Главная страница
Навигация по странице:

  • Индивидуальное задание №1. Расчет результатов титриметрического анализа

  • Номер варианта № задач 0 10

  • Задачи для самостоятельного выполнения

  • Рекомендуемая литература

    		•

    общая нозология. Индивидуальное задание к главе 3.2. Количественный химический анализ Индивидуальное задание 1. Расчет результатов титриметрического анализа


    Скачать 53.55 Kb.
    НазваниеКоличественный химический анализ Индивидуальное задание 1. Расчет результатов титриметрического анализа
    Анкоробщая нозология
    Дата14.03.2020
    Размер53.55 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаИндивидуальное задание к главе 3.2.docx
    ТипДокументы
    #111953

    Раздел 3. Количественный химический анализ
    Индивидуальное задание №1. Расчет результатов титриметрического анализа
    Для закрепления теоретических знаний и овладения практическими навыками и умениями в условиях применения электронного образования и дистанционных образовательных технологий в учебном процессе предлагаем выполнить индивидуальное задание с целью формирования компетенций, предусмотренных ФГОС и рабочей программой дисциплины.

    Индивидуальное задание выполняется по вариантам. Номер варианта определяется в зависимости от последней цифры личного дела, указанной в личной карточке студента. Правила выбора варианта задания представлены в таблице 1. В ходе выполнения индивидуального задания необходимо решить 3 задачи в соответствии с выбранным вариантом.

    Таблица 1. Правила выбора варианта индивидуального задания

    Последняя цифра личного дела
    Номер варианта
    № задач

    0
    10
    1, 2, 6

    1
    1
    2, 3, 7

    2
    2
    3, 4, 8

    3
    3
    4, 5, 9

    4
    4
    5, 6, 10

    5
    5
    2, 6, 7

    6
    6
    3, 7, 8

    7
    7
    4, 8, 9

    8
    8
    5, 9, 10

    9
    9
    1, 6, 10


    Требования к оформлению

    Работа должна быть выполнена в текстовом редакторе Microsoft Word.

    Ориентация страницы – книжная; выравнивание текста – по ширине; выравнивание заголовков – по центру; Шрифт – Times New Roman, кегль 14; межстрочный интервал − 1,5 пт; абзацный отступ – 1,0. Поля: верхнее, нижнее − 2 см, левое − 3 см, правое − 1,5 см.

    Задачи для самостоятельного выполнения


    1. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр NaCl в растворе и Т (NaCl/AgNO3), приготовленного растворением точной навески NaCl массой 0,5844 г в мерной колбе объемом 100 мл. Чему равен поправочный коэффициент, если был необходим раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л?


    2. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр NaOH в растворе, если на титрование 5 мл этого раствора было израсходовано 7,35 мл 0,0989 М раствора HCl. Чему равен Т (NaOН/С6Н5СООН)?
    3. Навеску промедола гидрохлорида массой 0,5030 г перенесли в колбу для титрования, добавили HNO3, железоаммонийные квасцы и 25 мл раствора AgNO3 с Т (AgNO3/промедол), равным 0,03119 г/мл (К = 1,019). На титрование остатка серебра ионов израсходовали 9,09 мл 0,1 М раствора NH4SCN. Вычислите содержание промедола (в %) в препарате. М = 311,86 г/моль.



    1. Рассчитайте массу буры Na2B4O7 ∙ 10H2O, необходимую для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,200 моль/л. Вычислите Т (Na2B4O7) и Т (Na2B4O7/HCl) в приготовленном растворе.




    1. Чему равна молярная концентрация эквивалента Na2S2O3 в растворе, если к 5 мл раствора K2Cr2O7 с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л в среде серной кислоты добавили калий иодид и на титрование выделившегося иода израсходовали 7,56 мл 0,0987 М раствора Na2S2O3? Вычислите Т (Na2S2O3) и Т (Na2S2O3/Сu).




    1. Навеску тимола массой 0,5081 г растворили в мерной колбе объемом 100 мл в присутствии щелочи. К 10 мл аликвоты этого раствора добавили KBr, HCl и оттитровали в присутствии метилового оранжевого 13,53 мл раствора KBrO3 с Т (KBrO3/тимол), равным 0,003755 г/мл (К = 1,001). На контрольный опыт израсходовали 0,05 мл KBrO3. Вычислите содержание тимола (в %) в препарате.

    Тимол, М = 150,22 г/моль.


    1. Какой объем 24%-ного раствора хлороводородной кислоты HCl (ρ = 1,12 г/мл) потребуется для приготовления 200 мл раствора с Т (HCl/K2CO3), равным 0,00690 г/мл?




    1. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр AgNO3 в растворе, если 5 мл 0.05 М раствора NH4SCN в кислой среде были оттитрованы 6.23 мл раствора AgNO3.




    1. Навеску анестезина массой 0,1322 г растворили в колбе для титрования. На титрование этого раствора в присутствии HCl и KBr израсходовали 7,9 мл раствора NaNO2 с Т (NaNO2/анестезин), равным 0,01652 г/мл (К = 0,997). На контрольный опыт израсходовали 0,05 мл раствора NaNO2. Вычислите содержание (в %) анестезина в препарате. М = 165,19 г/моль.



    1. Навеску антипирина массой 0,542 г растворили в мерной колбе объемом 50 мл. К 5 мл этого раствора добавили 10 мл раствора I2 c T (I2/антип.), равным 0,009411 г/мл (К = 1,002), хлороформ для извлечения иодантипирина и в присутствии ацетатного буфера, остаток иода оттитровали 4,32 мл раствора 0,1 M Na2S2O3. Вычислите содержание (в %) антипирина в навеске препарата. М = 188,23 г/моль.



    Примеры решения задач представлены в [1] стр. 37–66.
    Рекомендуемая литература
    1. Аналитическая химия. Количественный химический анализ [Текст] : учебное пособие / О. К. Тихонова [и др.] ; под ред. О. К. Тихоновой ; рец.: Л. А. Зейле, Т. Н. Цыбукова ; Сибирский медицинский университет (Томск). – Томск : Сибирский государственный медицинский университет, 2015. – 199 с.

    2. Харитонов, Ю. Я. Аналитическая химия. Аналитика : учебник для студентов вузов, обучающихся по фармацевтическим и нехимическим специальностям: в 2 книгах / Ю. Я. Харитонов. – 3-е изд., стереотип. – М. : Высшая школа. Книга 2 : Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. – 2005. – 559 с.

    написать администратору сайта