контрольная работа. Контрольная работа по теме _КИСЛОРОД. ВОДОРОД. ВОДА. РАСТВОРЫ_. Контрольная работа 2 кислород, водород, вода

• Название: Контрольная работа 2 кислород, водород, вода
• Анкор: контрольная работа
• Дата: 08.04.2022
• Размер: 28.19 Kb.
• Имя файла: Контрольная работа по теме _КИСЛОРОД. ВОДОРОД. ВОДА. РАСТВОРЫ_.docx
• Тип: Контрольная работа; #453688

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 «КИСЛОРОД, ВОДОРОД, ВОДА»

ВАРИАНТ 1

Задание 1. Запишите уравнение реакции, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты:

1) горение железа;

2) взаимодействия воды с натрием;

3) горения водорода;

Задание 2. Составьте уравнение реакции горения сложного вещества – пропана (C₃H₈). Расставьте коэффициенты.

Задание 3. Рассчитайте количество сахара и воды, необходимых для приготовления 300 г раствора с массовой долей сахара в нем 45%.

Задание 4. Укажите один верный ответ:

1) Относительная молекулярная масса воды равна:

А) 16 Б) 14 В) 10 Г) 18

2) Аллотропным видоизменением кислорода является:

А) вода Б) озон В) азот Г) водород

3) К инертным (благородным) газам НЕ относится:

А) водород Б) аргон В) гелий Г) неон

4) При тушении пожара НЕ используют:

А) речной песок Б) бензин В) воду Г) углекислый газ

5) Какой из газов является самым легким из перечисленных:

А) водород Б) азот В) кислород Г) пары воды
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

ВАРИАНТ 2

Задание 1. Запишите уравнение реакции, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты:

1) горения алюминия;

2) взаимодействия воды с цинком при нагревании;

3) взаимодействия водорода и серы (валентность серы в сероводороде равна II).

Задание 2. Составьте уравнение реакции горения сложного вещества – пропена (C₃H₆). Расставьте коэффициенты.

Задание 3. Рассчитайте количество поваренной соли и воды, необходимых для приготовления 500 г раствора с массовой долей сахара в нем 32%.

Задание 4. Укажите один верный ответ:

1) Относительная атомная масса элемента кислород равна:

А) 8 Б) 16 В) 32 Г) 15

2) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют:

А) Разбавленным Б) Насыщенным В) Концентрированным Г) Перенасыщенным

3) Содержание какого газа по объему в атмосферном воздухе наибольшее?

А) Водород Б) Кислород В) Углекислый газ Г) Азот

4) Водород как простое вещество в лаборатории можно получить:

А) при горении угля Б) при разложении оксида ртути

В) взаимодействии цинка и соляной кислоты Г) горении бензола (C₆H₆)

5) Получение сложного вещества из более простых называется:

А) Синтез Б) Анализ В) Горение Г) Аллотропия


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

ВАРИАНТ 3

Задание 1. Запишите уравнение реакции, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты: 1) горения магния;

2) взаимодействия водорода с оксидом меди (II) ;

3) взаимодействия воды с калием.

Задание 2. Составьте уравнение реакции горения сложного вещества – ацетилена (C₂H₂). Расставьте коэффициенты.

Задание 3. Рассчитайте количество соли и воды, необходимых для приготовления 250 г раствора с массовой долей соли в нем 30%.

Задание 4. Укажите один верный ответ:

1) Формула простого вещества кислород:

А) O Б) O₂ В) Н₂ Г) O₃

2) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород:

А) гидриды Б) гидроксиды В) смеси Г) оксиды

3) Аллотропными модификациями являются:

А) кислород и водород Б) кислород и озон В) натрий и калий Г) озон и азот

4) К благородным газам НЕ относится:

А) кислород Б) неон В) гелий Г) аргон

5) Укажите, какая из реакций НЕ может быль способом получения кислорода:

А) 2HgO =^t 2Hg + O₂ Б) 2KMnO₄ =^t K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂

В) 2H₂ + O₂ =^t 2H₂O Г) 2H₂O₂ =^MnO2 O₂ + 2H₂O

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

ВАРИАНТ 4

Задание 1. Запишите уравнение реакции, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты:

1) горения железа;

2) горение серы (образуется оксид серы (IV));

3) взаимодействия воды с кальцием.

Задание 2. Составьте уравнение реакции горения сложного вещества – бензола (C₆H₆). Расставьте коэффициенты.

Задание 3. Рассчитайте количество соли и воды, необходимых для приготовления 90 г раствора с массовой долей соли в нем 20%.

Задание 4. Укажите один верный ответ:

1) Качественная реакция на простое вещество кислород:

А) помутнение известковой воды Б) образование осадка

В) горение тлеющей лучинки В) появление специфического запаха

2) Газ с характерным запахом свежести, голубого цвета, в 1,5 раза тяжелее кислорода:

А) азот Б) водород В) гелий Г) озон

3) Составной частью воздуха НЕ является:

А) водород Б) кислород В) азот Г) углекислый газ

4) Метод определения состава веществ путем его разложения на более простые называется: А) синтез Б) анализ В) модификация Г) замещение

5) Раствор называется насыщенным, если:

А) в нем растворенного вещества больше, чем воды

Б) в нем на 100 г воды растворено 100 г вещества

В) в нем при данной температуре больше нельзя растворить вещества

Г) в нем при данной температуре можно растворить еще вещества

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

ВАРИАНТ 5

Задание 1. Запишите уравнение реакции, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты:

1) горения кальция;

2) взаимодействия водорода с хлором (валентность хлора в хлороводороде равна I);

3) взаимодействия воды с натрием.

Задание 2. Составьте уравнение реакции горения сложного вещества – этана (C₂H₆). Расставьте коэффициенты.

Задание 3. Рассчитайте массовую долю поваренной соли в растворе, состоящем из 30 г хлорида натрия и 70 г воды.

Задание 4. Укажите один верный ответ:

1) Если первоначальный раствор имеет массовую долю соли 30%, то для приготовления из него нового раствора той же соли с массовой доле 10% нужно:

А) добавить соли Б) долить воды В) выпарить воду

Г) нельзя приготовить из одного раствора другой

2) Относительная атомная масса элемента кислород равна:

А) 8 Б) 16 В) 32 Г) 15

3) К благородным газам относится:

А) кислород Б) неон В) азот Г) озон

4) Водород как простое вещество в лаборатории можно получить:

А) при горении серы Б) при разложении оксида ртути

В) взаимодействии цинка и серной кислоты Г) горении этана (C₂H₆)

5) Две молекулы простого вещества водород обозначаются:

А) 4Н Б) 2Н В) 2Н₂ Г) 4Н₂
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

ВАРИАНТ 6

Задание 1. Запишите уравнение реакции, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты:

1) горения бария;

2) взаимодействия водорода с оксидом меди (II);

3) взаимодействия воды с цинком при нагревании.

Задание 2. Составьте уравнение реакции горения сложного вещества – бензола (C₆H₆). Расставьте коэффициенты.

Задание 3. Рассчитайте массовую долю поваренной соли в растворе, состоящем из 60 г хлорида натрия и 120 г воды.

Задание 4. Укажите один верный ответ:

1) Относительная молекулярная масса вещества кислород равна:

А) 8 Б) 16 В) 32 Г) 15

2) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют:

А) Разбавленным Б) Насыщенным В) Концентрированным Г) Перенасыщенным

3) Содержание какого газа по объему в атмосферном воздухе наибольшее?

А) Водород Б) Кислород В) Углекислый газ Г) Азот

4) Водород как простое вещество в лаборатории можно получить:

А) при горении угля Б) при разложении оксида ртути

В) взаимодействии цинка и соляной кислоты Г) горении бензола (C₆H₆)

5) Получение сложного вещества из более простых называется:

А) Синтез Б) Анализ В) Горение Г) Аллотропия

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

ВАРИАНТ 7

Задание 1. Запишите уравнение реакции, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты:

1) горения алюминия;

2) взаимодействия водорода и серы (валентность серы в сероводороде равна II);

3) взаимодействия воды и литием.

Задание 2. Составьте уравнение реакции горения сложного вещества – пропана (C₃H₈). Расставьте коэффициенты.

Задание 3. Рассчитайте количество сахара и воды, необходимых для приготовления 200 г раствора с массовой долей сахара в нем 35%.

Задание 4. Укажите один верный ответ:

1) Относительная молекулярная масса воды равна:

А) 16 Б) 14 В) 10 Г) 18

2) Аллотропным видоизменением кислорода является:

А) вода Б) озон В) азот Г) водород

3) К инертным (благородным) газам НЕ относится:

А) водород Б) аргон В) гелий Г) неон

4) При тушении пожара НЕ используют:

А) речной песок Б) бензин В) воду Г) углекислый газ

5) Какой из газов является самым легким из перечисленных:

А) водород Б) азот В) кислород Г) пары воды
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

ВАРИАНТ 8

Задание 1. Запишите уравнение реакции, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты:

1) горения фосфора (образуется оксид фосфора (V));

2) взаимодействия водорода с хлором (валентность хлора в хлороводороде равна I);

3) взаимодействия воды с магнием при нагревании.

Задание 2. Составьте уравнение реакции горения сложного вещества – этана (C₂H₆). Расставьте коэффициенты.

Задание 3. Рассчитайте массовую долю поваренной соли в растворе, состоящем из 40 г хлорида натрия и 360 г воды.

Задание 4. Укажите один верный ответ:

1) Если первоначальный раствор имеет массовую долю соли 20%, то для приготовления из него нового раствора той же соли с массовой доле 5% нужно:

А) добавить соли Б) долить воды В) выпарить воду

Г) нельзя приготовить из одного раствора другой

2) Относительная атомная масса элемента кислород равна:

А) 8 Б) 16 В) 32 Г) 15

3) К благородным газам относится:

А) кислород Б) неон В) азот Г) озон

4) Водород как простое вещество в лаборатории можно получить:

А) при горении серы Б) при разложении оксида ртути

В) взаимодействии цинка и серной кислоты Г) горении этана (C₂H₆)

5) Две молекулы простого вещества водород обозначаются:

А) 4Н Б) 2Н В) 2Н₂ Г) 4Н₂