Метода. Методичка для выполнения ЛР. Лабораторная работа Определение константы диссоциации слабого электролита Оборудование и реактивы
 Скачать 1.84 Mb.
|
Содержание отчета по лабораторной работе1. Название работы. 2. Цель работы. 3. Ход эксперимента. 4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе). 5. Обработка экспериментальных данных. 6. Вывод. Лабораторная работа № 2. Определение константы нестойкостиОборудование и реактивыФотоколориметр; мерная колба объемом 100 мл – 1 шт.; мерные колбы объемом 50 мл – 8 шт.; пипетки градуированные объемом 10 мл – 2 шт.; пипетка мерная объемом 5 мл – 1 шт.; пипетка мерная объемом 1 мл – 1 шт.; маркированные химические стаканы объемом 100 мл – 3 шт.; химический толстостенный стакан объемом 75 мл – 1 шт.; груша или шприц – 1 шт.; стандартный раствор соли железа (концентрация реактива указана на емкости с раствором); азотная кислота – раствор, разбавленный 1:1; роданид аммония (или роданид калия) – 1 М раствор. Выполнение работы1. Приготовить рабочий раствор соли железа. В маркированный химический стакан отобрать порцию стандартного раствора соли железа объемом около 10 мл. Из химического стакана в мерную колбу объемом 200 мл мерной пипеткой вместимостью 5 мл отобрать 5 мл стандартного раствора соли железа, довести уровень жидкости в мерной колбе дистиллированной водой до метки, закрыть колбу пробкой и перемешать раствор, переворачивая мерную колбу не менее 40 раз. После приготовления рабочего раствора стандартный раствор соли железа убирают. 2. В мерные колбы вместимостью 50 мл с № 1 по № 7 2.1) мерной пипеткой вместимостью 5 мл отбирают по 5 мл рабочего раствора железа, 2.2) при помощи шприца приливают по 1 мл азотной кислоты, 2.3) при помощи градуированной пипетки объемом 10 мл отбирают раствор роданида калия от 2 до 8 мл с шагом в 1 мл (см. табл. Протокола лаб. работы). 3. В мерную колбу вместимостью 50 мл для приготовления раствора сравнения 3.1) при помощи шприца приливают 1 мл азотной кислоты, 3.2) при помощи градуированной пипетки объемом 10 мл помещают 4 мл 1 М раствора роданида калия (или аммония). 4. Объем жидкости во всех колбах вместимостью 50 мл довести до метки дистиллированной водой. 5. Колбы закрыть пробками и хорошо перемешать. 6. При приготовлении раствора сравнения необходимо иметь в виду, что это раствор не должен быть окрашен. Присутствие окраски указывает на неверное приготовление раствора. 7. Измерить оптические плотности растворов в кюветах толщиной 1 см при длине волны 480 нм относительно раствора сравнения. 8. Результаты эксперимента занести в таблицу Протокола лабораорной работы. Содержание протокола лабораторной работы1. Концентрация стандартного раствора соли железа: СFe = ____________________ г/л 2. Объем стандартного раствора, взятый для приготовления рабочего раствора Vст = ___ мл 3. Объем приготовленного рабочего раствора соли железа Vраб. = _______________ мл 4. Объем рабочего раствора, взятый для выполнения опыта VFe = _____ мл в колбах на 50 мл 5. Концентрация раствора роданида калия (аммония) СKCNS = _______________ моль/л 6. Толщина кюветы 7. Длина волны 8. Таблица 1 - Зависимость оптической плотности от количества роданида калия
|