Лабораторные работы по общей и неорганической химии

• Название: Лабораторные работы по общей и неорганической химии
• Анкор: Laboratornye_raboty_po_neoranicheskoy_khimii_2015.doc
• Дата: 14.12.2017
• Размер: 1 Mb.
• Имя файла: Laboratornye_raboty_po_neoranicheskoy_khimii_2015.doc
• Тип: Методические рекомендации; #11455
• страница: 13 из 14

Таблица 2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25^оС

Название		Формула	К	pK
Азотистая кислота		HNO2	6,910-4	3,16
Муравьиная кислота		HCOOH	1,810-4	3,75
Сернистая кислота	К1	H2SO3	1,410-2	1,85
	К2		6,210-8	7,20
Сероводородная кислота	К1	H2S	1,010-7	6,99
	К2		2,510-13	12,60
Угольная кислота	К1	H2CO3	4,510-7	6,35
	К2		4,810-11	10,32
Уксусная кислота		CH3COOH	1,7410-5	4,76
Фосфорная кислота	К1	H3PO4	7,110-3	2,15
	К2		6,210-8	7,21
	К3		1,310-12	11,89
Фтороводородная к-та		HF	6,210-4	3,21
Циановодородная к-та		HCN	5,010-10	9,30
Щавелевая кислота	К1	H2C2O4	5,610-2	1,25
	К2		5,410-5	4,27
Гидроксид аммония		NH3H2O	1,7610-5	4,755
Гидроксид алюминия	К3	Al(OH)3	1,410-9	8,85
Гидроксид железа (III)	К2	Fe(OH)3	1,810-11	10,74
	К3		1,310-12	11,89
Гидроксид меди (II)	К2	Cu(OH)2	1,010-6	6,00
Гидроксид свинца (II)	К1	Pb(OH)2	9,610-4	3,02
	К2		3,010-8	7,52
Гидроксид хрома (III)	К3	Cr(OH)3	1,610-8	7,80
Гидроксид цинка	К2	Zn(OH)2	2,010-6	5,70

Таблица 3. Значения коэффициентов активности ионов в зависимости от зарядов этих ионов и ионной силы раствора

Ионная сила	Заряды ионов
	1	2	3
0,0001	0,99	0,95	0,90
0,0002	0,98	0,94	0,87
0,0005	0,97	0,90	0,80
0,001	0,96	0,86	0,73
0,002	0,95	0,81	0,64
0,005	0,92	0,72	0,51
0,01	0,89	0,63	0,39
0,02	0,87	0,57	0,28
0,05	0,84	0,50	0,21
0,1	0,81	0,44	0,16
0,2	0,80	0,41	0,14
0,3	0,81	0,42	0,14
0,5	0,84	0,50	0,21

Таблица 4. Массовая доля и молярная концентрация соляной кислоты в зависимости от плотности раствора

ρ, г/мл	ω, %	С,моль/л	ρ, г/мл	ω, %	С,моль/л
1,00	0,360	0,0987	1,10	20,39	6,15
1,01	2,36	0,655	1,11	22,33	6,80
1,02	4,39	1,23	1,12	24,25	7,45
1,03	6,43	1,82	1,13	26,20	8,12
1,04	8,49	2,42	1,14	28,18	8,81
1,05	10,52	3,03	1,15	30,14	9,51
1,06	12,51	3,64	1,16	32,14	10,22
1,07	14,49	4,25	1,17	34,18	10,97
1,08	16,47	4,88	1,18	36,23	11,73
1,09	18,43	5,51	1,19	38,32	12,50

Таблица 5. Константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25^оС.

Электролит	Ks	Электролит	Ks
AgBr	5,310-13	Fe(OH)3	6,310-38
Ag2CO3	1,210-12	FeS	5,010-18
AgCl	1,810-10	HgS (черн)	1,610-51
Ag2CrO4	1,110-12	Mn(OH)2	1,910-13
AgI	8,310-17	MnS	2,510-10
Ag3PO4	1,310-20	Mg(OH)2	7,110-12
Ag2S	6,310-50	Ni(OH)2	2,510-15
Al(OH)3	110-32	NiS	1,010-24
BaCO3	4,010-10	PbBr2	9,110-6
BaC2O4	1,110-7	PbCl2	1,610-5
BaCrO4	1,210-10	PbCrO4	1,810-14
BaSO4	1,110-10	PbF2	2,710-8
CaCO3	3,810-9	PbI2	1,110-9
CaC2O4	2,310-9	Pb(OH)2	1,110-20
CaCrO4	7,110-4	PbSO4	2,310-7
CaSO4	2,510-5	Sb2S3	1,010-30
CdS	7,910-27	Sn(OH)2	6,310-27
Cr(OH)3	6,310-31	SnS	1,010-25
CuS	6,310-36	SrCO3	1,110-10
Cu2S	2,510-48	SrSO4	2,310-7
Cu(OH)2	2,210-20	Zn(OH)2	7,110-18
Fe(OH)2	8,010-16	ZnS	1,610-24

Таблица 6. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25 ^оС.

Схема диссоциации комплексного иона	Кнестойкости
[Ag(CN)2]-  Ag+ + 2CN-	1,410-20
[Ag(NH3)2]+  Ag+ + 2NH3	5,710-8
[Ag(NO2)2]-  Ag+ + 2NO2-	1,310-3
[Ag(S2O3)2]3-  Ag+ + 2S2O32-	2,510-14
[Be(OH)4]2-  Be2+ + 4OH-	1,010-15
[Co(NH3)6]2+  Cu2+ + 6NH3	7,810-6
[Cr(OH)4]-  Cr3+ + 4OH-	1,010-30
[CuCl4]2-  Cu2+ + 4Cl-	6,310-6
[Cu(CN)2]-  Cu+ + 2CN-	1,010-24
[Cu(NH3)4]2+  Cu2+ + 4NH3	2,110-13
[FeCl3]  Fe3+ + 3Cl-	7,410-2
[Fe(CN)6]4-  Fe2+ + 6CN-	1,410-37
[Fe(CN)6]3-  Fe3+ + 6CN-	1,510-44
[FeF6]3-  Fe3+ +6F-	1,010-16
[Fe(SCN)3]  Fe3+ + 3SCN-	2,910-5
[HgBr4]2-  Hg2+ + 4Br-	1,010-21
[Hg(CN)4]2-  Hg2+ + 4CN-	4,010-42
[HgI4]2-  Hg2+ + 4I-	1,410-30
[Hg(SCN)4]2-  Hg2+ + 4SCN-	8,010-22
[Ni(CN)4]2-  Ni2+ + 4CN-	4,010-31
[Ni(NH3)4]2+  Ni2+ + 4NH3	3,410-8
[PdCl4]2-  Pd2+ + 4Cl-	3,210-16
[PtCl4]2-  Pt2+ + 4Cl-	1,010-16
[SnCl6]4-  Sn2+ + 6Cl-	5,110-11
[Sn(OH)3]-  Sn2+ + 3OH-	4,010-26
[Sn(OH)6]2-  Sn4+ + 6OH-	1,010-63
[Zn(CN)4]2-  Zn2+ + 4CN-	2,410-20
[Zn(NH3)4]2+  Zn2+ + 4NH3	2,010-9
[Zn(OH)4]2-  Zn2+ + 4OH-	2,010-18