Главная страница

Экзам.билеты_СЖД,_СТП,_УЭМ_2016-2017_г.г.. Росжелдор миит


Скачать 226.5 Kb.
НазваниеРосжелдор миит
Дата03.03.2022
Размер226.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаЭкзам.билеты_СЖД,_СТП,_УЭМ_2016-2017_г.г..doc
ТипДокументы
#381224

Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________




    1. Физико-химическая теория растворов, энергетика процесса растворения. Механизм растворения.

    2. Понятие об электролизе. Сходство и различие процессов в гальванических элементах и при электролизе.
    3. Определите температурный коэффициент () реакции, если при понижении температуры на 40ºС ее скорость уменьшается в 81 раз.







Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________

















  1. Способы выражения концентрации растворов.

  2. Скорость химической реакции: средняя и истинная. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов. Закон действующих масс для простых гомогенных и гетерогенных реакций.

  3. Используя справочные данные для стандартных условий (Т=298 К) рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из титановой и кобальтовой пластин, опущенных в растворы своих солей. Составить схему гальванического элемента.






Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












        1. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза, дисперсионная среда. Классификации и примеры дисперсных систем.

        2. Защитные покрытия металлов от коррозии. Анодные и катодные покрытия.

        3. В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция:
          4NH3(г) + 5O2(г)  4NO(г) + 6H2O(г)?
          Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции G0298 по значениям стандартных энергий Гиббса fG0298 образования веществ, участвующих в реакции.



Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________











  1. Основные положения квантовой механики: уравнение де Бройля, принцип неопределен­ности Гейзенберга, уравнение Шредингера.

  2. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов (законы Рауля).

  3. К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.






Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Введение в химию. Основные понятия химии (атомная, молекулярная, молярная и эквивалентная масса, моль, валентность, степень окисления). Значение химии в инженерном деле.

  2. Сравнительная характеристика электролиза расплава и раствора соли.
  3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
    FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O










Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Возникновение потенциала на границе раздела металл / раствор. Устройство и работа гальванического элемента. Элемент Якоби-Даниэля.

  2. Простые и сложные химические реакции. Молекулярность и порядок реакции.
  3. Напишите электронную формулу невозбужденного атома 31Ga. Приведите графическую схему распределения электронов для двух внешних энергетических уровней и определите валентные возможности элемента.




Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спиновое.

  2. ЭДС гальванического элемента, ее связь с максимальной работой. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Ряд напряжений как характеристика свойств металлов.

  3. В 250 г воды растворили 10 г неэлектролита. Определить молекулярную массу растворенного вещества, если раствор кипит при 100,226 ºС. (Эбулиоскопическая константа воды 0,52 К·кг/моль)






Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Основные законы химии (сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов, Авогадро), границы их применимости.

  2. Типы электродов: I, II рода, окислительно-восстановительные электроды. Электроды сравнения.

  3. Найдите осмотическое давление при 0 ºС раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С3Н8О3






Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Развитие теории строения атома: модели атома по Томсону, Резерфорду и Бору.

  2. Химическое равновесие, его признаки. Константа химического равновесия для гомогенных и гетерогенных процессов. Связь константы равновесия с энергией Гиббса (уравнение изотермы химической реакции).
  3. Вычислите ЭДС гальванического элемента:
    Al | Al2(SO4)3 (0,01 M) || SnCl2 (0,1 M) | Sn







Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Атомные орбитали. Заполнение АО электронами: принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда.

  2. Коррозия под действием блуждающих токов. Защита металлоконструкций от коррозии блуждающими токами.

  3. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6 при 0 ºС.



Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________








  1. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элемента. Примеры окислителей и восстановителей.

  2. Метод валентных связей (МВС). Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.

  3. Золь сульфата бария получен реакцией избытка хлорида бария с сульфатом алюминия. Написать формулу мицеллы этого золя.




Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Второй закон термодинамики. Энтропия, ее физический смысл и способы вычисления. Изменение энтропии системы как вероятностный критерий направления протекания процесса.

  2. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.

  3. К какому типу покрытий относится серебрение железа? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.





Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическое изменение свойств элементов в соответствии с электронным строени­ем атомов (потенциала ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности).

  2. Анодная защита металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды как способ защиты металлов от коррозии.

  3. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cr и Ni а) в растворе HCl б) во влажном грунте? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.



Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Основные характеристики химической связи: длина, энергия, полярность. Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Направленность и насыщаемость ковалентной связи.

  2. Анодная защита металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды как способ защиты металлов от коррозии.

  3. Во сколько раз уменьшится скорость реакции: 4HCl + O2 = 2H2O +2Cl2, если уменьшить давление газовой смеси в 3 раза?



Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Гибридизация атомных орбиталей и пространственная конфигурация молекул.

  2. Химическая коррозия. Законы роста оксидных пленок на различных металлах и качество оксидных пленок.
  3. Можно ли использовать KMnO4 в кислой среде для окисления а) H2S до S б) Fe2+ до Fe3+, если:
     (MnO4/Mn2+) = +1,51 B
     (S/H2S) = +0,17 B
     (Fe3+/ Fe2+) = +0,77 B







Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Понятие о катализе. Отличительные черты катализаторов, механизм их действия. Примеры промышленных катализаторов.

  2. Химические источники тока. Первичные гальванические элементы, аккумуляторы, топливные элементы.

  3. Укажите тип химической связи в молекулах Н2, Br2, HBr. Приведите схему перекрывания электронных облаков. В какой из этих молекул связь наиболее полярна и почему?






Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Понятие о внутренней энергии. Первый закон термодинамики. Энтальпия, ее физи­ческий смысл.

  2. Сплавы, интерметаллиды, композиционные материалы. Современные конструкционные материалы.
  3. Можно ли использовать хлор для окисления а) H2S до S б) Mn2+ до MnO4 , если
    (Сl2/Cl) = +1,36 В
     (S/H2S) = +0,17 B
     (MnO4/Mn2+) = +1,51 B







Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________











  1. Ионная, металлическая и водородная химические связи. Виды межмолекулярного взаи­модействия: ориентационное, индукционное и дисперсионное.

  2. Количественные соотношения при электролизе: законы Фарадея, выход по току.
  3. В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция:
    Fe2O3(к) + 3CO(г)  2Fe(к) + 3CO2(г)?
    Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции G0298 по значениям стандартных теплот образования fH0298 и стандартных энтропий S0298 веществ, участвующих в реакции.







Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Химическая термодинамика: предмет, основные понятия (система, фаза, параметры со­стояния и функции состояния системы, классификация термодинамических процессов).

  2. Коррозия металлов и сплавов, ее причины. Классификация коррозионных процессов.

  3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
    KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O






Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Фазовая диаграмма однокомпонентной системы (на примере воды).

      1. Практическое применение электролиза. Гальванотехника.

      2. Электролиз раствора медного купороса с угольными электродами проводили в течение 1 часа при силе тока 6 А. Каков объем (н.у.) выделившегося на аноде газа? Что и в каком количестве выделилось на катоде?



Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

  2. Практическое применение электролиза. Гальванотехника.

  3. Как изменится скорость реакции, имеющей энергию активации Еа=155 кДж/моль, при увеличении температуры от 350 до 400 К.






Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22 По дисциплине: ХИМИЯ

Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Изменение энтальпии системы как энергетический критерий направления протекания процесса. Термохимия. Закон Гесса и следствия из него.

  2. Катодная защита металлов от коррозии: электрозащита и протекторная защита.

  3. Пользуясь графическим изображением молекулы SO2, определите тип гибридизации ее центрального атома и укажите пространственную форму этой молекулы.






Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Применение законов Рауля и Вант-Гоффа к растворам электролитов. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации.

  2. Легирование как способ защиты металлов от коррозии. Жаростойкость и жаропрочность.
  3. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия: 2SO3 = 2SO2 + O2; H >0. Как следует изменить в системе а) температуру; б) давление , чтобы сместить равновесие в прямом направлении?







Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Гидролиз солей. Простой (обратимый) и сложный (необратимый) гидролиз (примеры).

  2. Понятие о коллоидных системах. Свободная поверхностная энергия.
  3. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cu и Ag а) в растворе H2SO4 с доступом кислорода б) в закрытом сосуде с HCl? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.







Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Свободная энергия Гиббса как определяющий критерий направленности химических процессов. Свободная энергия Гельмгольца. Связь термодинамических функций.

  2. Понятие об адсорбции. Поверхностно-активные вещества.
  3. Составить схему электролиза раствора нитрата натрия с угольными электродами. Какое вещество и какой массой выделилось на катоде, если процесс проводили при силе тока 3 А в течение 2 часов?







Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели среды.

  2. Последовательность процессов восстановления на катоде и окисления на аноде различных ионов при электролизе.
  3. Взаимодействие между оксидом углерода (II) идет по уравнению: СО(г) + Cl2(г) = СОCl2(г). Концентрация СО была 0,3 моль/л, Cl2 – 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию угарного газа до 2,4 моль/л, а хлора – до 3 моль/л?










Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 27

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Понятие об активированном комплексе. Энергия активации. Зависимость скорости химической реакции от температуры (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса).

  2. Электрохимия. Электрический потенциал. Контактный и диффузионный потенциал.

  3. Золь бромида свинца (II) получен реакцией бромида кальция и с избытком ацетата свинца. Написать формулу мицеллы этого золя.






Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 28

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Влияние различных факторов на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

  2. Устройство, химизм работы и расчет ЭДС химического и концентрационного ГЭ.
  3. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 30 г глюкозы С6Н12О6 в 200 г воды. (Криоскопическая константа воды 1,86 К·кг/моль) (Ответ: –1,5 ºС)










Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 29

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Строение частиц лиофобных и лиофильных коллоидных систем.

  2. Кинетика электродных процессов. Поляризация, ее виды.
  3. В гетерогенной системе установилось равновесие: CaO(к) + Н2О(г) = Са(ОН)2(к); H < 0. Напишите выражение для константы равновесия. В какую сторону сместится равновесие: а) при уменьшении давления; б) при увеличении температуры?










Росжелдор

МИИТ


Кафедра «Химия инженерная экология»

2016 / 2017 уч. г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 30

По дисциплине: ХИМИЯ


Спец. СЖД, СТП, УЭМ

Утверждаю

Зав. кафедрой

Попов В.Г.

______________












  1. Свойства коллоидных систем: оптические, кинетические, электрические.

  2. Электрохимическая коррозия. Возникновение микро- и макрогальванических элементов.

  3. Напишите электронную формулу невозбужденного атома 15Р. Приведите графическую схему распределения электронов для двух внешних энергетических уровней и определите валентные возможности элемента.



написать администратору сайта