Презентация. 10.3 В ток в различных средах лабораторная работа 2 электролиз п. Лабораторная работа 2 Исследование условия возникновения тока в электролитах Цели обучения

• Название: Лабораторная работа 2 Исследование условия возникновения тока в электролитах Цели обучения
• Анкор: Презентация
• Дата: 15.03.2022
• Размер: 144.23 Kb.
• Имя файла: 10.3 В ток в различных средах лабораторная работа 2 электролиз п.pptx
• Тип: Лабораторная работа; #398757

Тест для кислорода

Тест для водорода

Электролит

Вновь зажигает светящуюся шину.

Производит "хлопающий" шум, когда горит

Вещество разрушается

Расщепление вещества с помощью электричества

Электролиз

положительный электрод

отрицательный электрод

Атод

Катод

Анион

Отрицательный ион

Положительный ион

Катион

Сопоставьте слова с их описаниями

Электрический ток в различных средах

• Лабораторная работа № 2: «Исследование условия возникновения тока в электролитах»

Цели обучения

• 10.3.3.2 - экспериментально определять условия возникновения тока в электролитах;

Практическая работа

• Нарисуйте схему в своей тетраде
• Напишите прогноз относительно того, какими, по вашему мнению, будут результат.
• Настройте оборудование как показано на рисунке.
• Запишите свои наблюдения в рабочую тетрадь.

Обсуждение

• Что случилось и почему?

Электролиз растворов

Многие соли растворимы в воде и образуют раствор, который мы можем электролизировать.

Задача: Обсудить....

Что произойдет, если мы будем электролизировать воду в одиночку?

Дайте вовлеченные ионы.

Объясните реакции на каждом электроде прогнозировать результат.

IONIC SOLUTION

Cl-

Na+

OH-

H+

Na+

Cl-

OH-

H+

H+

OH-

Cl-

Na+

Какие ионы получают или теряют электроны (”разряжаются") и какие остаются в растворе?

Ионные растворы: на катоде

+

В катоде : 2H+ + 2e- H2

sodium ION, missing 1 electron

Hydrogen ATOM,

NEUTRAL

Na+

H

Na+

Na+

H+

H+

H

H

H+

hydrogen ION, missing 1 electron

По мере того как ВОДОРОД более менее РЕАКТИВЕН чем натрий, он разряжен. Ионы натрия остаются в растворе.

Какой ион?

+

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl

Cl

Cl

Cl

chloride ION, extra 1 electron

Cl-

Cl

chlorine ATOM,

NEUTRAL

В аноде: 2Cl- 2e- + Cl2

Ионные растворы: на аноде-галогенные соединения

Если – Ион представляет собой галоген (Cl, Br, I), он разряжается, и хлор (или Br или I) выделяется, а OH-ионы остаются в растворе

O

H

O

H

O

H

O

H

O

H

hydroxide ION, from water extra electron

Какой ион?

+

nitrate ION, extra 1 electron

NO3-

Oxygen atom

В катоде: 4OH- 2H2O + O2 + 4e-

O

H

H

Ионные растворы: катод - не галогенные соединения:

NO3-

NO3-

O

H

hydroxide ION, OH- from water, extra electron

O

NO3-

NO3-

O

H

O

H

O

Если – Ион нет галоида (например нитрата, сульфата ЕТК) после этого ионы ОКИСОВОДОПОДА от воды разрядить для того чтобы сделать газ воды и кислорода. Остальные ионы остаются в растворе.

Какой ион?

Электролиз растворов

ПРАВИЛО

Катод:

Будет сформирован наименее реактивный элемент

Анод:

-Если Ион является галогеном (gp7), то он разряжается и OH-остается в растворе - Если это не галоген, то ионы остаются в растворе и он-образуют воду и газообразный кислород.

potassium chloride

Compound

State

Anode (+)

Cathode (-)

Ions

molten

K+ Cl-

potassium

chlorine

aluminium oxide

molten

Al3+ O2-

aluminium

oxygen

copper chloride

solution

Cu2+ Cl- H+ OH-

copper

chlorine

sodium bromide

solution

Na+ Br- H+ OH-

hydrogen

bromine

silver nitrate

solution

Ag+ NO3- H+ OH-

silver

oxygen

potassium chloride

solution

K+ Cl- H+ OH-

hydrogen

chlorine

zinc sulphate

solution

Zn+ SO42- H+ OH-

hydrogen

oxygen

(REACTIVITY: K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe3+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ )

(REACTIVITY: K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe3+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ )

Задача: написать Q на основе сегодняшнего урока, чтобы оценить понимание (определить, описать, объяснить, сравнить)

EXT: написать мышление более высокого уровня Q (т. е. оценить, обосновать, связать)