|
|
Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Способы выражения состава растворов. Гипо-, гипер- и изотонические растворы.. Медицинская химия. Тема №1 ОМ-110 САДДАМ САРДАРОВ. План Понятие о растворах. Концентрация растворов. Осмос в биологических системах. Вопросы. Заключение. Литература. Химическая теория
Международный казахско-турецкий университет имени Х.А. Ясави МЕДИЦИНСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ СРС На тему: Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Способы выражения состава растворов. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Роль осмоса в биологических системах. Группа: ОМ-110 Выполнил: Сардаров С. Проверила: Тулешова Э. Туркестан 2021 г. План: 1. Понятие о растворах. 2. Концентрация растворов. 3. Осмос в биологических системах. 4. Вопросы. 5. Заключение. 6. Литература. Химическая теория В 1887 году доказал, что растворение является результатом химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами растворителя, т.е. химическое явление Сольватация – процесс взаимодействия растворенного вещества с растворителем В 1906 году предсказал, что обе точки зрения приведут к общей теории растворов. Физико-химическая теория растворов - Раство́р — гомогенная (однородная) система, состоящая из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.
- Растворение – процесс измельчения вещества до структурных единиц (ионов, молекул, атомов) под действием растворителя.
- По агрегатному состоянию растворы можно разделить на жидкие растворы, твердые растворы и газовые смеси. Наибольшее значение для промышленности, техники, биологии и медицины имеют жидкие растворы. Для характеристики составных частей жидких растворов используют понятия: растворитель и растворенное вещество.
Растворитель Растворителем считают то вещество, агрегатное состояние которого при образовании раствора не изменяется. Если агрегатные состояния компонентов одинаковы, то растворителем считают тот компонент, которого в растворе больше. Так столовый уксус – это раствор уксусной кислоты в воде, а уксусная эссенция – это раствор воды в уксусной кислоте. Растворимость Это способность веществ разрушаться до структурных единиц под действием растворителя. Растворимость зависит от: - природы вещества - природы растворителя - температуры - давления (для газов) Растворы по агрегатному состоянию могут быть: 1. Газообразными 2. Жидкими: в жидкости – газ в жидкости – жидкость в жидкости – твердое вещество 3. Твердыми: сплавы металлов, амальгамы растворы газов в металле Газообразные растворы Раствор кислорода и углекислого газа в азоте – воздух. Жидкие растворы 1. В жидкости – газ 2. В жидкости – жидкость 3. В жидкости – твердое вещество Твердые растворы Сплавы металлов, амальгамы Растворы Коэффициент растворимости показывает сколько граммов вещества может растворяться в 100 г растворителя. В соответствии с этим растворы могут быть: - насыщенными - ненасыщенными - пересыщенными Насыщенный раствор -раствор, находящийся в равновесии с избытком растворенного вещества. Пример: раствор соли в воде, в котором присутствуют кристаллы той же соли. Ненасыщенный раствор — раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество. Пересыщенный раствор - раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе. Пересыщенные растворы неустойчивы, избыток вещества легко выпадает в осадок. Концентрированный раствор — раствор с высоким содержанием растворенного вещества в противоположность разбавленному раствору, содержащему малое количество растворенного вещества. Для того чтобы количественно описать содержание растворенного вещества в растворе, указывают его концентрацию. Концентрация раствора – это величина, характеризующая содержание растворенного вещества в растворе определенной массы или определенного объема. В химии используют разные способы выражения концентрации раствора: молярная концентрация, массовая доля растворенного вещества или процентная концентрация и др. Молярная концентрация, или молярность – отношение количества растворенного вещества к объему раствора. См = ʋ/V = м / М* V где: м – масса растворенного вещества, (г) М – молярная масса растворенного вещества, (г/моль) V – объем раствора (л) Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Она показывает сколько вещества содержится в растворе. ω р.в. = m р.в./m р-ра*100% (процентная концентрация) Осмотическое давление Р, кПа (закон Вант-Гоффа) Pосм= См·R·T где: См – молярная концентрация R – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль∙К) T – температура Явление осмоса. Процесс самопроизвольного перехода (диффузии) растворителя через полупроницаемую перегородку из той части системы, где концентрация растворенного вещества ниже, в другую, где она выше, называется осмосом. Давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы прекратить осмос, то есть проникновение в него через полупроницаемую перегородку чистого растворителя, называется осмотическим давлением. Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление, называют изотоническими. Если некоторый раствор А имеет большее осмотическое давление, чем раствор В, то в этом случае говорят, что А гипертоничен по отношению к раствору В или что раствор В гипотоничен по отношению к раствору А. Растворы, обладающие более высоким осмотическим давлением, чем плазма крови, называют гипертоническими, а растворы, имеющие более низкое осмотическое давление – гипотоническими. Роль осмоса в биологических процессах огромна. Осмос является одной из причин, обусловливающих поступление влаги и некоторых растворенных в ней веществ. Гипертонический – это вода с солью в концентрации от 3 до 7%, вдыхаемая в виде мелкодисперсного тумана. Это обновление предыдущего обзора. Гипотонический – раствор, имеющий меньшее осмотическое давление по отношению к другому, то есть обладающий меньшей концентрацией вещества, не проникающего через мембрану. Изотонические растворы – водные растворы, изотоничные плазме крови. Простейшим раствором такого типа является так называемый физиологический раствор («физраствор») - водный раствор хлорида натрия (NaCl) с массовой долей ω(NaCl)≈ 0,9%. Вопросы: 1. Что называют раствором ? 2. Что поняли об агрегатном состоянии ? 3. Что называется концентрацией ? 4. Какая роль осмоса в биологических процессах ? 5. Гипо-, гипер- и изотонические (физиологические) растворы. Заключение: Растворы и сам процесс растворения имеют большое значение в природе, в нашей жизни, в науке и технике. Чаще всего мы имеем дело не с чистыми веществами, а со смесями или растворами. Вода морей, рек, озер, грунтовые воды, питьевая вода — это растворы. Воздух — это раствор газов. Большинство минералов — это твердые растворы. Соки растений, напитки — это растворы. Усвоение пищи связано с растворением питательных веществ. Растворами есть кровь, лимфа, лекарства, лаки, краски. Растворы используются в промышленности: текстильной, металлообрабатывающей, фармацевтической, при производстве пластмасс, синтетических волокон, мыла и др.. Список использованной литературы: 1. Медицинская химия. Учебное пособие. 2014. В.А.Митерев. 2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Зурабян С.Э. «Биоорганическая химия», учебник - М .: ГЭОТАР – Медиа, 2016.- 416 с. 3. Глинка Н.Л., Бабкина С.С. Общая химия: Учебное пособие для вузов.-27-е изд. / Под ред. С.С. Бабкиной, 1-том изд-во «Эверо», 2015. -212 с. 4. Беляев А.П. Физическая и коллоидная химия / А.П. Беляев, В.И. Кучук; под. ред. А.П.Беляев – 2-е изд. перерат. и доп.- М.: ГЭОТАР – Медиа, 2014. -752 с Электронный ресурс: Понятие о растворах. Процесс растворения. Растворимость веществ (referatwork.ru) План - конспект по химии на тему " Растворы. Массовая доля растворенного вещества" (infourok.ru) Законы Рауля. Закон Вант-Гоффа — Студопедия (studopedia.ru) гипертонический раствор - это... Что такое гипертонический раствор? (academic.ru) Спасибо за внимание ! |
|
|
Скачать 0.87 Mb.