Методичка. Лабораторные работы по общей и неорганической химии

• Название: Лабораторные работы по общей и неорганической химии
• Дата: 12.02.2023
• Размер: 0.99 Mb.
• Имя файла: Методичка.doc
• Тип: Методические рекомендации; #932154
• страница: 14 из 14

Таблица 6. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25 ^оС.

Схема диссоциации комплексного иона	Кнестойкости
[Ag(CN)2]-  Ag+ + 2CN-	1,410-20
[Ag(NH3)2]+  Ag+ + 2NH3	5,710-8
[Ag(NO2)2]-  Ag+ + 2NO2-	1,310-3
[Ag(S2O3)2]3-  Ag+ + 2S2O32-	2,510-14
[Be(OH)4]2-  Be2+ + 4OH-	1,010-15
[Co(NH3)6]2+  Cu2+ + 6NH3	7,810-6
[Cr(OH)4]-  Cr3+ + 4OH-	1,010-30
[CuCl4]2-  Cu2+ + 4Cl-	6,310-6
[Cu(CN)2]-  Cu+ + 2CN-	1,010-24
[Cu(NH3)4]2+  Cu2+ + 4NH3	2,110-13
[FeCl3]  Fe3+ + 3Cl-	7,410-2
[Fe(CN)6]4-  Fe2+ + 6CN-	1,410-37
[Fe(CN)6]3-  Fe3+ + 6CN-	1,510-44
[FeF6]3-  Fe3+ +6F-	1,010-16
[Fe(SCN)3]  Fe3+ + 3SCN-	2,910-5
[HgBr4]2-  Hg2+ + 4Br-	1,010-21
[Hg(CN)4]2-  Hg2+ + 4CN-	4,010-42
[HgI4]2-  Hg2+ + 4I-	1,410-30
[Hg(SCN)4]2-  Hg2+ + 4SCN-	8,010-22
[Ni(CN)4]2-  Ni2+ + 4CN-	4,010-31
[Ni(NH3)4]2+  Ni2+ + 4NH3	3,410-8
[PdCl4]2-  Pd2+ + 4Cl-	3,210-16
[PtCl4]2-  Pt2+ + 4Cl-	1,010-16
[SnCl6]4-  Sn2+ + 6Cl-	5,110-11
[Sn(OH)3]-  Sn2+ + 3OH-	4,010-26
[Sn(OH)6]2-  Sn4+ + 6OH-	1,010-63
[Zn(CN)4]2-  Zn2+ + 4CN-	2,410-20
[Zn(NH3)4]2+  Zn2+ + 4NH3	2,010-9
[Zn(OH)4]2-  Zn2+ + 4OH-	2,010-18

Таблица 7. Стандартные окислительно-восстановительные

потенциалы

Элемент	Уравнение полуреакции	Ео, В
Al	Al3+ + 3ē  Al	-1,66
Bi	Bi3+ + 3ē  Bi	+0,22

Продолжение таблицы 7

	NaBiO3 + 4H+ + 2ē  BiO+ + Na+ + 2H2O	>+1,8
Br	Br2 + 2ē  2Br-	+1,09
Cl	Cl2 + 2ē  2Cl-	+1,36
Cr	Cr3+ + ē  Cr2+	-0,41
	Cr2O72- + 14H+ + 6ē  2Cr3+ + 7H2O	+1,33
	CrO42- + 4H2O + 3ē  Cr(OH)3 + 5OH-	-0,13
Fe	Fe3+ +1ē  Fe2+	+0,77
	Fe3+ +3ē  Fe	-0,04
	Fe2+ +2ē  Fe	-0,44
	Fe(OH)3 +1ē  Fe(OH)2 + OH-	-0,56
I	I2 + 2ē  2I-	+0,54
Mn	MnO4- + 8H+ + 5ē  Mn2+ + 4H2O	+1,51
	MnO4- + 2H2O + 3ē  MnO2 + 4OH-	+0,59
	MnO4- + 1ē  MnO42-	+0,56
	MnO2 + 4H+ + 3ē  Mn2+ + 2H2O	+1,23
N	NO3- + 3H+ + 2ē  HNO2 + H2O	+0,94
	NO3- + 2H+ + ē  NO2 + H2O	+0,80
	NO3- + 4H+ + 3ē  NO + 2H2O	+0,96
	NO3- + 10H+ + 8ē  NH4+ + 3H2O	+0,87
	HNO2 + H+ + 1ē  NO + H2O	+0,99
O	O2 + 4H+ + 4ē  2H2O	+1,23
	O2 + 2H+ + 2ē  H2O2	+0,68
	O2 + H2O + 2ē  HO2- + OH-	-0,08
	H2O2 + 2H+ + 2ē  2H2O	+1,77
	HO2- + H2O + 2ē  3OH-	+0,88
S	S + 2ē  S2-	-0,46
	S + 2H+ + 2ē  H2S	+0,14
	SO42- + 4H+ + 2ē  H2SO3 + H2O	+0,17
	SO42- + H2O+ 2ē  SO32- + 2OH-	-0,93
Sn	Sn4+ 2ē  Sn2+	+0,15

Таблица 8. Характеристики некоторых индикаторов

Индикатор	Интервал перехода рН	Цвет индикатора в зависимости от величины рН раствора
Лакмус	5 - 8	красный рН  5	фиолетовый рТ = рН = 7	синий рН  8
Фенолфта-леин	8,2 - 10	бесцветный рН  8,2	розовый рТ = рН = 9	малиновый рН10
Метиловый оранжевый	3,1 - 4,4	розовый рН  3,1	оранжевый рТ = рН = 4	желтый рН  4,4

9. Характеристика металлов (неметаллов) по подгруппам

План реферата

1. 
   Положение в таблице Д.И.Менделеева, №, общая электронная формула, изменение Е ионизации и восстановительных (окислительных) свойств сверху вниз по подгруппам.
   
2. 
   Физические свойства: температура плавления, твердость и т.д.
   
3. 
   Химические свойства:
   

а) взаимодействие с кислотами (щелочами)

б) взаимодействие с водой

в) взаимодействие с неметаллами (металлами): водородом, галогенами, фосфором и т.п.

г) гидриды (образование, взаимодействие с водой)

д) взаимодействие с кислородом, образование пероксидов, их реакции (с водой)

е) оксиды (образование, тип: основные, амфотерные, кислотные, основные реакции)

ж) гидроксиды (кислоты) (-//-)

з) соли: растворимость в воде, гидролиз

и) комплексообразование

к) качественные реакции (окраска пламени для металлов и т.д.)

4. 
   Получение
   
5. 
   Распространенность в природе
   
6. 
   Применение
   
7. 
   Биологическое значение
   

Подгруппы:

Группа	Металлы	Неметаллы
I A	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
I B	Cu, Ag, Au
IIA	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
II B	Zn, Cd, Hg
III A	Al	B
IVA	Sn, Pb	C, Si
V A	Sb, Bi	N, P
VI A		O, S
VI B	Cr, Mn
VIIA		F, Cl, Br, I, At
VIII В	Fe, Co, Ni

Список используемой литературы

1. 
   Зеленин
   
2. 
   Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов/ Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 26-е изд., стер. – Л.: Химия, 1988. – 272 с.
   
3. 
   Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. – М.: Высш. школа, 1981. – 679 с.
   
4. 
   Коровин Н.И. Общая химия: Учебник для вузов. – М.: Высш. школа, 1998. – 558 с.
   
5. 
   Цитович И.К. Курс аналитической химии. ˗ М.: Высшая школа, 1990. ˗ 495с.
   
6. 
   Рябов М.А., Линко Р.В., Колядина Н.М. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – М.: РУДН, 2007. – 80 с.
   
7. 
   Линко Р.В., Колядина Н.М., Гридасова Р.К., Рябов М.А. Лабораторные работы по качественному и количественному анализу. – М.: Изд-во РУДН, 2006. – 103 с.
   
8. 
   Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии.- 5-е изд. – М.: Химия. 1979. – 480 с.
   
9. 
   Термические константы веществ. Под ред.В.П. Глушко, ВИНИТИ. М.,1965-1981.Вып.I-Х
   

СОДЕРЖАНИЕ

	Стр.
ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКИХ ЛАБОРАТОРИЯХ
СЕМИНАР1. Элементы химической термодинамики. Термохимические уравнения. Закон Гесса.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 1. Химическая кинетика и химическое равновесие.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 2. Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. Амфотерность
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 3. Гетерогенное равновесие в растворах электролитов.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 4. Ионное произведение воды. рН растворов. Гидролиз солей.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 5. Комплексные соединения. Коллоидные растворы.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 6. Окислительно-восстановительные реакции.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 7. Приготовление и стандартизация растворов соляной кислоты. Определение гидрокарбонатной (временной) жесткости воды.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 8. Стандартизация раствора трилона Б. Определение общей жесткости воды.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 9. Стандартизация рабочего раствора перманганата калия. Определение содержания железа в соли Мора.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 10. Качественные реакции катионов I-III аналитической группы. Анализ смеси катионов I-III аналитической группы и анионов.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 11. Качественные реакции катионов IV-VI аналитической группы. Анализ смеси катионов IV-VI аналитической группы и анионов.
ПРИЛОЖЕНИЕ.