Лабораторная работа Основные классы неорганических соединений. Лабораторная работа 1 для Оксаны. Лабораторная работа 1 Основные классы неорганических соединений Цель работы
 Скачать 16.55 Kb.
|
|
Лабораторная работа №1 Основные классы неорганических соединений Цель работы: экспериментальное определение свойств некоторых классов неорганических соединений. Приборы и реактивы: спиртовка, пробиркодержатель, штатив с пробирками, пипетка, магниевая лента, индикаторы фенолфталеин и лакмус, дистиллированная вода, 2н раствор NaOH, 2н раствор HCl. Опыт №1. Получение и свойства оксида магния. Ход проведения эксперимента Тигельными щипцами закрепляется кусочек магниевой ленты и вносится в пламя горелки. Фиксируется цвет пламени спиртовки. После горения продукт переносится в пробирку, добавляется дистиллированная вода на 2/3 объёма, после чего полученный раствор перемешивается. Далее вносятся 2-3 капли фенолфталеина, отмечается цвет раствора и его среда. Полученные в ходе проведения эксперимента результаты Когда кусочек магниевой ленты вносится в пламя горелки, пламя окрашивается в ярко-белый цвет. В процессе реакции образуются белый порошок оксида магния (его также называют магнезией) при горении образуется оксид магния (II): 2Mg + O2 → 2MgO. Оксид магния MgO — типичный основный оксид; белое мелкокристаллическое вещество, нерастворимое в воде. После добавления дистиллированной воды образуется гидроксид магния: MgO + H2O → Mg(OH)2. А после добавления индикатора фенолфталеина раствор окрасился в малиновый (розовый) цвет. Следовательно, в результате реакции получено основание - щелочь. Малиновая окраска фенолфталеина указывает на избыток в растворе ионов ОН-, другими словами, на щелочной характер раствора. Малиновое окрашивание фенолфталеина появляется лишь при pH = 9. По мере дальнейшего прибавления щелочи интенсивность окраски раствора будет увеличиваться, но только до pH = 10. После этого окраска индикатора перестанет изменяться. Таким образом, интенсивность окраски фенолфталеина меняется в интервале pH от 8 до 10. Интервал значений pH, в пределах которого индикатор изменяет свою окраску, называют областью перехода индикатора. Опыт №2. Реакция нейтрализации. Ход проведения эксперимента В чистую пробирку вносятся несколько капель раствора гидроксида натрия (2н NaOH) и прибавляется 1 капля фенолфталеина. Затем в эту же пробирку вносится по каплям раствор соляной кислоты (2н HCl), периодически содержимое пробирки взбалтывается. После внесения фенолфталеина и раствора соляной кислоты фиксируется окрашивание раствора. В другую пробирку добавляется 10 капель раствора соляной кислоты (2н HCl). В качестве индикатора среды раствора используется лакмус, который добавляется к 10 каплям соляной кислоты. В данный раствор вносится также по каплям раствор щёлочи (2н NaOH). После внесения лакмуса и раствора щёлочи фиксируется окрашивание раствора. Полученные в ходе проведения эксперимента результаты Когда в пробирку с гидроксидом натрия прилили индикатор фенолфталеин, раствор окрасился в малиновый цвет – подтвердилась щелочная среда раствора. После добавления раствора соляной кислоты малиновая окраска исчезла, произошла реакция нейтрализации. NaОH + HCl → NaCl + H2O Na+ + ОH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O ОH- + H+ → H2O Реакция нейтрализации относится к реакциям обмена. В пробирке с раствором соляной кислоты и лакмуса наблюдается красное окрашивание раствора, что говорит о том, что в соляной кислоте присутствуют ионы водорода: H+ + Cl- → HCl. При добавлении в эту пробирку раствора щёлочи окраска исчезла, произошла реакция нейтрализации. NaОH + HCl → NaCl + H2O Na+ + ОH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O ОH- + H+ → H2O Выводы по работе Изучено действие растворов кислот и щелочей на индикаторы, которые способны изменять окраску раствора в зависимости от условий среды, не влияя при этом непосредственно на испытуемый раствор и на направление реакции. С их помощью определяют кислотность или щелочность раствора. Кислотно-щелочные индикаторы изменяют окраску в зависимости от pH среды. Экспериментально осуществлена реакция нейтрализации. Реакция нейтрализации — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды). Это важное свойство кислот и оснований образовывать в растворе ионы H+ и OH-, которые могут атаковать другие имеющиеся там молекулы и вызывать химические превращения, с трудом или медленно протекающие в их отсутствии. Когда кислоты и основания реагируют друг с другом, ионы H+ и OH— соединяются, образуя молекулы воды: H+ + OH— → H2O. |