контрольная 2 ОНХ (1). Контрольная работа 2 по дисциплине Общая и неорганическая химия Рекомендации
 Скачать 29.49 Kb.
|
|
Контрольная работа № 2 по дисциплине «Общая и неорганическая химия» Рекомендации 1. К выполнению контрольного задания следует приступать после глубокого изучения соответствующего материала по учебнику. 2. Ответы на теоретические вопросы должны быть четко обоснованы и грамотно изложены. Требования Контрольная должна быть с титульным листом. Контрольные задания должны быть аккуратно оформлены. Ответы на вопросы должны быть в том порядке, в каком они указаны в задании. Окислительно восстановительные реакции необходимо уравнивать с помощью электронно – ионного метода (если это невозможно, то методом электронного баланса) 4. После выполненного контрольного задания должен быть приведен список использованной литературы. (см.Рабочую программу) Контрольные задания Модуль 4. Химия s и d - элементов. Тема: Химия s-элементов и их соединений1.Охарактеризуйте свойства s-элементов и их соединений по положению элемента в ПС; определите устойчивость и реакционную способность. 2. Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства s-элементов и их соединений. 3. Составьте электронные формулы элементов: Li, Na, K, Rb, Cs, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Каковы особенности строения атомов щелочных и щелочно-земельных металлов и их ионов? 4.Как изменяются радиусы атомов, энергия ионизации, электроотрицательность и химическая активность s-элементов I А и II А групп от Li к Cs и от Bе к Ra? 5. Опишите отношение s-элементов к водороду, кислороду, воде, кислотам. Объясните, чем литий по свойствам отличается от других щелочных металлов, а бериллий - от щелочноземельных металлов? Ответ подтвердите примерами уравнений реакций. 6. Сравните физические и химические свойства гидридов щелочных металлов и водородных соединений неметаллов. Объясните различия в свойствах этих соединений водорода в зависимости от природы химической связи. 7. Напишите уравнения реакций получения оксидов и гидроксидов s-элементов. Как изменяется растворимость в воде и сила гидроксидов от LiОН до CsОН и от Bе(ОН)2 до Ra(ОН)2? Ответ обоснуйте. 8. Характерно ли для щелочных и щелочноземельных элементов образование комплексных соединений? Ответ обоснуйте. 9. Охарактеризуйте свойства солей s-элементов IA группы: растворимость в воде, термическую устойчивость, способность к гидролизу, окислительно-восстановительные свойства. Ответ подтвердите примерами уравнений реакций. 10. Охарактеризуйте свойства солей s-элементов IIA группы: растворимость в воде, термическую устойчивость, способность к гидролизу, окислительно-восстановительные свойства. Ответ подтвердите примерами уравнений реакций. 11. В какой цвет окрашивают бесцветное пламя горелки соли магния,лития, натрия, калия, кальция? 12. Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) карбоната лития с использованием гидрофосфата натрия. 13. Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) сульфата магния с использованием аммиачного раствора гидрофосфата натрия. 14. Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) хлорида кальция с использованием оксалата аммония. 15. Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) сульфата бария. Первым этапом является кипячение препарата с насыщенным раствором карбоната натрия 16. Химические основы применения соединений лития, натрия, калия, магния, кальция, бария в медицине и фармации. 17.Закончите уравнения реакций и уравняйте электронно-ионным методом: 1) Na2O2 + KI + H2SO4 → I2 +… 2) Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 +… 3) Mg + HNO3(p)→ 4) K + O2 → 5) CaH2 + H2O → 18. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Ca → CaH2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2. Уравнения реакций приведите в молекулярном и ионном виде. Тема: Химия d – элементов VI группы и их соединений 19. В чем особенность строения валентного слоя электронов атомов хрома и молибдена? Какие степени окисления возможны, а какие более устойчивы для хрома и молибдена? 20. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов хрома (II), (III), (VI)? Ответ подтвердите примерами уравнений реакций. 21. Оксид и гидроксид хрома (III) проявляют амфотерные свойства. Докажите с помощью уравнений реакций. 22. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → Cr(OH)3 → [Cr(OH)4] -→ Cr(OH)3 23. Опишите реакцию обнаружения соединений Cr (VI) с использованием серной кислоты и перекиси водорода. Напишите уравнение реакции; Объясните: зачем добавлен эфир? 24. Соединения хрома (VI). Окислительные свойства соединений хрома (VI) и их зависимость от pH. Ответ подтвердите примерами уравнений реакций. 25. Состояние хромат- и дихромат-ионов в растворе. 26. Химические основы использования соединений хрома и молибдена в фармацевтическом анализе. 27. Какие свойства проявляют соединения хрома (III) и хрома (VI) в окислительно-восстановительных реакциях? Как влияет среда на эти процессы? Приведите уравнения соответствующих реакций и уравняйте их ионно-электронным методом. 28. Составьте полные уравнения реакций и уравняйте их ионно-электронным методом: К2Cr2O7 + K2S + H2SO4 = К2Cr2O7 + FeSO4+ H2SO4 = Тема: Химия d – элементов VII группы 29. Напишите электронную формулу атома марганца. Какие степени окисления он может проявлять, какие из них наиболее устойчивы? 30. Какой характер носит гидроксид марганца (II), какая окраска для него характерна? Почему на воздухе он приобретает бурую окраску? Напишите соответствующее уравнение реакции. 31. В какой среде соединения марганца (II) окисляются до манганатов, а в какой до перманганатов? Приведите уравнения соответствующих реакций. 32. Опишите качественную реакцию на ион марганца (II). 33. Запишите формулы всех оксидов марганца и соответствующих им гидроксидов. Как изменяется химический характер оксидов и гидроксидов с увеличением степени окисления? Подтвердите ответ уравнениями реакции. 34. Какие из соединений марганца в химических реакциях являются: а) только восстановителями, б) только окислителями, в) проявляют окислительно-восстановительную двойственность? Объясните ответ, используя уравнения окислительно-восстановительных реакций. 35. Какое соединение марганца (IV) наиболее стабильно? Приведите уравнения реакций, в которых MnO2 является окислителем, восстановителем? Объясните причину его окислительно-восстановительной двойственности. 36. В какой среде манганаты наиболее стабильны? В какой среде они диспропорционируют? В каком случае они проявляют только окислительные свойства? Ответ подтвердите примерами уравнений реакций. 37. Приведите уравнения реакций, характеризующие окислительные свойства перманганатов в кислой, нейтральной и щелочной средах. В какой среде они наиболее выражены? Почему? 38. Почему растворы и кристаллы перманганата калия образуют коричневые пятна при контакте с кожей? Какими веществами нужно обработать пятна, чтобы они обесцветились? Напишите соответствующие уравнения реакции 39. Напишите уравнение реакции на которой основано применение KMnO4 в качестве антидота при отравлении цианидами. Тема: Химия d-элементов (I, II, VIII гр.) 40. Напишите электронные формулы атомов Cu, Ag, Au. В чем их особенность? Какие степени окисления для них возможны, а какие характерны? 41. Напишите электронные формулы возможных ионов Cu,Ag,Au. Укажите тип их электронной конфигурации 42. Соединения серебра (I). Почему ион Ag+ практически не подвергается гидролизу? Какие соли серебра (I) легко растворимы в воде? 43. Приведите формулы галогенидов серебра (I); какие из них и почему легко растворяются в воде и в концентрированном растворе аммиака? Напишите соответствующие уравнения реакций. 44. Напишите уравнения реакций, характеризующих окислительные свойства соединений серебра (I). 45. Пользуясь рядом электрохимических потенциалов, укажите, могут ли медь, серебро и золото при обычных условиях вытеснять водород из разбавленных кислот? В какой разбавленной кислоте растворяется металлическая медь? Напишите уравнение реакции. 46. Напишите уравнения реакций растворения гидроксида меди (II) в разбавленных кислотах и растворе аммиака в молекулярной и ионной форме. 47. Малорастворимый в воде и кислотах хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака. Напишите молекулярное и ионное уравнение протекающей при этом реакции и объясните процесс растворения, пользуясь правилом произведения растворимости. 48. Объясните, почему AgCl, AgBr и AgI хорошо растворяются в растворе Na2S2O3, а в растворе аммиака растворимы только AgCl и AgBr? Ответ подтвердите уравнениями реакций. 49. При помощи каких реакций можно отличить находящиеся в растворе ионы: а) Zn2+ и Cd2+; б) Hg22+ и Hg2+; 50. Напишите уравнения реакций, протекающих при добавлении к раствору, содержащему ионы Zn2+, Cd2+ и Hg2+ избытка щелочи; избытка аммиака. 51. Что произойдет, если обработать раствор нитрата ртути избытком йодида калия? Напишите уравнения образования иодида ртути (II) и его растворения в избытке KI. 52. В чем особенность строения элементов VIII группы? Почему сходство d-элементов VIII группы, находящихся в одном периоде, проявляется в большей степени, чем у элементов одной подгруппы? 53. Какие элементы составляют семейство железа? Напишите электронные формулы их атомов, какие степени окисления для них возможны, какие из них стабильны? 54. Почему заранее не готовят растворы солей железа (II)? Что происходит в водном растворе с сульфатом железа (II) под действием кислорода воздуха? Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций. 55. Какие киcлотно-основные свойства проявляет гидроксид железа (II)? Чем объясняется его грязно-зеленая окраска? Ответ подтвердите примерами уравнений реакций. 56. Приведите уравнения реакций, подтверждающих восстановительные свойства ионов Fe(II). 57. Напишите уравнения двух реакций при помощи которых можно обнаружить ионы железа (III). 58. Составьте уравнения реакций, протекающих по схемам: Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 KFe[Fe(CN)6] Модуль 5. Химия р – элементов Тема: Химия p-элементов (III А -IVА гр). 59. Напишите электронные формулы атомов B и Al и возможных ионов, укажите тип оболочки. 60. Охарактеризуйте свойства оксида бора и борной кислоты. 61. Качественная реакция на борную кислоту и её соли. 62. Опишите свойства солей борной кислоты (мета- и тетрабораты), особенности гидролиза тетрабората натрия. 63. Объяснить различие действия избытка аммиака и гидроксида натрия на раствор сульфата алюминия? Ответ подтвердите примерами уравнений реакций. 64. Какие соединения бора применяются в качестве лекарственных препаратов, опишите химизм их лечебного действия. 65.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) гидроксида алюминия с использованием нитрата кобальта (образуется тенарова синь). 66. Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности борной кислоты с использованием этанола. 67. Обоснуйте особенности электронного строения атома углерода. Почему именно он является структурной основой органических соединений. 68. Какими свойствами обладает оксид углерода (IV)? Что такое сухой лёд и CO2 - экстракты и где они используются? 69. Как меняются восстановительные свойства ионов в ряду: Ge2+, Sn2+, Pb2+. Укажите наиболее слабый восстановитель и напишите электронные формулы этих элементов в соответствующей степени окисления. 70. Как меняются окислительные свойства ионов в ряду: Ge4+, Sn4+, Pb4+. Укажите наиболее сильный окислитель и напишите электронные формулы этих элементов в соответствующей степени окисления 71. Почему карбонат кальция растворяется в воде, насыщенной диоксидом углерода? Напишите соответствующее уравнение и объясните процесс растворения, пользуясь правилом произведения растворимости. 72. Качественные реакции на ионы Sn (II), Рb (II), PbO2 и их использование в фарм. анализе. 73. Охарактеризуйте отношение свинца к воде, кислотам и щелочам. В какой кислоте свинец может раствориться практически полностью? Ответ подтвердите примерами уравнений реакций. 74. Почему металлическое олово растворяют обычно в концентрированной соляной кислоте, а свинец в азотной, хотя в ряду напряжений они занимают соседние места перед водородом? Напишите соответствующие уравнения реакций. 75. Закончите уравнения реакций, составьте ионно-электронные схемы: PbO2 + MnSO4 + HNO3 Pb(MnO4)2 + … C + H2SO4(конц.) SO2 + … Тема: Химия р – элементов VA группы 76. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута и их возможных ионов. Укажите типы оболочек ионов. 77. Почему азотная кислота и её соли (нитраты) в окислительно-восстановительных реакциях могут быть только окислителями, приведите примеры? 78. Как различить растворы нитрита и нитрата натрия? Напишите уравнения реакций. 79. Назовите кислоты фосфора (V), приведите их графические формулы, опишите свойства. 80. Назовите соли оксокислот фосфора, их свойства, составьте уравнения гидролиза. 81. Почему ортофосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? Составьте уравнение процесса разложения H3PO3, учитывая, что в одном из продуктов реакции фосфор имеет минимальную, а в другом — максимальную степень окисления. Составьте уравнения электронного баланса. 82. Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с азотной кислотой, учитывая, что степень окисления фосфора становится максимальной, а степень окисления азота снижается до +4. Составьте уравнения электронного баланса. 83. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций взаимодействия HNO2: а) с бромной водой, б) HI. Составьте уравнения электронного баланса этих реакций 84. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой. 85. Качественные реакции на фосфат-ионы. 86. Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по аниону) фосфата алюминия с использованием молибдата аммония. 87. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов подгруппы мышьяка со с.о. + 3. Ответ подтвердите примерами уравнений реакций. 88. Назовите оксиды элементов подгруппы мышьяка со с.о. + 5, опишите их свойства. Какие кислоты им соответствуют? 89. Допишите уравнения реакций, окислительно-восстановительные -уравняйте методом полуреакций: а) KNO2 + K2Cr2O7 + HNO3 → Cr(NO3)3 + … б) PbS + HNO3 → PbSO4 + … 90. Какой из гидроксидов обладает более основными свойствами? Дайте соответствующие объяснения, подкрепленные реакциями: а) гидроксид мышьяка (III) или гидроксид мышьяка (V) б) гидроксид висмута (III) или гидроксид сурьмы (III) 91. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций перевода арсенатов в арсениты. Уравняйте их электронно-ионным методом. Тема: Химия р-элементов VIА группы 92. Исходя из строения атомов, укажите, какие валентные состояния и степени окисления характерны для р-элементов VI группы? Каковы формулы их высших оксидов и гидроксидов? Как отражаются сходство и различие в строении атомов этих элементов на их свойствах? 93. Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства в ряду: а) Н2S – Н2Sе – Н2Те; б) Н2SО4 – Н2SеО4 – Н2ТеО4? Соли, какой кислоты будут подвергаться гидролизу в большей степени? В какой кислоте можно растворить золото? 94.Как проявляет себя сероводород в ОВ реакциях? Почему? Составьте уравнения электронного баланса и молекулярные уравнения реакции взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) кислородом 95. На сульфид железа(П) подействовали: а) соляной кислотой, б) азотной кислотой. Напишите уравнения соответствующих реакций. 96. Приведите примеры: а) двух сульфидов растворимых в воде, б) нерастворимых в воде, но растворимых в кислоте, в) нерастворимых и в воде и в кислоте. Напишите уравнения реакций их получения. 97. Какие свойства в ОВ реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной — с медью. Укажите окислитель и восстановитель. 98. Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по аниону) сульфата магния с использованием гидрофосфата натрия и хлорида аммония. 99. Как получают тиосульфат натрия и какие свойства его характеризуют? Где он находит применение? 100. Как протекает реакция тиосульфата натрия с хлором и с более мягким окислителем – йодом? Какое применение имеет эта реакция в анализе? 101. Что является окислителем металлов в разбавленных и концентрированных растворах H2SO4? Возможно ли окисление серной кислотой неметаллов? Приведите примеры и напишите уравнения соответствующих реакций. 102. В трех пробирках имеются соли: сульфат натрия, сульфид натрия и тиосульфат натрия. По каким свойствам и как можно отличить эти соли друг от друга. Ответ подтвердите примерами уравнений реакций. 103. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты электронно – ионным методом: А)Na2SO3 + I2 + H2O = Б)Na2SO3 + Fe2(SO4)3 + H2O = В)Na2SO3S + Cl2 + H2O = Г)PbS + HNO3 (конц.) = Д)Sb2S3 + HNO3(конц.) + H2O = Е)K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4= Тема: Химия р-элементов VII А группы104. На основе структуры электронных оболочек атомов галогенов объясните: а) какие состояния окисления и валентности могут проявлять атомы галогена, б) закономерности изменения окислительных свойств галогенов. 105. Сравните физические и химические свойства галогенов и покажите зависимость свойств галогенов от строения их атомов. Почему фтор не имеет переменной валентности 106. В какой степени окисления галогены могут проявлять: а) только окислительные свойства, б) только восстанавливающие свойства, в) окислительные и восстанавливающие свойства? 107. Как изменяется прочность связи в НF, НС1, НВr, НI? Почему? Какой галогенид водорода является: а) более сильным восстановителем, б) самым слабым? Как меняются кислотные свойства в данном ряду? 108.Опишите окислительно-восстановительные свойства кислородсодержащих соединений хлора. Как меняются кислотные, окислительно-восстановительные свойства в ряду: HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4? Дайте объяснение. 109.Приведите примеры соединения хлора, проявляющих: а) только окислительные свойства б) только восстановительные свойства в) окислительные и восстановительные свойства Ответ подтвердите примерами уравнений реакций. 110. Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты методом полуреакций: а) KBr + KClO + HCl → б) KBrO3 + KBr + H2SO4 → 111. Чем отличается химизм взаимодействия тиосульфата натрия с хлором от взаимодействия тиосульфата натрия с йодом? Ответ подтвердите примерами уравнений реакций. 112. На чем основано белящее и дезинфицирующее действие хлорной извести СаОСl2? Дайте пояснения с помощью уравнения реакции. 113. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте уравнения реакций: а) Cl2 + I2 + H2O = …; б) KI + Br2 = … Укажите окислитель и восстановитель. Составьте уравнения электронного баланса 114. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl → HCl → Cl2 → KClO3? Уравнения ОВ реакций составьте методом электронного баланса. 115. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из этих кислот более сильный окислитель? Коэффициенты в приведенной ниже реакции найдите методом электронного баланса: KI + NaClO + H2SO4 → I2 + ... Хлор приобретает минимальную степень окисления 116.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по аниону) хлорида натрия с использованием растворов нитрата серебра и гидроксида аммония. 117. Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по аниону) бромида натрия с использованием растворов нитрата серебра и гидроксида аммония. 118. Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по аниону) йодида натрия с использованием растворов нитрата серебра и гидроксида аммония.
|