Таблица 7. Стандартные окислительно-восстановительные
потенциалы
Элемент
|
Уравнение полуреакции
|
Ео, В
|
Al
|
Al3+ + 3ē Al
|
-1,66
|
Bi
|
Bi3+ + 3ē Bi
|
+0,22
|
Продолжение таблицы 7
|
NaBiO3 + 4H+ + 2ē BiO+ + Na+ + 2H2O
|
>+1,8
|
Br
|
Br2 + 2ē 2Br-
|
+1,09
|
Cl
|
Cl2 + 2ē 2Cl-
|
+1,36
|
Cr
|
Cr3+ + ē Cr2+
|
-0,41
|
|
Cr2O72- + 14H+ + 6ē 2Cr3+ + 7H2O
|
+1,33
|
|
CrO42- + 4H2O + 3ē Cr(OH)3 + 5OH-
|
-0,13
|
Fe
|
Fe3+ +1ē Fe2+
|
+0,77
|
|
Fe3+ +3ē Fe
|
-0,04
|
|
Fe2+ +2ē Fe
|
-0,44
|
|
Fe(OH)3 +1ē Fe(OH)2 + OH-
|
-0,56
|
I
|
I2 + 2ē 2I-
|
+0,54
|
Mn
|
MnO4- + 8H+ + 5ē Mn2+ + 4H2O
|
+1,51
|
|
MnO4- + 2H2O + 3ē MnO2 + 4OH-
|
+0,59
|
|
MnO4- + 1ē MnO42-
|
+0,56
|
|
MnO2 + 4H+ + 3ē Mn2+ + 2H2O
|
+1,23
|
N
|
NO3- + 3H+ + 2ē HNO2 + H2O
|
+0,94
|
|
NO3- + 2H+ + ē NO2 + H2O
|
+0,80
|
|
NO3- + 4H+ + 3ē NO + 2H2O
|
+0,96
|
|
NO3- + 10H+ + 8ē NH4+ + 3H2O
|
+0,87
|
|
HNO2 + H+ + 1ē NO + H2O
|
+0,99
|
O
|
O2 + 4H+ + 4ē 2H2O
|
+1,23
|
|
O2 + 2H+ + 2ē H2O2
|
+0,68
|
|
O2 + H2O + 2ē HO2- + OH-
|
-0,08
|
|
H2O2 + 2H+ + 2ē 2H2O
|
+1,77
|
|
HO2- + H2O + 2ē 3OH-
|
+0,88
|
S
|
S + 2ē S2-
|
-0,46
|
|
S + 2H+ + 2ē H2S
|
+0,14
|
|
SO42- + 4H+ + 2ē H2SO3 + H2O
|
+0,17
|
|
SO42- + H2O+ 2ē SO32- + 2OH-
|
-0,93
|
Sn
|
Sn4+ 2ē Sn2+
|
+0,15
|
Таблица 8. Характеристики некоторых индикаторов
Индикатор
|
Интервал перехода рН
|
Цвет индикатора в зависимости от величины рН раствора
|
Лакмус
|
5 - 8
|
красный
рН 5
|
фиолетовый рТ = рН = 7
|
синий
рН 8
|
Фенолфта-леин
|
8,2 - 10
|
бесцветный рН 8,2
|
розовый
рТ = рН = 9
|
малиновый рН10
|
Метиловый оранжевый
|
3,1 - 4,4
|
розовый
рН 3,1
|
оранжевый
рТ = рН = 4
|
желтый
рН 4,4
|
9. Характеристика металлов (неметаллов) по подгруппам
План реферата
Положение в таблице Д.И.Менделеева, №, общая электронная формула, изменение Е ионизации и восстановительных (окислительных) свойств сверху вниз по подгруппам.
Физические свойства: температура плавления, твердость и т.д.
Химические свойства:
а) взаимодействие с кислотами (щелочами)
б) взаимодействие с водой
в) взаимодействие с неметаллами (металлами): водородом, галогенами, фосфором и т.п.
г) гидриды (образование, взаимодействие с водой)
д) взаимодействие с кислородом, образование пероксидов, их реакции (с водой)
е) оксиды (образование, тип: основные, амфотерные, кислотные, основные реакции)
ж) гидроксиды (кислоты) (-//-)
з) соли: растворимость в воде, гидролиз
и) комплексообразование
к) качественные реакции (окраска пламени для металлов и т.д.)
Получение
Распространенность в природе
Применение
Биологическое значение
Подгруппы:
Группа
|
Металлы
|
Неметаллы
|
I A
|
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
|
|
I B
|
Cu, Ag, Au
|
|
IIA
|
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
|
|
II B
|
Zn, Cd, Hg
|
|
III A
|
Al
|
B
|
IVA
|
Sn, Pb
|
C, Si
|
V A
|
Sb, Bi
|
N, P
|
VI A
|
|
O, S
|
VI B
|
Cr, Mn
|
|
VIIA
|
|
F, Cl, Br, I, At
|
VIII В
|
Fe, Co, Ni
|
|
Список используемой литературы
Зеленин
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов/ Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 26-е изд., стер. – Л.: Химия, 1988. – 272 с.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. – М.: Высш. школа, 1981. – 679 с.
Коровин Н.И. Общая химия: Учебник для вузов. – М.: Высш. школа, 1998. – 558 с.
Цитович И.К. Курс аналитической химии. ˗ М.: Высшая школа, 1990. ˗ 495с.
Рябов М.А., Линко Р.В., Колядина Н.М. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – М.: РУДН, 2007. – 80 с.
Линко Р.В., Колядина Н.М., Гридасова Р.К., Рябов М.А. Лабораторные работы по качественному и количественному анализу. – М.: Изд-во РУДН, 2006. – 103 с.
Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии.- 5-е изд. – М.: Химия. 1979. – 480 с.
Термические константы веществ. Под ред.В.П. Глушко, ВИНИТИ. М.,1965-1981.Вып.I-Х
СОДЕРЖАНИЕ
|
Стр.
|
ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКИХ ЛАБОРАТОРИЯХ
|
|
СЕМИНАР1. Элементы химической термодинамики. Термохимические уравнения. Закон Гесса.
|
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 1. Химическая кинетика и химическое равновесие.
|
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 2. Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. Амфотерность
|
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 3. Гетерогенное равновесие в растворах электролитов.
|
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 4. Ионное произведение воды. рН растворов. Гидролиз солей.
|
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 5. Комплексные соединения. Коллоидные растворы.
|
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 6. Окислительно-восстановительные реакции.
|
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 7. Приготовление и стандартизация растворов соляной кислоты. Определение гидрокарбонатной (временной) жесткости воды.
|
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 8. Стандартизация раствора трилона Б. Определение общей жесткости воды.
|
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 9. Стандартизация рабочего раствора перманганата калия. Определение содержания железа в соли Мора.
|
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 10. Качественные реакции катионов I-III аналитической группы. Анализ смеси катионов I-III аналитической группы и анионов.
|
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 11. Качественные реакции катионов IV-VI аналитической группы. Анализ смеси катионов IV-VI аналитической группы и анионов.
|
|
ПРИЛОЖЕНИЕ.
|
|
|
Скачать 1 Mb.