Контрольная работа по химии 9 класс ФГОС
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» (37%)
|
7-10 баллов – «3» (38-59%)
|
11-14 баллов – «4» (60-79%)
|
15 - 18 баллов – «5» (80-100%)
|
ОТВЕТЫ
Часть 1
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
Вариант 1
|
23
|
542
|
15
|
25
|
14
|
24
|
23
|
3142
|
13
|
241
|
Вариант 2
|
14
|
352
|
25
|
14
|
25
|
23
|
14
|
4132
|
23
|
124
|
Вариант 3
|
14
|
312
|
15
|
14
|
14
|
15
|
23
|
1342
|
23
|
213
|
Часть 2
|
11
|
Вариант 1
|
 3Сиo + 8HN+5O3(разб.) 3 Си+2(NO3)2 + 2 N+2O +4 H2O
 3 Сиo - 2 е- Си+2 окисление; Сиo - восстановитель
2 N+5 + 3 е- N+2 восстановление; N+5 - окислитель
|
Вариант 2
|
4Zno + 5H2S+6O4 ( конц.) 4 Zn+2SO4 + H2S-2 +4 H2O
4 Zno- 2 е- Zn+2 окисление; Zno - восстановитель
1 S+6+ 8 е- S-2 восстановление; S+6- окислитель
|
Вариант 3
|
 3Po + 5HN+5O3+ 2H2O 3H3P+5O4 + 5N+2O
3 Po- 5 е- P+5 окисление; Po - восстановитель
5 N+5 + 3 е- N+2 восстановление; N+5 - окислитель
|
|
12
|
Вариант 1
|
Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15 % примесей с необходимым количеством серной кислоты
Дано;
m (СаСO3) = 200 г
w(прим) = 15% (0,15)
|
Решение:
1) Составим уравнение химической реакции
СаСO3 + Н2SO4 → CaSO4+ CO2 +H2O
2) Найдем массовую долю чистого карбоната кальция:
w (СаСO3чист.)= 1- 0,15= 0,85
|
Найти:
V (CO 2) =?
|
3) Найдем количество чистого карбоната кальция:
n(СаСO3чист.)= m (СаСO3)* w (СаСO3чист.): М (СаСO3)= 200* 0,85: 100=1, 7 моль
т.к. по уравнению реакции n(СаСO3) = n (CO2) , следовательно, n (CO2)=1,7 моль
4) Найдем объем углекислого газа:
V (CO2) = n*Vm= 1,7*22,4= 38,08 л
Ответ: в результате реакции выделилось 38,08 л углекислого газа
|
|
Вариант 2
|
Чему равен объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 5,4г алюминия и 81г бромоводородной кислоты?
Дано;
m (Al) = 5,4 г
m (HBr)=81г
|
Решение:
1) Составим уравнение химической реакции
2Al + 6HBr → 2AlBr3 + 3H2
2) Найдем количество алюминия и бромоводородной кислоты, определим, которое из веществ - взято в недостатке n(Al) = 5,4: 2*27=0,1 моль
n((HBr)=81: 6*81=0,17 моль, следовательно, в недостатке - алюминий
|
Найти:
V (Н2) =?
|
3) По недостатку найдем количество водорода, образовавшегося в результате реакции: х:3=0,1
х=0,3 моль
4) Найдем объем водорода:
V(H2)= 0,3*22,4=6,72л
Ответ: В результате реакции выделилось 6,72л водорода
|
|
Вариант 3
|
Сульфид железа(II) массой 240 г обработали избытком соляной кислоты, определите массу образовавшейся соли, если выход ее составил 90% от теоретически возможного.
Дано;
m (FeS) = 240 г
W(FeCl2)= 90% (0,9)
|
Решение:
1) Составим уравнение химической реакции
FeS + 2НCl → FeCl2 + Н2S
2) Найдем количества сульфида железа(II), вступившего
в реакцию:
n(FeS)= m (FeS) : M(FeS) = 240:120=2 моль
по уравнению реакции n(FeS)=n (FeCl2), следовательно,
n (FeCl2)=2 моль
|
Найти:
m практ. (FeCl2) =?
|
3) Найдем массу теоретическую соли, образовавшейся
в результате реакции: m теор. (FeCl2)=2 моль *М(FeCl2)=
= 2*127=254г
4) Найдем массу практическую соли:
m практ. (FeCl2)= m теор. (FeCl2)* W(FeCl2)=254*0,9=228,6г
Ответ: В результате реакции образовалось 228,6г соли
|
|
Содержание КИМ определяется требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России №1897 от 17.12.2010г), с учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии.
3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
• КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве фундаментального ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных организаций. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
• В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на двух уровнях сложности: базовом и повышенно. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки учеников 19 классов основной школы.
• Выполнение заданий экзаменационной работы предусматривает осуществление определенной совокупности действий. Среди них наиболее показательными являются, к примеру, такие, как: выявлять классификационные признаки веществ и реакций; определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений; объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. Умение ученика осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания.
• Равноценность всех вариантов экзаменационной работы обеспечивается соблюдением одинакового соотношения количества заданий, проверяющих усвоение основных элементов содержания ключевых разделов курса химии 9 класса.
4. Характеристика структуры и содержания контрольной работы и система оценивания
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 12 заданий.
Часть 1 включает 10 заданий с кратким ответом базового и повышенного уровней сложности. Задания с порядковыми номерами 1-3 - это задания базового уровня с единым контекстом, предусматривающие выбор двух и трех ответов и 4-7 – базового уровня с выбором двух ответов оцениваются в 1 балл, 0 баллов ставится, если в указанной последовательности цифр присутствует номер хотя бы одного неправильного ответа или ответ в бланке отсутствует.
Задания 8-9 – базового уровня сложности и 10 - повышенного уровня сложности оцениваются 2 баллами. 1 балл ставится при условии, что в ответе допущена одна ошибка или ответ в бланке отсутствует.
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня. За выполнение 11 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в один балл. Если допущено две ошибки и более или ответа нет, то выставляется 0 баллов.
За выполнение 12 задания – решение задачи – 3 балла, если допущена одна ошибка - 2 балла, две ошибки – 1 балл, 3 ошибки и более или решение не представлено – 0 баллов
Максимальное число баллов – 18 баллов
Шкала оценивания выполнения работы
Отметка
|
«2»
|
«3»
|
«4»
|
«5»
|
Сума баллов
|
0-6
|
7-10
|
11-14
|
15-18
|
Процент от общей суммы баллов
|
0-37%
|
38-59%
|
60-79%
|
80-100%
|
Общее представление о структуре вариантов КИМ дает таблица 1.
Часть работы
|
Количество заданий
|
Тип и уровень сложности заданий
|
Максимальный первичный балл
|
Процент максимального первичного балла за выполнение данной группы заданий от общего максимального первичного балла, равного 23
|
Часть 1
|
10
|
Задания с выбором нескольких ответов или поиском соответствий (базовый и повышенный уровень сложности)
|
13
|
72,2%
|
Часть 2
|
2
|
Задания с развернутым ответом (повышенный уровень сложности)
|
5
|
27,8%
|
Итого
|
12
|
|
18
|
100%
|
5. Общая продолжительность выполнения диагностической контрольной работы составляет 45 минут.
Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:
1) для каждого задания базового уровня сложности части 1 – 3 минуты;
2) для каждого задания повышенного уровня сложности - 5–7 минут;
6. Дополнительные материалы и оборудование
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:
− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов.
Во время выполнения контрольной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.
Обобщенный план варианта КИМ для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса по ФГОС
Уровни сложности заданий: Б – базовый; П – повышенный.
№ п/п
|
Основные проверяемые требования к математической подготовке
|
КОД ЭС
|
КОД ЭТ
|
Уровень сложности
|
Макс. балл
|
|
Часть 1
|
|
|
|
|
1
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.
|
1.1
|
1.1.1
1.1.2
1.1.3
1.2.1
|
Б
|
1
|
2
|
Закономерности изменения свойств химических элементов по периодам и группам
|
1.2
|
1.1.1
1.1.2
1.1.3
1.2.1
|
Б
|
1
|
3
|
Закономерности изменения свойств химических элементов по периодам и группам
|
1.2
|
1.1.1
1.1.2
1.1.3
1.2.1
|
Б
|
1
|
4
|
Неорганические вещества. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
Характерные химические свойства простых веществ – металлов
|
2.1
2.2
|
1.3.3
1.3.4
2.2.4
2.3.1
2.4.2
|
Б
|
1
|
5
|
Способы получения металлов
|
2.3
|
1.3.3
1.3.4
2.2.4
2.3.1
2.4.2
|
Б
|
1
|
6
|
Неорганические вещества. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
|
2.1
|
1.3.1
1.3.2
1.3.3
2.1.1
|
Б
|
1
|
7
|
Характерные химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов. Аллотропия
|
2.2
|
1.3.3
1.3.4
2.2.4
2.3.1
2.4.2
|
Б
|
1
|
8
|
Характер и химические свойства оксидов металлов и неметаллов
|
2.4
|
2.2.12.2.22.2.32.2.42.3.12.4.1
|
Б
|
2
|
|
|
|
9
|
Химические свойства кислот, оснований, солей
Генетическая связь между классами неорганических соединений
|
2.5
2.6
|
2.2.12.2.22.2.32.2.42.3.12.4.1
|
Б
|
2
|
|
|
|
|
10
|
Характерные химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов.
Химические свойства кислот, оснований, солей
|
2.2
2.6
|
2.2.12.2.22.2.32.2.42.3.12.4.1
|
П
|
2
|
|
|
|
Часть 2
|
11
|
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.
Расстановка коэффициентов в сложных ОВР методом электронного баланса
|
2.7
2.8
|
2.2.12.2.22.2.3
2.2.42.3.12.4.1
2.4.2
|
П
|
2
|
12
|
Экспериментальные основы химии
Качественные реакции неорганических соединений
Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ, при известном практическом выходе продукта
Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
|
3.1
3.1.1
3.2
3.2.1
3.2.2
3.2.3.
|
2.2.42.3.12.4.1
2.4.2
2.5.1
|
П
|
3
|
Всего заданий - 12; из них заданий с выбором нескольких ответов или поиском соответствий 10,
заданий с развернутым решением – 2.
Максимальный балл -18.
Общее время выполнения работы – 45 минут.
|
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки учащихся 9 классов образовательных организаций для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса (ФГОС)
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии (далее – кодификатор) составлен на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего общего образования по химии (приказ Министерства образования РФ от 17.12.2010 № 1897).
Кодификатор содержит систематизированный перечень важнейших элементов содержания, который рассматривается в качестве фундаментального ядра действующих программ по химии для образовательных организаций.
Кодификатор состоит из двух разделов: «Перечень элементов содержания, проверяемых на контрольной работе» (раздел 1) и «Перечень требований к уровню подготовки учащихся 9 классов по химии» (раздел 2).
|
Скачать 51.51 Kb.