Химия природных соединений. Компл. 20 задание (1). Комплексное использование сырья и отходов металлургического производства индивидуальные задания

• Название: Комплексное использование сырья и отходов металлургического производства индивидуальные задания
• Анкор: Химия природных соединений
• Дата: 03.10.2022
• Размер: 1.53 Mb.
• Имя файла: Компл. 20 задание (1).doc
• Тип: Методические указания; #712163
• страница: 7 из 7

Типовое решение

HAsSO₂ HAsO₃ HAsS₂O

H₃AsO₄ H₃AsS₄ H₃AsSO₃

Fe₃(AsSO₃)₂ тиоортоарсенат железа (II)

FeAsSO₃ тиоортоарсенат железа (III) H₃AsSO₃ FeAsSO₃ Fe₃(AsSO₃)₂

(Sb₂S₃* Sb₂O₃) + 4 Na₂S = Na₃SbS₃ + NaSbS₂ + NaSbSO + Na₃SbSO₂

Sb₂S₃ + 2Na₂S = x Na₃SbS₃ + y NaSbS₂ x + y = 2

(3х + у)/2 = 3х + 2у- 3; 3х + у = 6х +4у +6; 3х +3у = 6

Sb₂O₃ + 2Na₂S = Na₃SbSO₂ + NaSbSO

4(Sb₂S₃* Sb₂O₃) + 15 Na₂S = 3 Na₃SbS₃ +5 NaSbS₂ + 4NaSbSO + 4Na₃SbSO₂

4(Sb₂S₃* Sb₂O₃) + 13 Na₂S = Na₃SbS₃ +7NaSbS₂ + 4NaSbSO + 4Na₃SbSO₂ (1) + (4)

(Sb₂S₃* Sb₂O₃) + 4 Na₂S = Na₃SbS₃ + NaSbS₂ + NaSbSO + Na₃SbSO₂

(2) + (3)

4Sb₂S₃ (Sb₂O₃) + 7Na₂S = 3Na₃SbS₃ +5 NaSbS₂ (NaSbSO)

4Sb₂S₃ + 5 Na₂S = Na₃SbS₃ + 7NaSbS₂ (1)

Sb₂S₃ + 5/4 Na₂S = ¼ Na₃SbS₃ + 7/4 NaSbS₂

Sb₂S₃ + 2Na₂S = Na₃SbS₃ + NaSbS₂ (2)

Sb₂O₃ + (3х + у)/2 Na₂S = у NaSbSO + х Na₃SbSO₂ х + у = 2 Sb

(3х + у)/2 = у+ х 3х + у = 2х + 2у х - у = 0 Na и S

Sb₂O₃ + 2Na₂S = NaSbSO + Na₃SbSO₂ (3) однозначно х = у

4 Sb₂O₃ + 8Na₂S = 4NaSbSO + 4 Na₃SbSO₂ (4)

К МЕТАЛЛУРГИЧЕСКОМУ РАСЧЕТУ

Семинар-активность. Проблема 2 решение оцениваемое (24)

Вопросы:

1 . Электрохлоринация. Написать электронное уравнение образование газообразного хлора в растворе хлорида натрия (на электроде ? катод или анод) и реакции образования растворенных комплексов золота.

2. 
   Электрохимические системы (источники тока, электролиз) связаны с поляризацией на электродах (отклонение электродных потенциалов от равновесных), что уменьшает электродвижущую силу электрохимической системы (разность равновесных электродных потенциалов на катоде и аноде). В то же время поляризация является необходимым условием работы источника тока (электрохимические системы -ЭС).
   

Объяснить необходимость поляризации для работы ЭС.

3 Научное (техническое ) определение экстракции в металлургии.

^* Теут А.О. Применение электохлоринации для извлечения золота из руд с пирит-арсенопиритной минерализацией. Труды ВНИИЦВЕТМЕТА , 2014.- С. 56-60.

^** Куимов Д.В., Теут Ф.О., Косьянов Э.А., Мезенцева С.В. Аппарат для электрохимического извлечения золота из хлорной пульпы упорных руд (представленные конструкции аппаратов защищены авторскими правами). Труды ВНИИЦВЕТМЕТА , 2013.- С. 92-96.

Тема 5 Теория и практика извлечения благородных металлов при комплексной переработке руд с применением сегрегационного сульфатизирующего обжигов


К МЕТАЛЛУРГИЧЕСКОМУ РАСЧЕТУ

Семинар-активность. Проблема 3 решение оцениваемое (24)

Вопросы:

Химизм процесса обжига окисленных Сu-руд может быть представлен из трех последовательных стадий (*):
2NaCl_(т) + SiO_{2 (т)} + H₂O_(г) = Na₂SiO_{3 (т)} + 2HCl_(г) (1)
3Cu₂O_(т) + 6HCl_(г) = 2Cu₃Cl_{3 (г)} + 3H₂O_(г) (2)
2Cu₃Cl_{3 (г)} + 3H_{2 (г)} = 6Cu_(т) + 6HCl _(т) (3)
Определить количество образующейся металлической меди при рабочей температуре процесса 700 – 900 ⁰С в герметичном аппарате при условии, что количество исходных компонентов: n (Cu₂O) = 3,0 моль в присутствии составляющих руды SiO₂, Al₂O₃ … n (H₂O) = 1,0 моль; n (NaCl) = 1,0 моль; n (H₂) = 3,0 моль при условии необратимости реакций (1) – (3).
* Теляков Н.М. Теория и практика извлечения благородных металлов при комплексной переработке руд с применением сегрегационного сульфатизирующего обжигов. –С-Петербург, 2000. - С.4

Тема 6 «Комбинированные методы получения металлического молибдена из некондиционных молибденовых концентратов»

К МЕТАЛЛУРГИЧЕСКОМУ РАСЧЕТУ

Семинар-активность. Проблема 4 решение оцениваемое (24)

Семинар-активность. Решение проблемы 4 (оцениваемое).

Комбинированные методы получения металлического молибдена из некондиционных молибденовых концентратов (35-40% Мо) и промпродуктов (5-20% Мо) с высоким содержанием меди и железа, непригодных для стандартного применения.

Для вскрытия подобных материалов используют гидрометаллургические технологии, в частности, азотнокислое выщелачивание; автоклавное окисление кислородом, выщелачивание гипохлоритом натрия. Извлечение молибдена достигает 95%.

Для получения металлического молибдена используют восстановление его триоксида и галогенидов водородом, металлотермию (3300-3800 К), термическую диссоциацию (1900-2100 К), электролиз.

Проблема 4.

Азотнокислое выщелачивание некондиционного молибденового материала из расчета на молибденит протекает по реакциям (схемы):

MoS₂ + HNO₃  H₂MoO₄ + H₂SO₄ + NO (1)

MoS₂ + HNO₃  H₂MoO₄ + H₂SO₄ + NO₂ (2)

MoS₂ + HNO₃  H₂MoO₄ + H₂SO₄ + NO₂ + NO (3)

1 Определить количество азотной кислоты, необходимое для разложения моля молибденита по реакции (3);

2 При каком соотношении оксидов азота (NO и NO₂) реакции (3) расход кислоты будет меньшим?

3 Окисление молибденита гипохлоритом натрия протекает при 300-310 К согласно реакции (4):

MoS₂ + NaClO + NaOH  Na₂MoO₄ + NaCl + Na₂SO₄ + H₂O (4)

Определить, в какой из реакций (3) или (4) количество требуемого окислителя на разложение моля молибденита меньше.