контрольная химия. Контрольная работа по предмету Химия Студент 2 курса, группа зир(9)21 Сорокин. А. В. Подпись

• Название: Контрольная работа по предмету Химия Студент 2 курса, группа зир(9)21 Сорокин. А. В. Подпись
• Дата: 14.09.2022
• Размер: 89 Kb.
• Имя файла: контрольная химия.doc
• Тип: Контрольная работа; #676537

Дмитровский рыбохозяйственный технологический институт (филиал)

федерального государственного бюджетного образовательного учреждения

высшего образования «Астраханский государственный

технический университет»

(ДРТИ ФГБОУ ВО «АГТУ»)
Факультет среднего профессионального образования

Контрольная работа по предмету:

Химия

Студент 2 курса, группа ЗИР(9)-21

__________ Сорокин.А.В.

^{Подпись ф. и. о.}

"___" ____________ 2021 г.

Рыбное 2021

1. 
   Гравиметрический анализ. Техника работы
   

Гравиметрический (весовой) анализ - метод количественного химического анализа, основанный на определении массы искомого компонента анализируемого образца путем измерения (точного взвешивания) массы устойчивого конечного вещества известного состава, в которое полностью переведен данный определяемый компонент.

1. Взвешивание навески: ведут на аналитических и технохимических весах с точностью соответственно до 4 или 2 знаков после запятой.

2. Растворение навески: навеску растворяют в дистиллированной воде, при медленном растворении содержимое стакана нагревают на водяной бане.

3. Осаждение определяемого вещества: прежде чем приступить к процессу осаждения, подби­рают реагент-осадитель. При этом учитывают константу растворимости осадка, значение которой должно нахо­диться в пределах 1·10^-8 - 1·10 ^-12. Желательно, чтобы осадитель осаждал только определяемый ион. В качестве осадителя часто используют соединения аммония (гидроксид, карбо­нат и др.), которые после промывки осадка легко удаля­ются при прокаливании.

Для полного осаждения осадителя обычно добавляют в 1,5 раза больше, чем необходимо по уравнению реакции. Большее добавление количества осадителя может вызвать растворение осадка.

Следует различать условия осаждения кристалличес­ких и аморфных осадков. В случае образования кристаллических осадков их осаждение проводят из сильно раз­бавленных растворов разбавленным раствором осадителя, который прибавляют по каплям в начале осаждения. Осаждение ведут из горячих растворов, и для образования крупных кристаллов раствор медленно охлаждается до комнатной температуры.

Осаждение аморфных осадков также ведут из горячих растворов, но при быстром добавлении концентрирован­ного раствора осадителя. Для укрупнения коллоидных частиц добавляют электролиты, и фильтрование осадка проводят сразу из горячих растворов. Необходимо проверять полноту осаждения, добавив после образования осадка по стенке стакана 1 – 2 капли раствора осадителя. Отсутствие помутнения в месте падения капель указывает на полноту осаждения.

4. Отделение осадка (фильтрование) и его промывание: проводят через стеклянные или бумажные беззольные фильтры. Стеклянные фильтры применяют для фильтрования крупнокристаллических, а бумажные - мелкокристаллических осадков. Беззольные бумажные фильтры при сжигании дают малое количество золы (0,0001 г), при расчете ею пренебрегают.

2. Методика приготовления рабочего титрованного раствора щелочи.

Сначала готовят приблизительно 0,1 н раствор щелочи, затем стандартный раствор установочного вещества, например щавелевой кислоты, и, наконец, устанавливают титр раствора щелочи по щавелевой кислоте.

Гидроксид натрия NaOH, 30—40%-ный.

Соляная кислота НС1, 0,1 н раствор.

Щавелевая кислота Н₂С₂0^2Н₂0.

Индикатор фенолфталеин, 0,1%-ный раствор в 90%-ном этаноле.

Описание определения

А) Приготовление 250 мл приблизительно 0,1 н раствора NaOH из более концентрированного

Твердый NaOH не отвечает требованиям к исходным веществам, из него нельзя приготовить стандартный раствор по точной навеске. Поэтому целесообразно готовить приблизительно 0,1 н раствор щелочи из более концентрированного, заранее приготовленного для этой работы.

Допустим, что приготовленный раствор NaOH имеет плотность, измеренную ареометром, р = 1,390 г/мл, по таблицам определяют, что он содержит 36% гидроксида натрия. Объем этого раствора, необходимый для приготовления 250 мл 0,1 н NaOH, можно рассчитать по формуле



Отмеряют нужный объем концентрированного раствора NaOH с помощью градуированной пробирки, разбавляют кипяченой дистиллированной водой до 250 мл и тщательно перемешивают.

Б) Приготовление 100 мл стандартного 0,1 н раствора щавелевой кислоты

Расчет навески щавелевой кислоты проводят следующим образом:



После взвешивания на аналитических весах навески 0,63 г щавелевой кислоты ее растворяют в мерной колбе на 100 мл и тщательно перемешивают (используют кипяченную дистиллированную воду).

Рассчитывают титр и нормальную концентрацию приготовленного раствора щавелевой кислоты по формулам



В) Установка нормальной концентрации раствора NaOH по щавелевой кислоте

Тщательно вымытую бюретку ополаскивают рабочим раствором NaOH, заполняют им «носик» и, убрав воронку, устанавливают мениск жидкости на нулевом делении.

Ополоснув пипетку стандартным раствором щавелевой кислоты, переносят 10,00 мл ее в коническую колбу, прибавляют каплю фенолфталеина и титруют раствором щелочи до появления бледно-малиновой окраски, не исчезающей при взбалтывании в течение одной минуты (при продолжительном стоянии окраска индикатора исчезает из-за поглощения раствором С0₂). Из трех результатов титрования по среднему результату вычисляют нормальную концентрацию раствора щелочи:

где У, и N, — объем (мл) и нормальная концентрация раствора щавелевой кислоты, a и N₂ — раствора NaOH.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реак-ции, составив электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель, определите их эквиваленты:

KMnO4+NH3→KNO3+MnO2+KOH+H2O

8 KMnO₄ (aq) + 3 NH₃ (aq) → 8 MnO₂ (s) + 3 KNO₃ (aq) + 5 KOH (aq) + 2 H₂O (l)

8 Mn^VII + 24 e^- → 8 Mn^IV (восстановле́ние)

3 N^-III - 24 e^- → 3 N^V (окисление)KMnO₄ является окислителем,

NH₃ является восстановителем.

4. Различите вещества: NaOH, K2CO3, BaCl2. Реактивы: HCl, Na2SO4, фенолфтале-ин. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращен-ном ионном виде.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O

OH(-) + H(+) = H2O

HCL + NaOH = NaCl + H2O

H(+) + CL(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + CL(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O.

K2co3+2hcl=2kcl+co2+h2o
2k (+) + co3 (2-) + 2h (+) + 2cl (-) = 2k (+) + 2cl (-) + co2+h2o
2h (+) + co3 (2-) = co2+h2o

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

5.Сколько миллилитров 25%-ного раствора аммиака (плотность 0,907 г/см3) потре-буется для приготовления 2 л 0,1 н раствора?
N H3+H2O NH4OH

Ѡ=25%

P=0.907г/см3

V=2л, 0,1 Н р-ра

0.1*2=0.2моль

0,2*17=34г

34/0,25=136г

136/0,907=149,94 мл