удельная электропроводность лаба. поддельная электропроводность. Лабораторная работа 1 Измерение удельной электропроводности раствора слабого электролита и расчёт константы его диссоциации

• Название: Лабораторная работа 1 Измерение удельной электропроводности раствора слабого электролита и расчёт константы его диссоциации
• Анкор: удельная электропроводность лаба
• Дата: 21.03.2021
• Размер: 62.97 Kb.
• Имя файла: поддельная электропроводность.docx
• Тип: Лабораторная работа; #186944

Голяков Сергей, Рыбалко Екатерина

Группа 01-041, направление «Медицинская биохимия»

Лабораторная работа №1

«Измерение удельной электропроводности раствора слабого электролита и расчёт константы его диссоциации»

Цель: измерить удельную электропроводность слабого электролита (муравьиной кислоты), рассчитать константу его диссоциации

Оборудование: мерный цилиндр, стаканчик, кондуктометр, кондуктометрический датчик, дистиллированная вода, раствор муравьиной кислоты 0,1 н

Ход работы:

1. 
   С помощью кондуктометра измеряем удельную электропроводность дистиллированной воды.
   

Æн20 =0,0000057 См

2. 
   В мерный цилиндр наливаем 50 мл раствора муравьиной кислоты, раствор переливаем в стаканчик, затем с помощью кондуктометрического датчика измеряем удельную электропроводность
   
3. 
   В мерный цилиндр из стаканчика переливаем 25 мл раствора муравьиной кислоты, остатки выливаем в канализацию. В мерный цилиндр доливаем дистиллированную воду до отметки в 50 мл, переливаем разбавленный раствор в стаканчик и измеряем удельную электропроводность
   
4. 
   Пункт 3 повторяем 4 раза. Таким образом, концентрация муравьиной кислоты в растворе с каждым разбавлением уменьшается в половину, получаются следующие концентрации растворов: 0,1 н (исход.), 0,05н, 0,025н, 0,0125н и 0,00625н
   
5. 
   Удельная электропроводность воды не составляет более 2% от электропроводности разбавленных растворов. Рассчитаем эквивалентную электропроводность Λ по формуле
   

6. 
   Найдём эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении Λ^о
   

с помощью формулы



Для нахождения предельных электропроводностей катионов и анионов электролита воспользуемся табличными значениями и формулой







t=20°С

Λ^о = 0,0374

7. 
   По формуле найдём степень диссоциации α
   
8. 
   С помощью закона разведения Освальда найдем константу диссоциации электролита и найдем среднее значение
   

9. 
   Полученные данные занесём в таблицу
   

с, г-экв/л	æ, Ом-1м-1	Λ, См · м2 · г-экв-1	α	Кд
0,1	0, 203	2,03*10^(-3)	5,43*10^(-2)	3,12*10^(-4)
0,05	0,1444	2,89*10^(-3)	7,73*10^(-2)	3,24*10^(-4)
0,025	0,0999	4*10^(-3)	1,07*10^(-1)	3,21*10^(-4)
0,0125	0,0694	5,552*10^(-3)	1,48*10^(-1)	3,21*10^(-4)
0,00625	0,0499	7,984*10^(-3)	2,13*10^(-1)	3,6*10^(-4)

Среднее значение Кд = 3,28*10^(-4)

10. 
    П остроим графики ӕ - с_н и Λ - с_н
    

11. 
    Чтобы найти Кд графическим методом, построим график Λс_м – 1/Λ
    

Воспользуемся формулой

Λсм	1/Λ
0,000203	492,61
0,000144	346,02
0,0001	250
0,000069	180,12
0,0000496	125,25

12. 
    По графику найдём тангенс угла наклона, который равен Кд(Λ^о)²
    

Кд(Λ^о)²= 5,28*10^(-6), следовательно,

Кд=5,28*10^(-6)/(0,0374)²=3,77*10^(-3)

Вывод: мы измерили удельную электропроводность муравьиной кислоты при разных концентрациях, нашли константу диссоциации графическим и аналитическим методами

Аналитический метод: Кд = 3,28*10^(-4)

Графический метод: Кд = 3,77*10^(-3)

Константы диссоциации различны из –за погрешности при измерении удельной электропроводности, округлении при математических расчетах и т.д.