Концентрация

• Название: Концентрация
• Дата: 27.11.2022
• Размер: 65.24 Kb.
• Имя файла: LABA_KhIMIYa_OTChET_5.docx
• Тип: Документы; #814957

ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ



МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Кафедра общей химии

ОТЧЁТ

по лабораторной работе №5

«Концентрация»

Выполнил: студент группы ТОП-22 __________ / Багиров.Т.Р./

(группа) (подпись) (Ф.И.О.)

Дата:

Проверил: ____________ / /

(должность) (подпись) (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

2022

Цель работы

Приготовление раствора и определение его концентрации

Общие теоретические сведения

• 
  Раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в определённых пределах.
  
• 
  Растворы по агрегатному состоянию делятся на газообразные, жидкие и твёрдые.
  
• 
  Растворитель - компонент, образующий непрерывную среду.
  
• 
  Растворённые вещества – компоненты, которые распределены в растворе в виде дискретных частиц.
  
• 
  Способы выражения концентрации раствора
  

- Массовая доля, или процентное содержание – соотношение масс растворённого вещества и раствора , выраженное в долях или процентах

• 
  Концентрация, выраженная в граммах на литр, – показывает, какая масса растворённого вещества , выраженная в граммах, содержится в единице объема раствора (г/л):
  

• 
  Молярная концентрация, или молярность, число молей растворённого вещества в одном кубическом дециметре(литре) раствора, (моль/л):
  

- Молярная концентрация, или молярность , число молей растворённого вещества приходящееся на 1 кг растворителя (моль/кг):



- Мольная доля, или мольные проценты - число молей компонента (растворителя или растворённого вещества), содержащееся в одном моле раствора:



- Нормальная концентрация, или нормальность, – количество эквивалентов растворённого вещества , содержащееся в одном литре раствора, (экв/л):

,

где z- количество обменных эквивалентов растворённого вещества, содержащееся в одном моле.

• 
  Титрование – приём количественного анализа, при котором к раствору определяемого вещества по каплям приливают раствор реагента точно заданной концентрации (аликвотное количество раствора), называется титрованием.
  

Протокол лабораторной работы:

1. 
   Заданная преподавателем концентрация соляной кислоты:
   

=10%

2. 
   Плотность раствора соляной кислоты, измеренная ареометром:
   

70 мл - 0,089

(На 100 мл) - 0,1(заданная конц.)

3. 
   Объём аликвоты соляной кислоты, взятой для титрования,
   

4) Концентрация раствора щёлочи

5. 
   Объем щелочи, пошедший на титрование пробы соляной кислоты:
   

Обработка результатов эксперимента

1. 
   Расчёт концентрации соляной кислоты по результатам титрования:
   

2. 
   Отклонение определённой концентрации раствора соляной кислоты от заданного значения:
   

Погрешность по результатам эксперимента составляет всего 0%, а это значит, что искомая концентрация раствора соляной кислоты достигнута очень точно.

Вывод:

В ходе лабораторной работы был приготовлен раствор соляной кислоты, а также с учётом погрешности измерений была достигнута требуемая концентрация этого раствора (10, 6%). Отклонение от теоретического значения незначительно и составило 0%.