Химикам лаб 1 и 2 2013. Лабораторная работа 1 " Основные классы неорганических веществ". Получение гидроксидов никеля ii

• Название: Лабораторная работа 1 " Основные классы неорганических веществ". Получение гидроксидов никеля ii
• Дата: 20.01.2022
• Размер: 83.5 Kb.
• Имя файла: Химикам лаб 1 и 2 2013.doc
• Тип: Лабораторная работа; #336931

Отчеты по лабораторным работам 2013

ОГЛАВЛЕНИЕ

Лабораторная работа № 1 "Основные классы неорганических веществ". Получение гидроксидов никеля (II) и цинка. Исследование их кислотно-основных свойств.

Лабораторная работа № 2 "Приготовление растворов заданной концентрации".

…………………....

Лабораторная работа № 1

"Основные классы неорганических веществ"

Получение гидроксидов никеля (II) и цинка.

Исследование их кислотно-основных свойств

Ход опыта

• 
  В двух пробирках получить гидроксид никеля (II). Для этого налить в каждую из них по 0,5 - 1 мл раствора соли никеля (II) и добавить по каплям раствор щёлочи (гидроксида натрия) до образования обильного осадка.
  
• 
  В одну из пробирок с осадком гидроксида никеля (II) добавить 1 - 2 мл раствора серной или соляной кислоты, в другую – 1 - 2 мл (10 - 40)%-ного раствора гидроксида натрия.
  
• 
  В двух других пробирках аналогичным способом получить гидроксид цинка.
  
• 
  В одну из пробирок с осадком гидроксида цинка добавить 1-2 мл раствора серной или соляной кислоты, в другую – 1-2 мл (10-40)%-ного раствора гидроксида натрия.
  

Результаты и наблюдения

Гидроксид			Отношение к реагентам (растворяется или не растворяется)
название	формула	цвет	кислота	щелочь
гидроксид никеля (II)
гидроксид цинка

Обработка результатов

• 
  Молекулярные уравнения реакций получения гидроксидов (под каждой формулой отметить растворимость веществ в воде - Н, Р):
  

• 
  Молекулярные уравнения наблюдаемых реакций растворения гидроксидов в кислоте и щелочи (см. таблицу):
  

Формулы и названия полученных солей никеля (II) и цинка:

Выводы

Н ерастворимые гидроксиды получают

(охарактеризовать способ получения)

• 
  Гидроксид никеля (II) обладает свойствами;
  

(основными или амфотерными)

гидроксид цинка - свойствами.

(основными или амфотерными)
Получение оксида углерода (IV) и исследование его кислотных свойств
Оксид углерода (IV) – углекислый газ получают в аппарате Кипа действием соляной кислоты на карбонат кальция. Для исследования свойств оксида углерода (IV) в пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида кальция и добавьте 2-3- капли фенолфталеина. Введите в этот раствор газоотводную трубку от аппарата Кипа. Откройте кран аппарата и пропускайте оксид углерода (IV) через раствор. Наблюдайте за окраской индикатора.

Обработка результатов

1. Напишите уравнения реакции получения оксида углерода (IV) в аппарате Кипа:



2. Напишите уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом кальция. На какие свойства оксида углерода (IV) кислотные или основные указывает эта реакция?



О чем свидетельствует исчезновение окраски фенолфталеина при пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция?

Выводы

Лабораторная работа № 2

"Приготовление растворов заданной концентрации"

Приготовление раствора карбоната натрия с заданным процентным содержанием растворённого вещества методом разбавления
В ходе лабораторной работы необходимо приготовить 250 мл раствора карбоната натрия ( ) с заданной концентрацией ( ).

Ход опыта

• 
  Получить у преподавателя задание  процентное содержание растворённого вещества , определить по табл. 1 плотность раствора заданной концентрации .
  

= 250 мл; = %; = г/мл.

• 
  Определить процентное содержание растворённого вещества в исходном растворе карбоната натрия по плотности исходного раствора . Плотность измерить с помощью ареометра. Для этого исходным раствором заполнить мерный цилиндр вместимостью 250 мл и погрузить в него ареометр таким образом, чтобы он не касался дна и стенок цилиндра. Плотность раствора соответствует делению шкалы ареометра, совпадающему с нижней точкой мениска жидкости. Процентное содержание растворённого вещества в исходном растворе определить по табл. 1.
  

%; г/мл.

• 
  Рассчитать объём исходного раствора (мл), необходимый для приготовления определённого объёма раствора ( ) с заданным процентным содержанием растворённого вещества ( ). Результат расчёта округлить до 0,1 мл.
  

= мл

• 
  Приготовить раствор (в мерном цилиндре вместимостью 250 мл):
  

• 
  отмерить необходимый объём исходного раствора карбоната натрия;
  

• 
  довести объём жидкости в цилиндре до 250 мл водой;
  

• 
  тщательно перемешать приготовленный раствор, для чего перелить раствор в стакан, а затем из стакана  снова в мерный цилиндр.
  

• 
  Измерить плотность приготовленного раствора, по табл. 1 определить соответствующее процентное содержание растворённого вещества, полученные данные записать в табл. 2.
  

Таблица 1

Процентное содержание растворённого вещества (С)

и плотность раствора карбоната натрия ()

С, %	, г/мл	С, %	, г/мл
2 3 4 5 6 7 8 9 10	1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10	11 12 13 14 15 16 17 18	1,11 1,12 1,13 1,15 1,16 1,17 1,18 1,19

Таблица 2

Плотность раствора карбоната натрия и процентное

содержание растворённого вещества

Раствор	, г/мл	С, %
заданный
приготовленный

Вывод

• 
  Приготовление раствора методом разбавления выполняют в следующей последовательности: