лаба по определению эквивалентной массы металла. Бланк выполнения задания 1. Лабораторная работа 1 Определение молярной массы эквивалента металла

• Название: Лабораторная работа 1 Определение молярной массы эквивалента металла
• Анкор: лаба по определению эквивалентной массы металла
• Дата: 06.11.2021
• Размер: 34.49 Kb.
• Имя файла: Бланк выполнения задания 1.docx
• Тип: Лабораторная работа; #264383

Лабораторная работа № 1 «Определение молярной массы эквивалента металла».

Цель – ознакомиться с одним из методов определения молярной массы эквивалента металла, основанном на способности металла вытеснять водород из кислоты

Ме + nН⁺ = Меⁿ⁺ + nН₂

Экспериментальная часть

Опыт. Определение молярной массы эквивалента металла по объёму вытесненного водорода из раствора кислоты

Определение произвели с помощью прибора (рис. 1), состоящего из измерительной бюретки (1) на 25…50 мл, двухколенной пробирки Оствальда (2) и уравнительной склянки или бюретки (3).

Бюретки укрепляются в штативе и заполняются водой. В исходном состоянии жидкость в сосудах 1 и 3 должна находиться на одном уровне.



Рис. 1. Схема прибора для определения молярной массы эквивалента металла: 1 – измерительная бюретка, 2 – двухколенная пробирка Оствальда, 3 – уравнительная бюретка.

1. 
   В одно из колен пробирки Оствальда (2) поместили навеску металла, полученную у лаборанта.
   
2. 
   В другое колено на 1/4 часть его объёма налили раствор соляной кислоты.
   
3. 
   Плотно закрыли пробирку Оствальда (2) пробкой и закрепили её в штативе.
   
4. 
   Проверили прибор на герметичность, для чего уравнительный сосуд (3) подняли на 10…15 см и закрепили в этом положении. Прибор герметичен, т.к уровень жидкости в нём остается постоянным.
   
5. 
   Установили бюретку (1) и сосуд (3) таким образом, чтобы жидкость в них находилась на одном уровне. Отметили положение уровня жидкости (мениска) в бюретке (1) – V₁.
   
6. 
   Осторожно повернули пробирку (2) так, чтобы кислота перелилась в колено, где находится металл.
   
7. 
   После полного растворения металла привели положение жидкости в бюретке (1) и сосуде (3) к одному уровню.
   
8. 
   Точно отметили положение мениска жидкости в бюретке (1) – V₂. Определили объём выделившегося водорода.
   
9. 
   Отметили показания термометра и барометра.
   
10. 
    Давление насыщенного водяного пара выписали из таблицы 3 при температуре опыта, равного 25 ^оС
    

1. Результаты эксперимента:

Наименование	Обозначение	Значение	Единица измерения
Навеска металла	m	0,0244	г
Уровень в бюретке до опыта	V1	10,3	мл
Уровень в бюретке после опыта	V2	34,6	мл
Объем выделивше­гося водорода	V = V2- V1	24,3	мл
Температура опыта	t	25	0С
Температура опыта	T = t+273	298	К
Давление насыщен­ного водяного пара	h	23,71	мм рт. ст.
Атмосферное давление	P	758	мм рт. ст.
Давление водорода	P = Р - h	734,29	мм рт. ст.

2. Расчеты:

2.1. Привели объём выделившегося водорода к н. у. (Р^о = 760 мм. рт. ст., Т^о = 273 К):

,

=

2.2. Рассчитали молярную массу эквивалента металла:

,

= ,

где 11200 – молярный объём эквивалента водорода (н. у.), мл.

2.3. По молярной массе эквивалента металла методом подбора валентностей определили, какой металл был использован в опыте:

, где В – валентность металла

– при В = 1

– при В = 2

– при В = 3

– при В = 4

Из периодической таблицы выписали металл, имеющий наиболее близкое к одному из расчетных значений значение молярной массы (для молярной массы с валентностью металла, равной 1 из первой группы нет подходящих вариантов; при валентности, равной 2, – во 2-ой группе близкое значение к экспериментальному значению имеет магний – 24,3; – в 3-ей и 4-ой группе нет подходящих вариантов)

2.4. Рассчитали относительную ошибку эксперимента:

=

Вывод: ознакомились с одним из методов определения молярной массы эквивалента металла, основанном на способности металла вытеснять водород из кислоты, провели расчеты по полученным экспериментальным данным. Данный металл – магний. Погрешность составила 4,53%, что подтверждает правильность и достоверность, проведенного эксперимента.