)
| HNO3
(разб.)
| HNO3 (очень разб.)
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 1
| Mg, Sn, Cu
| +
| +
| +
| +
|
|
| 2
| Zn, Fe, Ag
| +
|
| +
|
| +
|
| 3
| Al, Cd, Hg
| +
| +
|
| +
|
|
| 4
| Cu, Mn, Co
|
|
| +
|
|
| +
| Продолжение таблицы 12
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 5
| Ti, Cd, Bi
|
|
| +
|
| +
|
| 6
| Mn, Hg, Ni
|
|
| +
|
|
| +
| 7
| Be, Fe, Pb
| +
| +
|
| +
|
|
| 8
| Cr, Ag, Sn
|
|
| +
|
|
| +
| 9
| Zn, Mo, Hg
| +
| +
|
|
| +
|
| 10
| Pb, Cd, Ba
| +
| +
|
| +
|
|
| 11
| Cu, Be, Pb
| +
| +
|
|
| +
|
| 12
| Fe, Mn, Ag
|
|
| +
|
|
| +
| 13
| Pb, Ni, Sr
| +
| +
|
| +
|
|
| 14
| Co, Hg, Ca
|
|
|
|
| +
| +
| 15
| Cu, Zn, Mo
| +
| +
| +
|
|
|
| 16
| Cd, Ni, Ba
|
|
|
| +
| +
|
| 17
| Pb, Al, Ti
| +
| +
|
|
|
| +
| 18
| Cu, Mg, Sn
| +
| +
|
|
| +
|
| 19
| Ag, Mn, Fe
|
|
|
| +
|
| +
| 20
| Be, Bi, Cr
| +
| +
|
|
| +
|
| 21
| Ti, Fe, Hg
|
|
|
| +
| +
|
| 22
| Mn, Cu, Pb
|
|
| +
|
|
| +
| 23
| Sr, Co, Ag
|
|
|
| +
| +
|
| 24
| Zn, Cd, Bi
| +
| +
| +
|
|
|
| 25
| Cr, Cu, Al
| +
| +
|
|
| +
|
| 26
| Ca, Ni, Fe
|
|
|
|
| +
| +
| 26
| Ti, Hg, Cd
|
|
| +
|
| +
|
| 28
| Bi, Sn, Mg
| +
| +
| +
|
|
|
| 29
| Co, Ag, Sr
|
|
|
| +
|
| +
| 30
| Fe, Be, Cu
| +
| +
|
|
| +
|
| 31
| Mn, Cr, Bi
|
|
| +
|
| +
|
| 32
| Ni, Hg, Zn
| +
| +
|
|
|
| +
| 33
| Mg, Cu, Cd
|
|
| +
| +
|
|
| 34
| Pb, Fe, Ca
| +
| +
|
|
| +
|
| 35
| Ba, Ni, Ag
|
|
| +
|
|
| +
|
|