Химия. Сборник заданий-2012. Коровин Н. В. Общая химия учебник для вузов В. Н. Коровин

• Название: Коровин Н. В. Общая химия учебник для вузов В. Н. Коровин
• Анкор: Химия. Сборник заданий-2012.doc
• Дата: 24.12.2017
• Размер: 1.17 Mb.
• Имя файла: Химия. Сборник заданий-2012.doc
• Тип: Учебник; #12774
• страница: 5 из 7

П р и л о ж е н и е 2
Значения констант диссоциации некоторых кислот и оснований

Кислота
Название и Формула	Кд		Название и Формула	Кд
Азотистая HNO2		5,1310–4	Сероводородная H2S	К1 К2	1,0510–7 1,310–13
Алюминиевая-мета HAlO2		610–13	Сернистая H2SO3	К1 К2	1,410–2 6,310–8
Борная Н3ВО3	К1 К2 К3	5,810–10 1,810–13 1,610–14	Теллуристая H2TeO3	К1 К2	2,710–3 1,810–8
Бромноватистая HOBr		2,510–9	Теллуроводородная H2Te	К1 К2	2,310–3 10–11
Ванадиевая H3VO4	К2 К3	1,110–9 410–15	Теллуровая H2TeO4	К1 К2	2,510–9 4,110–11
Водорода пероксид Н2О2	К1	210–12	Угольная Н2СО3	К1 К2	4,510–7 4,810–11
Германиевая–мета H2GeO3	К1 К2	1,710–9 2,010–13	Уксусная CH3COOH		1,810–5
Иодноватистая HOI		2,310–11	Фосфористая H3PO3	К1 К2	1,610–2 210–7
Кремневая–мета H2SiO3	К1 К2	2,210–10 1,610–12	Фосфорная H3PO4	К1 К2 К3	7,110–3 6,210–8 4,210–13
Марганцовистая H2MnO4	К1 К2	10–1 7,110–11	Фтороводородная HF		6,810–4
Мышьяковая H3AsO4	К1 К2 К3	5,610–3 1,710–7 310–12	Хлорноватистая HClO		510–8
Муравьиная НСООН		1,810–4	Хромовая H2CrO4	К1 К2	1,110–1 3,210–7
Селенистая H2SeO3	К1 К2	2,410–3 4,810–9	Циановодородная (синильная) НCN		6,210–10
Селеноводородная H2Se	К1 К2	1,310–4 10–11	Щавелевая Н2С2О4	К1 К2	5,610–2 5,410–5

О к о н ч а н и е т а б л. П2

Основание
Название и Формула	Кд		Название и Формула	Кд
Алюминия гидроксид Al(OH)3	К1 К2 К3	7,410–9 2,110–9 1,110–9	Марганца(II) гидроксид Mn(OH)2	К2	3,910–4
Аммония гидроксид NH4ОН		1,810–5	Меди(II) гидроксид Cu(OH)2	К2	3,410–7
Бария гидроксид Ва(ОН)2	К2	2,310–1	Никеля (II) гидроксид Ni(OH)2	К2	8,3210–4
Железа (II) гидроксид Fe(OH)2	К1 К2	1,210–2 1,310–4	Олова (II) гид-роксид Sn(ОН)2	К2	10–12
Железа (III) гидроксид Fe(OH)3	К2 К3	1,8210–11 1,3510–12	Ртути (II) гидроксид Hg(OH)2	К1 К2	410–12 510–11
Кадмия гидроксид Cd(OH)2	К1 К2	8,110–4 4,210–7	Свинца (II) гидроксид Pb(OH)2	К1 К2	510–4 1,410–8
Кобальта (II) гидроксид Со(ОН)2	К1 К2	7,910–5 8,910–6	Хрома (II) гидроксид Cr(OH)2	К2	410–8
Кальция гидроксид Са(ОН)2	К2	5,810–2	Хрома (III) гидроксид Cr(OH)3	К3	10–10
Магния гидроксид Mg(OH)2	К2	2,6310–3	Цинка гидроксид Zn(OH)2	К1 К2	1,3210–5 2,010–9

П р и л о ж е н и е 3
Произведение растворимости ПР некоторых малорастворимых

электролитов при 298 К

Вещество	ПР	Вещество	ПР	Вещество	ПР
Be(OH)2	2,0910–19	Zn(OH)2	3,6910–17	Fe(OH)2	410–16
Mg(OH)2	6,7610–12	Sc(OH)3	210–30	Fe(OH)3	2,5110–39
Ga(OH)3	1,5810–37	Sn(OH)2	6,310–27	Al(OH)3	1,110–34
Bi(OH)3	310–36	Pb(OH)2	1,210–20	Co(OH)2	210–16
Pd(OH)2	10–30	Cr(OH)2	10–17	Co(OH)3	410–45
Cd(OH)2	2,210–14	Cr(OH)3	6,310–31	Ni(OH)2	6,3110–18
Cu(OH)2	210–20	Mn(OH)2	1,910–13	In(OH)3	1,2910–37

П р и л о ж е н и е 4
Температуры кипения Т_кип, кристаллизации Т_зам,

криоскопическая К_кр и эбуллиоскопическая К_эб постоянные

некоторых чистых растворителей

Растворитель	Тзам, С	Ткип, С	Ккр,	Кэб,
Ацетон	–95,35	56,24	2,4	1,48
Бензол	5,53	80,1	5,12	2,57
Вода	0	100	1,86	0,52
Диэтиловый эфир	–116	34,5	1,79	2,12
Сероуглерод	–111,6	46,2	3,8	2,29
Уксусная кислота	16,75	118,1	3,9	3,07
Циклогексан	6,6	80,75	20,2	2,75
Хлороформ	–63,5	61,2	4,9	3,61
Четыреххлористый углерод	–22,96	76,75	29,8	5,25
Этанол	–114,5	78,3	1,99	1,22

П р и л о ж е н и е 5

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Формула иона	Кнест	Формула иона	Кнест	Формула иона	Кнест
Аммиакаты		Цианидные комплексы		Галогенидные комплексы
[Zn(NH3)4]2+	3,510–10	[Cu(CN)4]2–	510–28	[AuCl4]–	510–22
[Cu(NH3)2]+	1,410–11	[Zn(CN)4]2–	210–17	[AgI4]3–	7,9410–14
[Cd(NH3)4]2+	2,510–7	[Cd(CN)4]2–	7,761018–	[BeF4]2–	4,1710–17
[Hg(NH3)4]2+	5,210–20	[Ni(CN)4]2–	310–16	[BiBr6]3–	310–10
Гидроксокомплексы		Роданидные комплексы		[CdI4]2–	7,9410–7
		[Ag(SCN)4]3–	2,1410–10	[PdBr4]2–	7,9410–14
[In(OH)4]–	210–29	[Cu(SCN)4]2–	310–7	[PtBr4]2–	3,1610–21
[Be(OH)4]2–	10–15	[Cr(SCN)6]3–	1,5810–4	[PtCl4]2–	10–16
[Cu(OH)4]2-	3,1610–19	Нитритные комплексы		[HgI4]2–	1,4810–30
[Zn(OH)4]2–	2,210–15			[PdCl6]4–	510–12
[Sb(OH)4]–	510–39	[Hg(NO2)4]2–	2,8810–14	[HgBr4]2–	10–21

П р и л о ж е н и е 6
Стандартные электродные потенциалы

электродов Е  при 298 К

Электрод	Электродная реакция	Е, В
Металлические электроды
Li+|Li	Li+ + e ó Li	–3,045
K+|K	K+ + e ó K	–2,925
Cs+|Cs	Cs+ + e ó Cs	–2,92
Ba2+|Ba	Ba2+ + 2e ó Ba	–2,906
Ca2+|Ca	Ca2+ + 2e ó Ca	–2,866
Na+|Na	Na+ + e ó Na	–2,714
La3+|La	La3+ + 3e ó La	–2,522
Mg2+|Mg	Mg2+ + 2e ó Mg	–2,363
Be2+|Be	Be2+ + 2e ó Be	–1,847
Al3+|Al	Al3+ + 3e ó Al	–1,662
Ti2+|Ti	Ti2+ + 2e ó Ti	–1,628
Ti3+|Ti	Ti3+ + 3e ó Ti	–1,21
V2+|V	V2+ +2e ó V	–1,186
Mn2+|Mn	Mn2+ + 2e ó Mn	–1,180
Cr2+|Cr	Cr2+ + 2e ó Cr	–0,913
Zn2+|Zn	Zn2+ + 2e ó Zn	–0,763
Cr3+|Cr	Cr3+ + 3e ó Cr	–0,744
Ga3+|Ga	Ga3+ + 3e ó Ga	–0,529
Fe2+|Fe	Fe2+ + 2e ó Fe	–0,44
Cd2+|Cd	Cd2+ + 2e ó Cd	–0,403
In3+|In	In3+ + 3e ó In	–0,34
Tl+|Tl	Tl+ + e ó Tl	–0,336
Co2+|Co	Co2 + + 2e ó Co	–0,277
Ni2+|Ni	Ni2+ + 2e ó Ni	–0,25
Mo3+|Mo	Mo3+ +3e ó Mo	–0,2

П р о д о л ж е н и е т а б л. П6

Электрод	Электродная реакция	Е0, В
Sn2+|Sn	Sn2+ + 2e ó Sn	–0,136
Pb2+|Pb	Pb2+ + 2e ó Pb	–0,126
W3+|W	W3+ + 3e ó W	–0,05
Fe3+|Fe	Fe3+ + 3e ó Fe	–0,036
Sn4+|Sn	Sn4+ + 4e ó Sn	+0,007
Ge2+|Ge	Ge2+ + 2e ó Ge	+0,01
Sb3+|Sb	Sb3+ + 3e ó Sb	+0,2
Bi3+|Bi	Bi3+ + 3e ó Bi	+0,215
Cu2+|Cu	Cu2+ + 2e ó Cu	+0,337
Cu+|Cu	Cu+ + e ó Cu	+0,521
Ag+|Ag	Ag+ + e ó Ag	+0,8
Os2+|Os	Os2+ + 2e ó Os	+0,85
Hg2+|Hg	Hg2+ + 2e ó Hg	+0,854
Pd2+|Pd	Pd2+ + 2e ó Pd	+0,987
Pt2+|Pt	Pt2+ + 2e ó Pt	+1,200
Au3+|Au	Au3+ + 3 e ó Au	+1,498
Au+|Au	Au+ + e ó Au	+1,691
Газовые электроды
Pt|H2|H+	2H+ + 2e ó H2	0,00
Pt|H2|OH–, H2O	2H2O + 2e ó H2 + 2 OH–	–0,828
Pt|Cl2|Cl–	Cl2 + 2e ó 2Cl–	+1,36
Pt|F2|F–	F2 + 2e ó 2F–	+2,87
Pt|O2|OH–, H2O	O2 + 2H2O + 4eó 4OH–	+0,401
Pt|O2|H+, H2O	O2 + 4H+ + 4e ó 2H2O	+1,229
Электроды второго рода
Ag | AgCl, Cl–	AgCl + e ó Ag + Cl–	+0,222
Hg | Hg2Cl2, Cl–	Hg2Cl2 + 2e ó 2Hg + 2Cl–	+0,268

О к о н ч а н и е т а б л. П6

Электрод	Электродная реакция	Е, В
Электроды второго рода
|Al	+ 2 H2O + 3e ó Al + 4 OH–	–2,35
Al(OH)3 |Al	Al(OH)3 + 3e ó Al + 3 OH–	–2,31
Ag2O |Ag	Ag2O + H2O + e ó 2Ag + 2 OH–	+0,345
Be(OH)2|Be	Be(OH)2 + 2e ó Be + 2 OH–	–2,6
Bi2O3|Bi	Bi2O3 + 3 H2O + 6e ó Bi + 6 OH–	–0,46
Cd(OH)2|Cd	Cd(OH)2 + 2e ó Cd + 2 OH–	–0,824
Co(OH)2|Co	Co(OH)2 + 2e ó Co + 2 OH–	–0,73
Cr(OH)2|Cr	Cr(OH)2 + 2e ó Cr + 2 OH–	–1,355
Cu(OH)2|Cu	Cu(OH)2 + 2e ó Cu + 2 OH–	–0,224
Fe(OH)2|Fe	Fe(OH)2 + 2e ó Fe + 2 OH–	–0,877
Ga(OH)3|Ga	Ga(OH)3 + 3e ó Ga + 3 OH–	–1,26
|Ge	+ 2 H2O + 4e ó Ge + 5OH–	–1,0
In(OH)3|In	In(OH)3 + 3e ó In + 3 OH–	–1,0
HgOHg	HgO + H2O + 2e ó Hg + 2 OH–	+0,098
Mg(OH)2|Mg	Mg(OH)2 + 2e ó Mg + 2 OH–	–2,694
Ni(OH)2|Ni	Ni(OH)2 + 2e ó Ni + 2 OH–	–0,729
Mn(OH)2|Mn	Mn(OH)2 + 2e ó Mn + 2 OH–	–1,56
PbO|Pb	PbO + H2O + 2e ó Pb + 2 OH–	–0,578
Pb(OH)2|Pb	Pb(OH)2 + 2e ó Pb + 2 OH–	–0,714
Pd(OH)2|Pd	Pd(OH)2 + 2e ó Pd + 2 OH–	+0,07
|Sb	+ 2 H2O + 3e ó Sb + 4 OH–	–0,675
|Sn	+ H2O + 2e ó Sn + 3 OH–	–0,91
TlOHTl	TlOH + e ó Tl + OH–	–0,344
Zn(OH)2|Zn	Zn(OH)2 + 2e ó Zn + 2 OH–	–1,245