Химия. химия. Контрольная работа по предмету общая и неорганическая химия
 Скачать 28.55 Kb.
|
|
Контрольная работа по предмету ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Вариант: № З Выполнил: Проверил: 2022 г.
8. Напишите электронные формулы атома углерода, находящегося в нормальном и возбужденном состояниях. Изобразите также графические электронные формулы для этих состояний атома углерода. 
49. Как распределяются заряды в молекуле хлороводорода. Какой тип связи характерен для молекул данного вещества, дайте краткую характеристику данному типу связи. В молекулехлороводорода НС1 общая электронная пара смещена к атому хлора, так как его ЭО больше, чем у водорода. В результате на атомах образуются частичные заряды, вмолекуле возникают два полюса — положительный и отрицательный. В молекуле хлороводорода химическая связь ковалентная- полярная. В этом случае степень окисления хлора равна −I, т. к. у свободного атома хлора 7 валентных электронов, а в молекуле HCl у хлора 8 электронов. Ковалентная полярная связь (КПС) - образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности. 64. В основном или возбужденном состоянии находятся атомы фосфора и серы при образовании следующих молекул: РС13 и РС15; H2S и SO3? Р - 5 вал. электронов, в основном состоянии может образовать 3 ковал. связи (до 8 эл. на внешней орбитали) S - 6 вал. электронов, в основном состоянии может образовать 2 ковал. связи. РCI3 и H2S - центр. атомы в основном состоянии, РСI5 и SO3 - в возбужденном 105. В сосуд со смесью водорода, йода и иодида водорода (все вещества газообразные) ввели радиоактивный йод. При анализе HI на радиоактивность было обнаружено, что с течением времени число радиоактивных молекул HI быстро увеличивается, а затем остается неизменным. Объясните эти наблюдения. Сначала начинает протекать реакция: Н2+ I2 = 2HI и количество HI возрастает. По мере увеличения концентрации HI возрастает скорость обратной реакции: 2HI = H2 + I2 Наконец скорость прямой и обратной реакций выравнивается, в системе устанавливается равновесие: H2 + I2 = 2HI и концентрация веществ не изменяются. 120. Какие вещества называют кислотами и как их классифицируют? Укажите способы получения кислот и составьте уравнения соответствующих реакций. Кислотами называют сложные вещества, состоящие из атомов водорода (которые могут замешаться на атомы металлов) и кислотных остатков. Кислоты можно классифицировать по: -составу аниона: бескислородные и кислороде о держащие -по количеству атомов водорода: одноосновные, двухосновные, трехосновные. -по растворимости в воде: растворимые и нерастворимые Кислоты получают соединением кислотного оксида с водой: SO3 + H2O = H2SO4; Бескислородные кислоты можно получить при взаимодействии водорода с некоторыми неметаллами: H2+Cl2=2HCl Можно получить новую кислоту при взаимодействии соли и более сильной кислоты KCl+H2SO4 →(t)→ H2SO4+2HCl 161. Предложите технологическую цепочку для превращения речной воды в воду, пригодную для приготовления растворов в химической лаборатории. 1.Отстаивание 2.Фильтрование 3. Перегонка (дистиляция) 176. Какие вещества называют электролитами?' Чем отличаются их водные растворы от растворов не электролитов? Приведите примеры. Электролиты-это вещества, которые при растворении в воде или расплавленном состоянии распадаются на ионы. Благодаря этому свойству растворы или расплавы электролитов проводят электрический ток. Не растворимые в воде соли, кислоты и основания не являются электролитами, поскольку не распадаются на ионы. BaSO4 –не электролит, поскольку это не растворимая в воде соль AgNO3=Ag++No3- электролит сахар-не электролит, поскольку это соединение с ионным или сильнополярным типом связи CuCl2=Cu2++2Cl- электролит 217. Даны растворы следующих веществ: CuSO4, КОН, ВаCl2, HCl. Между какими из них будут протекать химические реакции? Напишите молекулярные и ионные (полные и сокращенные) уравнения возможных реакций. CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 Cu²⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO4 + Cu²⁺ + 2Cl⁻ SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4 CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 Cu²⁺ + SO4²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)2 + 2K⁺ + SO4²⁻ Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)2 CuSO4 + 4KOH = K2[Cu(OH)4] + K2SO4 Cu²⁺ + SO4²⁻ + 4K⁺ + 4OH⁻ = [Cu(OH)4]²⁻ + 4K⁺ + SO4²⁻ Cu²⁺ + 4OH⁻ = [Cu(OH)4]²⁻ KOH + HCl = KCl + H2O K⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H2O OH⁻ + H⁺ = H2O 232. Чем определяются неизбежные потери вещества при его очистке методом перекристаллизации'' Перекристаллизация - метод очистки вещества, основанный на различии растворимости вещества в растворителе при различных температурах (обычно интервал температур от комнатной до температуры кипения растворителя, если растворитель - вода, или до какой-то более высокой температуры). Сильные потери вещества в ходе перекристаллизации: всегда часть растворённого вещества в осадок не выпадет, потери при перекристаллизации нередко составляют 40-50 %. 273. Перечислите методы получения сероводорода и сульфидов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Получение сероводорода: В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S Получениесульфидов: ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO 2CdO + 3S = 2CdS + SO2 TiO2 + CS2 = TiS2 + CO2 2Ga + 3H2S = Ga2S3 + 3H2 Fe + S = FeS 288. Бурая окраска NО2 исчезает как при охлаждении этого газа, так и при сильном нагревании. Какие при этом идут реакции? H2S+l2=2Hl+S Бурая окраска исчезает, так как йод связывается в йодоводород, а помутнение - выпавшие кристаллики серы. 329. Напишите формулы водородных соединений всех химических элементов 3‑го периода. Выберите из них: а) наиболее типичный гидрид металла; б) самую сильную кислоту. Найдите в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева такие химические элементы, водородные соединения которых будут обладать еще более выраженными свойствами гидрида металла и кислоты, чем те, которые вы выбрали. Напишите формулы этих водородных соединений. NaH, MgH2, AlH3, SiH4, PH3, H2S, HCl а) NaH, более сильно выраженные свойства гидрида металла будут у KH, RbH, CsH, FrH. б) HCl, более сильной кислотой будет HBr, HI 344. Какой объем водорода (н. у.) выделится при действии избытка воды на сплав, содержащий 36,8 г натрия и 31,2 г калия? 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ n(Na)=m(Na)/M(Na) =36,8/23 =1,6 моль n1(H2)=n(Na)/2 =1,6/2 =0,8 моль 2K+2H2O=2KOH+H2 ↑ n(K)=m(K)/M(K) =31,2/39 =0,8 моль n2(H2)=n(K)/2 =0,8/2 =0,4 моль n(H2)=n1(H2)+n2(H2)=0,8+0,4=1,2 моль V(H2)=n(H2)⋅Vm =1.,2⋅22.4=26,88 л 385. К какой группе оксидов относят оксид алюминия? Напишите уравнения реакций, характеризующих его свойства. Al2O3-атмосферный оксид, так как взаимодействует и с кислотами и щелочами: Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH → (t) →2NaAlO2+H2O 400. Что такое временная жесткость воды и как ее устранить? Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Временная жёсткость воды обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния. Её можно устранить следующими способами: Кипячением: Mg(HCO3)2 t ⟶ MgCO3↓ + H2O + CO2↑ Ca(HCO3)2 t ⟶ CaCO3↓ + H2O + CO2↑ Действием известкового молока или соды: Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 ⟶ 2CaCO3↓ + 2H2O Na2CO3 + Ca(HCO3)2⟶ CaCO3↓ + 2NaHCO3 Списоклитературы Саргаев, П.М. Неорганическая химия: Учебное пособие / П.М. Саргаев. - СПб.: Лань, 2013. - 384 c. Суворов, А.В. Общая и неорганическая химия в 2 т. том 1: Учебник для академического бакалавриата / А.В. Суворов, А.Б. Никольский. - Люберцы: Юрайт, 2016. - 292 c. |