9 кл. к р химия 9 кл. Контрольная работа по химии за 1 ч в 9 классе Вариант 1 Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы (nh 4 ) 2 so 4 Сa 3

• Название: Контрольная работа по химии за 1 ч в 9 классе Вариант 1 Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы (nh 4 ) 2 so 4 Сa 3
• Дата: 04.05.2022
• Размер: 90.5 Kb.
• Имя файла: к р химия 9 кл.doc
• Тип: Контрольная работа; #510449

Контрольная работа по химии за 1 ч в 9 классе Вариант 1

1. 
   Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы:
   
   1. 
      (NH₄)₂SO₄;
      
   2. 
      Сa₃(PO₄)₂;
      
   3. 
      CaCO₃;
      
   4. 
      CaSiO₃;
      
2. 
   Уравнению химической реакции
   

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

1. 
   H⁺ + OH ^- = H₂O
   
2. 
   NAOH = Na⁺ + OH^-
   
3. 
   H₂SO₄ = H⁺ + SO₄^2-
   
4. 
   HSO₄^- = H⁺ + SO₄^2-
   
1. 
   Степень окисления серы в сернистой кислоте;
   
   1. 
      -2;
      
   2. 
      +6;
      
   3. 
      +4;
      
   4. 
      0.
      
2. 
   Друг с другом реагируют попарно взятые оксиды:
   

а) CO₂ и NO в) CaO и N₂O

б) P₂O₅ и N₂O₃ г) SO₃ и MgO

5. 
   Массовая доля серы в серной кислоте равна:
   
   1. 
      16,33%;
      
   2. 
      32,65 %;
      
   3. 
      39,02 %;
      
   4. 
      98%.
      
6. 
   . Формула нитрита магния:
   
   1. 
      Mg(NO₃)₂;
      
   2. 
      Mg(NO₂)₂;
      
   3. 
      Mg₃N₂;
      
   4. 
      Mn(NO₃)₂.
      
7. 
   Разбавленная серная кислота не взаимодействует::
   
   1. 
      NaOH;
      
   2. 
      Mg;
      
   3. 
      BaCl₂
      
   4. 
      Hg:.
      
8. 
   Степень окисления -3 азот проявляет в соединении
   
   1. 
      N₂О₃;
      
   2. 
      HNO₃;
      
   3. 
      NF_3;
      
   4. 
      NH₄Cl
      
9. 
   Аммиак не вступает во взаимодействие с:
   
   1. 
      кислородом;
      
   2. 
      водородом;
      
   3. 
      соляной кислотой;
      
   4. 
      водой;
      

10. 
    Оксид серы (IV) способен реагировать с :
    
    1. 
       Н₂О
       
    2. 
       СН₄
       
    3. 
       Н₃РО₄
       
    4. 
       SO₃.
       

В1. При взаимодействии 100 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.
B2. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = CO₂­ + H₂O пропущена формула иона, название и формула которого ___________.
В3 Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) гидрокарбонат натрия А) бескислородная кислота

2) серная кислота Б) щелочь

3) гидроксид алюминия В) кислотный оксид

4) оксид серы (VI) Г) амфотерный гидроксид

Д) кислородсодержащая кислота

Е) кислая соль
С1. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции

H ₂SO₄ (конц) + С SO₂ + CO₂ + H₂O

Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по химии за первое четверть

Вариант 2

1. 
   Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:
   
   1. 
      NaNO₃;
      
   2. 
      KI;
      
   3. 
      NH₄NO₃;
      
   4. 
      BaSO4;
      
2. 
   Сокращенное ионное уравнение
   

Al⁺³ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

соответствует уравнению химической реакции

1. 
   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O;
   
2. 
   Al(NO₃)₃ + 3KOH = Al(OH)₃ + 3KNO₃O
   
3. 
   Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O;
   
4. 
   AlCl₃ + 3AgNO₃ = AgCl + Al(NO₃)₃;
   
1. 
   Степень окисления азота в азотной кислоте равна;
   
   1. 
      +5;
      
   2. 
      0;
      
   3. 
      -3;
      
   4. 
      -4;
      
2. 
   Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:
   

а) HCl и O₂ в) NaNO₃ и KOH

б) MgO и P₂O₅ г) Ca(OH)₂ и H₂O

.

5. 
   Массовая доля азота в нитрате натрия равна
   
   1. 
      33%
      
   2. 
      16,5%
      
   3. 
      8,2%
      
   4. 
      49%
      
6. 
   Формула сульфита кальция:
   
   1. 
      СaSO₄;
      
   2. 
      CaS;
      
   3. 
      CaSO₃;
      
   4. 
      CaS₂O₃;.
      
7. 
   Азотная кислота не взаимодействует:
   
   1. 
      с оксидом углерода (IV);
      
   2. 
      с оксидом меди (II);
      
   3. 
      с карбонатом калия;
      
   4. 
      с гидроксидом железа;
      

8. 
   Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
   
   1. 
      SO₂;
      
   2. 
      CuO;
      
   3. 
      OF₂;
      
   4. 
      H₂O:
      
9. 
   Сероводород не взаимодействует:
   
   1. 
      с кислородом;
      
   2. 
      с водородом;
      
   3. 
      с хлоридом меди;
      
   4. 
      с нитратом свинца;
      
10. 
    Оксид азота (IV) взаимодействует;
    
    1. 
       с водой при наличии кислорода;
       
    2. 
       с кислородом;
       
    3. 
       с водородом;
       
    4. 
       с серной кислотой;
       

В1. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.
B2. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = SO₂­ + H₂O пропущена формула иона, название и формула которого___________.
В3. Установите соответствие:

Исходные вещества	Продукты реакции
1) Mg – H2SO4 →	А) CuSO4 + H2O
2) MgO + H2SO4 →	Б) MgSO4 + H2O + CO2
3) Cu(OH)2 + H2SO4 →	В) MgSO4 + H2↑
4) MgCO3 +H2SO4 →	Г) CuO + H2O + SO2
	Д) MgSO4 + H2O

С1. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции

C u S + HNO₃ Cu (NO₃)₂ + NО + S + H₂O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.